Az eltérés az egységes elmozdulás és a kettős elmozdulás közötti reakció között

Az kulcs különbség az egyszeri és a kettős elmozdulás közötti reakció között ez az, egyszeri elmozdulási reakciókban az egyik kémiai faj helyettesíti a másik kémiai anyag egy részét, míg a kettős elmozdulási reakciók során két ionos faj cseréje két molekula között előfordul.

Az egyszeri és a kettős elmozdulási reakciók fontos kémiai reakciók, amelyek magukban foglalják a kötés kialakulását és a kötés megszakítását. Ezért fontos tudni a pontos különbséget az egyszeri és a kettős elmozdulási reakció között.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az egységes elmozdulás reakció?
3. Mi a kettős elmozdulás reakció?
4. Összehasonlítás egymással - Egyetlen elmozdulás vs Kettős elmozdulás reakció táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az egységes elmozdulás reakció??

Az egyszeri elmozdulási reakció egy olyan kémiai reakció, amelyben az egyik kémiai faj egy másik vegyi anyag egy részét váltja fel. Az ilyen típusú reakció előfordulásához olyan reakcióképes fajoknak kell lenniük, amelyek elmozdíthatják a molekula egy részét (például egy funkcionális csoportot). A reaktív vegyületek leginkább kation, anion vagy fém. Az ilyen típusú reakciók általános képlete a következő:

A-B + C ⟶ A + B-C

Itt a B az AB molekula része, és helyébe egy C reaktív csoport lép fel. Ezt követően képződik a BC molekula. Az elmozdulási reakció eredményét a reakcióképességi sorozat megnézésével megjósolhatjuk. Itt a sorozat tetején levő kémiai elemek helyettesíthetik a sorozat alján levő kémiai elemeket. Vegyünk egy példát;

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂  +  H₂

A fenti példában Zn a reaktivitási sorozat felső tartományában, míg H az alsó régióban van; ezért Zn helyettesítheti a H-t HCl-ben és ZnCl-t képezhet₂.

Mi a kettős elmozdulás reakció??

A kettős eltolódási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyekben két ionfaj cseréje történik két molekula között. Az általános képlet a következő:

A-B + C-D ⟶ A-C + B-D

01. ábra: Ezüst kicsapása a rézre

A reakció során megszakad és képződik kötés lehet ionos vagy kovalens kötés. Az ilyen típusú reakciók néhány példája a kicsapási reakciók, sav-bázis reakciók, alkilezés stb.

Mi a különbség az egyetlen elmozdulás és a kettős elmozdulás közötti reakció között??

Az egy- és kettős elmozdulási reakciók kétféle kémiai reakció, amelyek fontosak a kívánt komponens elkülönítésében az oldatból. A fő különbség az egyszeri és a kettős elmozdulási reakció között az, hogy egyszeres elmozdulási reakciók során az egyik kémiai faj helyettesíti a másik kémiai anyag egy részét, míg a kettős elmozdulási reakciók során két ionos faj cseréje történik két molekula között. Az egyszeres elmozdulási reakcióknak olyan reaktív vegyülettel kell rendelkezniük, amely helyettesítheti a funkcionális csoportot, míg a kettős elmozdulási reakcióknak cserélhető ionokkal kell rendelkezni. Tehát ez egy újabb különbség az egyszeri és a kettős elmozdulási reakció között.

Sőt, Zn helyettesíti a H-t sósavban és ZnCl-t képez₂ példa az egyszeres elmozdulási reakcióra, míg a kicsapódási reakciók, sav-bázis reakciók, alkilezés stb..

Összegzés - Egyetlen elmozdulás vs Kettős elmozdulás reakció

Az egy- és kettős elmozdulási reakciók kétféle kémiai reakció, amelyek fontosak a kívánt komponens elkülönítésében az oldatból. A fő különbség az egyszeri és a kettős elmozdulási reakció között az, hogy egyszeres elmozdulási reakciók során az egyik kémiai faj helyettesíti egy másik kémiai faj egy részét, míg a kettős elmozdulási reakciók során két ion molekula között cserélõdik.

Referencia

1. “11.7: Egyszeri cserereakciók.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 5., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Toby Hudson: „Ezüst csapadékának a réz-2-ben” - Saját munkája (CC BY-SA 3.0 au) a Commons Wikimedia-on keresztül