Különbség a Rydberg és a Balmer Formula között

Az kulcs különbség Rydberg és Balmer képlete között ez az A Rydberg-képlet megadja a hullámhosszt az atom atomszáma szerint, míg a Balmer-formula megadja a hullámhosszt két egész számmal - m és n.

Rydberg és Balmer képletei fontosak az elektron gerjesztése által kibocsátott fotonok hullámhosszának meghatározásában. Ezeket a képleteket a hidrogénatom spektrumához fejlesztették ki. Ezért ezeket a képleteket használják a Bohr-modellnél.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a Rydberg-formula?
3. Mi a Balmer formula?
4. Side by side összehasonlítás - Rydberg vs Balmer Formula táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a Rydberg Formula??

A Rydberg formula egy matematikai kifejezés, amely megjósolja az atomok elektron gerjesztése által kibocsátott fény hullámhosszát. Más szavakkal: ez a képlet megtalálja a fotonok hullámhosszát, amelyeket akkor bocsátanak ki, amikor egy elektron visszatér az alapállapotba gerjesztett állapotából. A Rydberg-képletet Johannes Rydberg fizikus fejlesztette ki, aki megpróbálta meghatározni a matematikai összefüggést a hidrogénvonal-spektrum szomszédos spektrumainak hullámszáma között. A képlet a következő:

1 / λ = RZ²(1 / n₁²-1 / n₂²)

Ahol a kibocsátott foton λ hullámhossza, R a Rydberg állandó, Z a figyelembe vett atom atomszáma, és n₁ és n₂ egész számok. Mindig n₁ < n₂. Később azt találták, hogy ez a két egész szám a fő kvantumszámhoz kapcsolódik, amely részt vesz a fotonkibocsátásban.

Ez a képlet azonban alkalmazható a hidrogénatomra és néhány más kis atomra. De ha nagy és bonyolult atomokról van szó, akkor a Rydberg-képlet helytelen eredményeket ad, mivel a szűrőhatás több elektron jelenlétéből adódik (a belső elektronokat a külső elektronoktól szűrjük meg).

01. ábra: Hidrogén spektrum

Sőt, azáltal, hogy n-re különféle értékeket rendel₁ és n₂ egész számok, megkaphatjuk a különböző vonósoroknak, például Lyman sorozatnak, Balmer sorozatnak, Paschen sorozatnak megfelelő hullámhosszokat. A Rydberg-képlettel kapcsolatos problémák megoldásakor a fő kvantumszám értékeit kell használni n₁ és n₂. N óta₁ < n₂, n₁ az energiaszint kvantumszáma, amelyre az elektron mozog n közben₂ az energiaszint kvantumszáma, amelytől az gerjesztett elektron felszabadul.

Mi az a Balmer Formula??

A Balmer formula egy matematikai kifejezés, amely felhasználható a hidrogénvonal-spektrum négy látható vonalának hullámhosszának meghatározására. Ezt a képletet Johann Jacob Balmer fizikus dolgozta ki 1885-ben. Ezt a képletet két egész szám felhasználásával fejlesztette ki: m és n. A képlet a következő:

λ = állandó (m₂/ M₂-n₂)

Ez a képlet azonban teljesen empirikus. Azt jelenti; nem egy képlet származik egy adott elméletből. Sőt, a Balmer formula igaz volt, de fejlesztésének idején kevesebb kísérleti adat állt rendelkezésre annak igazolására, hogy ez egy igaz formula. Később egy másik Rydberg nevű fizikus módosította ezt a képletet, kijelentve, hogy a Balmer formula széles körben alkalmazható, bevezetve a hullámszám fogalmát a hullámhossz helyett.

Mi a különbség a Rydberg és a Balmer Formula között??

Rydberg és Balmer képlete fontos képlet a kémiában. Valójában a Rydberg-képlet a Balmer-képlet származéka. Ezen felül a Rydberg és a Balmer képlet közötti legfontosabb különbség az, hogy a Rydberg képlet megadja a hullámhosszt az atom atomszáma alapján, de Balmer képlet adja a hullámhosszt két egész számmal: m és n.

Az alábbiakban az infographic foglalja össze a Rydberg és a Balmer formula közötti különbséget.

Összegzés - Rydberg vs Balmer Formula

Rydberg és Balmer képlete fontos képlet a kémiában. Rydberg formula a Balmer képlet származéka. A Rydberg és a Balmer képlet közötti fő különbség az, hogy a Rydberg képlet megadja a hullámhosszt az atom atomszáma alapján, de Balmer képlet adja a hullámhosszt két egész szám, m és n alapján..

Referencia:

1. Helmenstine, Todd. "Mi a Rydberg formula és hogyan működik?" ThoughtCo, 2019. augusztus 28., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Caitlin Jo Ramsey „HydrogenSpectrum” - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével