A radioizotóp és az izotóp közötti különbség

Radioizotóp vs izotóp

Az atomok az összes létező anyag kis építőelemei. A különböző atomok között eltérések vannak. Ugyanakkor ugyanazon elemek között vannak variációk. Az izotópok példák az egyes elemek közötti különbségekre. Ugyanazon elem izotópjai között különbségek vannak a változó neutronszám miatt. Ugyanakkor ugyanazon elem összes izotópjának kémiai viselkedése hasonló.

Izotóp

Ugyanazon elem atomjai különbözhetnek. Ugyanazon elem ezeket a különböző atomokat izotópoknak nevezzük. Különböznek egymástól az, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek. Mivel a neutronszám eltérő, tömegük is eltérő. Ugyanakkor ugyanazon elem izotópjai azonos számú protonokkal és neutronokkal rendelkeznek. Különböző izotópok vannak jelen változó mennyiségben, és ezt százalékban adják meg, úgynevezett relatív bőséggel. Például a hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és trícium. A neutronok száma és a relatív bőségük a következő.

¹H - nincsenek neutronok, a relatív bőség 99,985%

²H- egy neutron, a relatív bőség 0,015%

³H- két neutron, a relatív bőség 0%

Az egy atommagban levő neutronok száma elemenként különbözik. Ezek közül az izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, és az ónnak tíz stabil izotópja van. Az egyszerű elemek legtöbb neutronszáma megegyezik a protonszámmal. De a nehéz elemekben több neutron van, mint a protonok. A neutronok száma fontos a magok stabilitásának egyensúlyához. Ha a magok túl nehézek, akkor instabilokká válnak; ezért ezek az izotópok radioaktívvá válnak. Például, ²³⁸ U sugárzást bocsát ki és sokkal kisebb magokra bomlik. Az izotópok különböző tulajdonságokkal rendelkezhetnek eltérő tömegük miatt. Például lehetnek különböző spinjeik, tehát NMR-spektrumuk eltérő. Elektronszámuk azonban hasonló, hasonló kémiai viselkedést eredményezve.

Egy tömegspektrométer felhasználható az izotópokkal kapcsolatos információk megszerzésére. Ez megadja az elem izotópjainak számát, azok relatív mennyiségét és tömegét.

radioizotópok

A radioizotóp radioaktivitással rendelkező izotóp. A radioaktivitás az a spontán nukleáris transzformáció, amely új elemek képződését eredményezi. Más szavakkal, a radioaktivitás képessé teszi a sugárzás felszabadítását. Nagyon sok radioaktív elem van. Normál atomban a mag stabil. A radioaktív elemek magjában azonban a neutronok és a protonok aránya kiegyensúlyozatlan; tehát nem stabilak. Stabilitásuk érdekében ezek a magok részecskéket bocsátanak ki, és ezt a folyamatot radioaktív bomlásnak nevezik. Például az uránnak két izotópja van, mint U-235 és U-238. Ebből a kettőből az U-238 stabil, de az U-235 izotóp radioaktív, és atombombákban és atommaghasadási reaktorokban használják. A radioizotópok fontosak az orvosi diagnózisban és a kezelésben is.