Különbség a telített és a telítetlen megoldások között

Telített vagy telítetlen oldatok

A telítettség fogalma a kémia különböző ágaiban eltérő meghatározásokat tartalmaz. Míg a fizikai kémiában a telítettség fogalma különbözik attól, hogy a telítettséget hogyan tekintik a szerves kémiában. Ennek ellenére a telítés szó latin eredetű, és szó szerint azt jelenti: „töltse ki”. Ezért a telítettség alapvető gondolata a teljes kapacitás feltöltése, míg a telítetlenség azt jelenti, hogy még marad még hely a teljes kapacitás feltöltésére..

Mi a telített megoldás??

Az oldatot úgy oldjuk, hogy az oldott anyagot oldószerben oldjuk. A kapott keveréket oldatnak nevezzük. Bármely adott hőmérsékleten és nyomáson korlátozható az oldott anyag mennyisége, amelyet egy adott oldószerben feloldhatunk, hogy az oldott anyag továbbra is oldódjon az oldatfázisban. Ezt a határértéket az úgynevezett szaturációs pont. A telítettségi pontot meghaladó oldódó anyag oldására való törekvés során az oldott anyag feleslegének alján csapadék képződik, amely szilárd fázissá válik szét. Ez annak érdekében történik, hogy megtartsa az oldott anyag határát, amelyet az oldat egy adott hőmérsékleten és nyomáson képes tartani.

Ezért minden olyan oldatot, amely elérte a telítési pontot, „telített oldatnak” nevezzük. Elvileg kétféle telített oldat lehet; teljesen telített és majdnem telített. Amikor teljesen telített, az alján általában képződött csapadék lesz, mert az oldott anyag nem oldódik tovább az oldószerben. Mivel ha ez majdnem telített, az oldat majdnem pontosan olyan mennyiségű oldott anyagot tartana fenn, amely a telítéshez szükséges; így egy kis hozzáadott oldott anyag alján kis csapadék képződhet. Ezért ha egy oldat majdnem telített, akkor is, ha telített oldatnak tekintjük, az alján nem lesz csapadék. Egy adott mennyiségű oldat telítési pontja hőmérséklettől és nyomástól függően változik. Ugyanazon térfogat oldószer képes nagyobb mennyiségű oldott anyagot tárolni az oldat fázisában, ha magasabb hőmérsékleten áll fenn. Ezért minél magasabb a hőmérséklet, annál nagyobb mennyiségű oldott anyag szükséges a telítéshez. Ezzel szemben, ha növekszik a nyomás, a telítettség könnyen elérhető.

Amikor az oldott anyagot feloldjuk az oldószerben, fontos ezt rendszeres keveréssel megtenni. Ennek célja a helyi szupertelítettség elkerülése (kis mennyiségű oldószer, amely áthalad a telítési pontján). Ezért az oldott anyagot egyenletesen kell elosztani a teljes térfogaton, és nem szabad leengedni ugyanabban a helyen.

Mi a telítetlen megoldás??

A telítetlen oldatok olyan oldatok, amelyek képesek több oldott anyag feloldására. Ezen oldatok még nem teljesítik telítési pontjukat, így soha nem lenne csapadék az alján. A fent leírt telítetlen és majdnem telített oldatok kívülről szinte hasonlónak tűnnek, ám egy gyors lépés elvégzésével könnyen megkülönböztethetők. Vagyis egy kis oldódó molekula feloldódásakor a majdnem telített oldat csapadékká alakul ki, amely szinte azonnal áthalad a telítési ponton, míg telítetlen oldat esetében nem lesz különbség a megjelenésben, mivel az oldott anyag teljesen feloldódik, mivel elég helyiségbe, hogy befogadhassuk őket a megoldás szakaszában.

Általában egy alacsonyabb hőmérsékleten telített oldat magasabb hőmérsékleten telítetlen lehet, mivel a hőmérséklet növekedése növeli az oldott anyag hordozóképességét az oldat fázisában.

Mi a különbség a telített és a telítetlen megoldások között??

• A telített oldatok nem képesek tovább oldni az oldott anyagokat az oldat fázisában, míg a telítetlen oldatok képesek.

• A telített oldatok általában alul tartalmaznak csapadékot, de a telítetlen oldatok nem.

• A hőmérséklet emelkedésével a telítettség csökken, de a telítetlenség növekszik.