Különbség a Raoult és a Dalton törvény között

Az kulcs különbség a Raoult és a Dalton törvény között ez A Raoult-törvény a szilárd vagy folyadék gőznyomásával, míg a Dalton-törvény a nem reagáló gázok parciális nyomásával foglalkozik..

A Raoult és a Dalton törvény a kémia nagyon fontos törvényei, amelyek magyarázzák a gáznemű állapotok részleges nyomását. A Raoult-törvény leírja az oldat gőzének parciális nyomásának viselkedését az oldott anyag koncentrációjának megváltoztatásakor. Ezzel szemben a Dalton-törvény leírja a nem reagáló gázok viselkedését ugyanazon edényben.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Raoult törvény?
3. Mi a Dalton törvény?
4. Összehasonlítás - Raoult törvény vs Dalton törvény táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a Raoult törvény??

A Raoult-törvény kimondja, hogy egy oldószer gőznyomása egy oldat felett megegyezik a tiszta oldószer gőznyomásával azonos hőmérsékleten, amelyet az oldatban lévő oldószer mólaránya skáláz. Ezt a kapcsolatot matematikailag a következőképpen adhatjuk meg:

P_megoldás= X_oldószer.P^o_oldószer

Hol P_soltuion az oldat gőznyomása, X_oldószer az oldószer és P mólaránya^o_oldószer a tiszta oldószer gőznyomása. A törvényt francia kémikus, François-Marie Raoult 1880-ban dolgozta ki. Felfedezte, hogy amikor oldott anyagot adunk az oldathoz, az oldat gőznyomása fokozatosan csökken. Ez a megfigyelés azonban két változótól függ: az oldott anyag molekularánya és a tiszta oldószer gőznyomása.

01. ábra: A Raoult törvényét követő bináris megoldás gőznyomása

Egy adott szilárd vagy folyékony adott nyomáson olyan nyomás van, amelyen az anyag gőze egyensúlyban van a szilárd vagy folyékony anyaggal. Ezen a hőmérsékleten az anyag feletti nyomást gőznyomásnak nevezzük. Ezen túlmenően ezen az egyensúlynál a szilárd vagy folyékony anyag párolgási sebessége megegyezik azzal a gőzzel, amely visszafolyik a szilárd vagy folyékony formává. Ez tehát ez a Raoult-törvény alapvető elmélete. A Raoult törvény azonban az ideális megoldások érdekében működik. De jól működik az oldószerekkel is, nagyon híg állapotban. Valódi anyagok (nem ideális anyagok) esetében a gőznyomás csökkenése gyakorlatilag nagyobb, mint az az érték, amelyet a Raoult törvény alapján számolunk.

Mi az a Dalton Law??

A Dalton törvény szerint a nem reagáló gázok keverékének teljes nyomása egyenlő az egyes gázok részleges nyomásának összegével. A törvényt John Dalton dolgozta ki 1802-ben. Matematikailag a következőképpen adhatjuk meg:

P_teljes= P_én

Hol P_teljes a gázkeverék teljes nyomása, miközben P_én az egyes gázok parciális nyomása.

02 ábra: Dalton törvény

Például, ha van egy nem reagáló gázkeverék, amelyben három komponens van, akkor a kapcsolatot a következőképpen írhatjuk:

P_teljes = P₁+P₂+P₃

Mi a különbség a Raoult törvény és a Dalton törvény között??

A Raoult és a Dalton törvény a kémia nagyon fontos törvényei, amelyek magyarázzák a gáznemű államok részleges nyomását. A Raoult törvény és a Dalton törvény közötti fő különbség az, hogy a Raoult törvény a szilárd vagy folyékony anyagok gőznyomásával foglalkozik, míg a Dalton törvény a nem reagáló gázok parciális nyomására vonatkozik. Vagyis; a Raoult-törvény kimondja, hogy egy oldószer gőznyomása egy oldat felett megegyezik a tiszta oldószer gőznyomásával azonos hőmérsékleten, amelyet az oldatban lévő oldószer mólaránya skáláz meg. Eközben a Dalton-törvény kimondja, hogy a nem reagáló gázok keverékének teljes nyomása megegyezik az egyes gázok részleges nyomásának összegével. A Raoult-törvény matematikai kifejezése P_megoldás= X_oldószer^.P^o_oldószer míg a daltoni törvény matematikai kifejezése P_teljes= P_én.

Összegzés - Raoult törvény vs Dalton törvény

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Raoult törvénydefiníciója a kémiában." ThoughtCo, 2019. január 9., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Raoultov zakon” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Dalton-törvény sematikus ábrázolása” - írta: BlyumJ - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia-on keresztül

Tudomány és természet