Különbség az S és a P blokk elemek között

Legfontosabb különbség - S és P blokk elemek

Az kulcs különbség Az s és a p blokk elemek között az elektronikus konfiguráció segítségével lehet a legjobban megmagyarázni. Az s blokk elemekben az utolsó elektron az al-héjhoz, a p blokk elemekhez pedig az utolsó elektron az p alhéjhoz tölt. Amikor ionokat képeznek; Az s blokk elemek könnyen eltávolítják elektronjaikat a legkülső alaphéjból, míg a p blokk elemek elektronokat fogadnak el a p alhéjba, vagy eltávolítanak elektronokat a p alhéjból. A p-csoport egyes elemei pozitív ionokat képeznek, amelyek eltávolítják az elektronokat a legkülső p-alhéjból, és egyes elemek (a leginkább elektronegatív elemek) negatív ionokat képeznek, amelyek elektronokat fogadnak el másoktól. Ha figyelembe vesszük a kémiai tulajdonságokat, szignifikáns különbség van az s és a p blokk elemek között; ez alapvetően az elektron konfigurációjának köszönhető.

Mik az S-blokk elemek??

Az S-blokk elemek az I. és a II. Csoport kémiai elemei a periódusos táblázatban. Mivel az alhéj csak két elektronot képes befogadni, ezeknek az elemeknek általában egy (I. csoport) vagy kettő (II. Csoport) elektronja van a legkülső héjában. Az I. és II. Csoport elemeit a fenti táblázat mutatja.

	IA	II A
2	Li	Lenni
3	na	mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	fr	Ra

IA	Alkálifémek
II A	Lúgos földfémek

Az s-blokk összes eleme pozitív ionokat képez és nagyon reaktív.

Az S-blokk elemek elhelyezése a periódusos rendszerben

Mik a P-blokk elemek??

A P-blokk elemek azok az elemek, amelyek utolsó elektronja p alhéjba töltödik be. Három p-pálya van; mindegyik pálya két elektronot képes befogadni, összesen hat p-elektronot képezve. Ezért a p-blokk elemeknek a legkülső héjában egy-hat p-elektron van. A P-blokk fémeket és nemfémeket is tartalmaz; ezen kívül vannak metalloidok is.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	ne
3	al	Si	P	S	Cl	Ar
4	ga	Ge	Mint	se	Br	kr
5	Ban ben	Sn	Sb	Te	én	Xe
6	Tl	Pb	Kettős	Po	Nál nél	Rn

Mi a különbség az S és P blokk elemek között??

Közös elektronkonfiguráció:

S-blokk elemek: Az S-blokk elemek általános elektronkonfigurációja [nemesgáz] n¹ (I. csoport elemekhez) és [nemesgáz] ns² (II. csoport elemekhez).

P-blokk elemek: A P-blokk elemek általános elektronkonfigurációja [nemesgáz] n² np^1-6. De a héliumnak 1s van²konfiguráció; ez egy különleges helyzet.

Oxidációs állapotok:

S-blokk elemek: Az S-blokk elemek nem mutatnak többszörös oxidációs állapotokat, mint például a p-blokk elemek. Például az I. csoport elemei +1 oxidációs állapotot mutatnak, a II. Csoport elemek +2 oxidációs állapotot mutatnak.

P-blokk elemek: Az s-blokk elemekkel ellentétben a p-blokk elemeknek az oxidációs állapota a periodikus táblázatokban szereplő csoportoknak és néhány további oxidációs állapota az ion stabilitásától függően.

Csoport	13	14	15	16	17	18
Általános elektronkonfiguráció	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^utca a csoport tagja	Lenni	C	N	O	F	Ő
Közös oxidációs szám	+3	+4	+5	-2	-1	0
Egyéb oxidációs állapotok	+1	+2, -4	+3, 3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Tulajdonságok:

S-blokk elemek: Általában az összes s-blokk elem fémek. Fényesek, jó elektromos és hővezetők, és könnyen eltávolíthatók az elektronok a vegyértékhéjból. Ezek a legreagálóbb elemek a periódusos rendszerben.

P-blokk elemek: A p-blokk elemek nagy része nemfémek. Alacsony forráspontúak, rossz vezetőképességűek és nehezen távolíthatók el az elektronok a legkülső héjból. Ehelyett elektronokat nyernek. Néhány nemfémek szobahőmérsékleten szilárd anyagok (C, P, S, Se), míg részek gázok (oxigén, nitrogén). A bróm nemfém, szobahőmérsékleten folyadék.

Ezen felül a p-blokk tartalmaz néhány fémes elemet; alumínium (Al), gallium (Ga), indium (be), ón (Sn), tallium (Tl), ólom (Pb) és bizmut (Bi).

Kép jóvoltából:

1. DePiep [CC BY-SA 3.0] „Periodikus táblázata (poliatómiai)” a Commons segítségével

2. Felhasználó: „Periódusos blokkok (sp. 32 oszlop)”: DePiep [CC BY-SA 3.0] a Commons-on keresztül

Tudomány és természet