Különbség Rutherford és Bohr között

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford és Niels Bohr két kiemelkedő tudós, akik nagymértékben hozzájárultak a fizika területéhez. Rutherford és Bohr az atomszerkezet két különféle modelljét javasolta. A Bohr és a Rutherford modell nagyon fontosak az atom természetének megértésében. Alapvető fontosságú a Bohr atommodell és a Rutherford atommodell megfelelő megértése annak érdekében, hogy kitűnjön az olyan atomterületek, mint az atomszerkezet, a kvantummechanika, a kémia és más területek, amelyek ezen elméletek gyakorlati alkalmazásával rendelkeznek. Ebben a cikkben a Bohr és Rutherford atommodelleiről, a Bohr modell és a Rutherford modell hasonlóságairól, a Bohr modell és a Rutherford modell alakulásáról és gyakorlati eredményeiről, valamint végül a Bohr modell és a Rutherford modell közötti különbségről fogunk beszélni..

Rutherford

Earnest Rutherford az egyik legjelentősebb tudós, aki hozzájárult a modern atommodellhez. Rutherford munkái a mag felfedezéséhez vezettek. Legfontosabb kísérlete az aranyfólia kísérlet volt, amelyet Geiger-Marsden kísérletnek is hívnak. Ebben a kísérletben egy nagyon vékony arany fóliát bombáztak egy alfa-részecske-sugárral. A várt eredmények szerint az összes alfa-részecske zavar nélkül átjuthat a fólián. A megfigyelések azonban másként mutattak. Körülbelül 1 részecske 7000-ből eltérött az eredeti pályától. Meglepőbb, hogy körülbelül 50000 alfa-részecskéből kb. 1 tükröződik vissza a forrásba. "Szinte annyira hihetetlen volt, mintha egy 15 hüvelykes héjat lőtt egy darab selyempapírra, és visszatért, és eltalált téged" - mondta Rutherford. Ezeknek az eredményeknek a következtetése az volt, hogy az atom tömegének és az összes pozitív töltésnek a többsége egyetlen helyre koncentrálódik a térben. Ezt Rutherford modellnek nevezik. Az elektronok a központi tömeg körül forogtak.

Bohr

Niels Bohr a modern kvantummechanika atyja. A Rutherford-modell szerint az atom pozitív töltése az atom közepén koncentrálódott. Ez azonban nem adott információt az elektronok mozgásáról. Bohr-modell szerint egy atom elektronja körkörös pályán halad a központi mag körül. Azt javasolta, hogy az elektronok úgy forduljanak el a mag körül, mint a bolygók a Nap körül. A Bohr-modell a Rydberg-képlettel magyarázta meg a hidrogénatomok spektrumvonalait. A Bohr-modell szerint az elektronok keringése diszkrét, nem folytonos. Az elektronok csak meghatározott mennyiségű energiával rendelkezhetnek. A pálya sugara az elektron mennyiségétől függ.