A radikális és a valencia közötti különbség

Az kulcs különbség a radikális és az érzékenység között ez a radikális olyan kémiai faj, amelynek páratlan elektronja van, míg a valencia egy kémiai koncepció, amely leírja a kémiai elem képességét kombinálni egy másik kémiai elemmel.

A gyök nagyon reaktív kémiai faj, mert páratlan elektrontal rendelkezik. A valencia egy elem kombinációs ereje, különös tekintettel a hidrogénatomok számával mérve, amelyekkel az eleme elhagyhatja vagy kombinálható.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a radikális?
3. Mi az a Valency?
4. Side by side összehasonlítás - Radical vs Valency táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a radikális??

A radikális egy kémiai faj, amelynek páratlan elektronja van. A páratlan elektron egy vegyérték elektron. Azt jelenti; az atom legkülső héjában található. A gyök lehet atom, molekula vagy ion. Mivel a páratlan elektronok jelenléte nem stabil, a gyökök nagyon reaktív kémiai fajok. Ezért ezeknek a kémiai fajoknak nagyon rövid élettartama van.

01. ábra: Hidroxilgyök

Ezenkívül a gyökök különféle módon generálhatók. A tipikus módszer a redox reakciók. Egyéb fontos módszerek közé tartozik az ionizáló sugárzás, a hő, az elektromos kisülések, az elektrolízis stb. Ezek a gyökök sok kémiai reakció közbenső termékei.

Mi az a Valency??

A valencia egy elem kombinációs ereje, különös tekintettel a hidrogénatomok számával mérve, amelyekkel az eleme elhagyhatja vagy kombinálható. Ez egy kémiai koncepció, amely méri a kémiai elem reakcióképességét. Leírhatja azonban csak az atomok összekapcsolhatóságát, de nem írja le egy vegyület geometriáját.

A kémiai elem valenciáját úgy határozhatjuk meg, hogy megfigyeljük az elem pozícióját a periódusos táblázatban. A periódusos rendszer tartalmazza az összes kémiai elemet az atom legkülső héjában levő elektronok számának megfelelően. A legkülső héjban levő elektronok száma meghatározza az atom vegyértékét is. Például a periódusos rendszer 1. csoportjának elemei egy legkülső elektronmal vannak. Ezért van egy elektronuk az elmozduláshoz vagy a hidrogénatommal való kombinációhoz; tehát a valencia 1.

02 ábra: Periódusos rendszer

Ezen túlmenően az vegyérték kémiai képlettel meghatározható. Itt a módszer alapja az oktet szabály. Az oktett szabály szerint az atom hajlamos a legkülső héj kitöltésére, akár a héjat elektronokkal feltöltve, vagy az extra elektronok eltávolításával. Például, ha figyelembe vesszük a NaCl vegyületet, akkor a Na valenciája 1, mivel képes eltávolítani egy elektronját, amely a legkülső héjában található. Hasonlóképpen, a Cl vegyértékképessége szintén 1, mert hajlamos arra, hogy egy elektronot nyerjen az oktetta teljesítéséhez.

Nem szabad összetéveszteni az oxidációs szám és az valencia kifejezéssel, mivel az oxidációs szám azt a töltést írja le, amelyet egy atom magával vihet. Például a nitrogén valenciája 3, de az oxidációs szám -3 és +5 között változhat.

Mi a különbség a radikális és a valencia között??

A radikális és az érzékenység közötti fő különbség az, hogy a radikális vegyi anyag olyan faja, amelynek páratlan elektronja van, míg az érzékenység egy kémiai koncepció, amely leírja a kémiai elem képességét kombinálni egy másik kémiai elemmel. Az elektronok szempontjából a radikális és az érzékenység közötti különbség az, hogy a gyökben van egy páratlan elektron, míg a kémiai elem valenciája a legkülső héj elektronjait írja le..

Összegzés - Radical vs Valency

A radikális és az érzékenység közötti fő különbség az, hogy a radikális vegyi anyag olyan faj, amelynek páratlan elektronja van, míg az érzékenység egy kémiai koncepció, amely leírja egy kémiai elem képességét kombinálni egy másik kémiai elemmel.

Referencia:

1. „Radikális (kémia)”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. június 25., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. SmokeyJoe „Hidroxilcsoport” - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. Periódusos rendszerű vektorgrafika: Verem Koster Rubén - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével