Különbség a Sigma és a pi kötések között

Sigma vs pi Bonds

Amint azt az amerikai vegyész, G.N.Lewis javasolja, az atomok stabilak, ha valenciahéjukban nyolc elektronot tartalmaznak. Az atomok többségének valenciahéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódikus táblázat 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak reakcióba lépni egymással, és stabilizálódnak. Így minden atom eljuthat nemesgáz-elektronikai konfigurációhoz. Ezt meg lehet valósítani ionkötések, kovalens kötések vagy fémkötések létrehozásával. Ezek közül a kovalens kötés különös. Más kémiai kötésektől eltérően, a kovalens kötésben többszörös kötések képezhetők két atom között. Ha két atom hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel rendelkezik, akkor egymással reagálnak és kovalens kötést képeznek elektronok megosztása útján. Ha az osztóelektronok száma egy atomnál egynél több, többszörös kötés jön létre. A kötési sorrend kiszámításával meghatározható a molekula két atomja közötti kovalens kötések száma. Többszörös kötések kétféle módon alakulnak ki. Szigma kötésnek és pi kötésnek hívjuk.

Sigma Bond

A σ szimbólum a szigma kötés megjelenítésére szolgál. Egyszeres kötés akkor képződik, ha két elektron megoszlik két atom között, hasonló vagy alacsony elektronegativitási különbséggel. A két atom lehet azonos típusú vagy különféle típusú. Például, ha ugyanazok az atomok kapcsolódnak, és olyan molekulákat képeznek, mint Cl₂, H₂, vagy P₄, mindegyik atomot egymással egyetlen kovalens kötés köti össze. Metán molekula (CH₄) kétféle elem (szén- és hidrogénatom) között egyetlen kovalens kötés van. Ezenkívül a metán egy olyan molekula példája, amelynek kovalens kötései az atomok között nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel rendelkeznek. Az egyszeres kovalens kötéseket szigmakötéseknek is nevezik. A Sigma-kötések a legerősebb kovalens kötések. Két atom között képződnek atompályák kombinálásával. A fej-fej átfedés látható a szigmakötések kialakításakor. Például etánban, amikor két egyenlő sp³ a hibridizált molekulák lineárisan átfedésben vannak, kialakul a C-C szigmakötés. Ezenkívül a C-H szigmakötéseket az egyik sp³ hibridizált orbitális szénből és s orbitális hidrogénből. A csak szigmakötéssel kötött csoportok képesek egymáshoz viszonyítva ezen kötés körül forogni. Ez a forgás lehetővé teszi a molekula eltérő konformációs szerkezetét.

 pi Bond

A görög π betűt a pi kötések jelölésére használják. Ez szintén kovalens kémiai kötés,amely általában p orbitálok között alakul ki. Ha két p-arbitál oldalirányban átfedésben van, kialakul a pi-kötés. Amikor ez az átfedés megtörténik, a p-keringő két lebenyje kölcsönhatásba lép egy másik p-keringő két lebenyével, és egy csomópont sík jön létre két atommag között. Ha az atomok között több kötés van, akkor az első kötés szigmakötés, a második és harmadik kötés pi kötés.