Különbség a SiO2 és a CO2 között

Az kulcs különbség a SiO2 és a CO2 között az a SiO2 szilárd fázisban létezik, míg a CO2 gáznemű fázisban létezik normál hőmérsékleti és nyomásviszonyok mellett.

A SiO2 szilícium-dioxid. A CO2 szén-dioxid. A szilikon és a szén egyaránt a 14. csoportba tartozó elemek az időszakos táblázatban. Ez a két oxid a leggyakoribb és stabil oxidok, amelyeket képeznek. A SiO2 és a CO2 között azonban sok különbség van. A SiO2 és a CO2 közötti fő különbség abban a fázisban van, amelyben normál hőmérsékleten és nyomáson vannak.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a SiO2?
3. Mi a CO2?
4. Side by side összehasonlítás - SiO2 vs CO2 táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a SiO2??

A SiO2 szilícium-dioxid. Ez a szilícium leggyakoribb és stabil oxidja. Ez a vegyület szilárd fázisban létezik normál hőmérsékleti és nyomási körülmények között. Megtalálhatjuk a természetben kvarcként. A homok fő alkotóelemeként létezik. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 60,08 g / mol. Fehér szilárd anyag formájában jelenik meg. Az olvadáspont és a forráspont 1.713 ° C és 2.950 ° C.

01. ábra: Szilícium-dioxid mintája

Bár a szilícium-atomhoz csak két oxigénatom kapcsolódik, a szilícium-atom körüli geometria tetraéder. Ennek oka az, hogy ez a vegyület polimer anyagként létezik, amelynek SiO4 ismétlődő egységei vannak. Ennek a vegyületnek sok felhasználása van. Építési célokra alkalmazható, azaz portlandcement előállítására. Ezenkívül az üveggyártás fő összetevője. Ezenkívül a SiO2 felhasználható élelmiszer-és gyógyszerészeti alkalmazásokban is, azaz folyékony szerként porított ételekben.

Mi a CO2??

A CO2 szén-dioxid, és ez a leggyakoribb és stabil szén-oxid. Gáznemű fázisban létezik normál hőmérsékleti és nyomási körülmények között. A CO2 természetesen széndioxid-gáz formájában fordul elő a légkörben (körülbelül 0,03%). Ez egy színtelen gáz, amelynek sűrűsége nagyobb, mint a száraz levegő. A moláris tömeg 44,01 g / mol. Alacsony koncentrációknál szagtalan, de magas koncentrációnál éles, savas szagú. A CO2 olvadáspontja -56,6 ° C.

02 ábra: Szén-dioxid-buborékok egy üdítőitalban

Ennek a molekulanak egy lineáris felépítése van. A két oxigénatom a szénatommal kettős kötésekkel kötődik az ellenkező oldalon. A molekula nem rendelkezik elektromos dipollal, mert szimmetrikus. Ezenkívül ez a vegyület vízben oldódik; képezi a gyenge szénsavat. Szinte minden aerob organizmus előállítja ezt a gázt légzésében. Számos felhasználása van az élelmiszeriparban, az olajiparban és a vegyiparban. Például számos más vegyi anyag, például a metanol előfutára. Ezenkívül élelmiszer-adalékanyag, amelyet szénsavas üdítőitalok előállításához használunk. Ezen kívül szén-dioxidot használhatunk a lángok eloltására.

Mi a különbség a SiO2 és a CO2 között??

A SiO2 szilícium-dioxid, a CO2 a szén-dioxid. A SiO2 és a CO2 közötti legfontosabb különbség az, hogy a SiO2 a szilárd fázisban létezik, míg a CO2 a gáznemű fázisban létezik normál hőmérsékleti és nyomásviszonyok között. Ezenkívül a szilícium-dioxid fehér színű, míg a szén-dioxid színtelen vegyület.

Fontos különbség a SiO2 és a CO2 között az, hogy a SiO2 tetraéderes geometriájával rendelkezik a szilícium atom körül, míg a CO2 lineáris geometriája van a szénatom körül. A SiO2 és a CO2 közötti további különbség az, hogy a SiO2 egyszeres kötésű a Si és O atomok között, míg a CO2 kettős kötésű a C és O atomok között.

Összegzés - SiO2 vs CO2

A szilícium (Si) és a szén (C) egyaránt a 14. csoport elemei a periódusos táblázatban. Ezen túlmenően ezen elemek leggyakoribb oxidjai a SiO2 és a CO2. A legfontosabb különbség a SiO2 és a CO2 között az, hogy a SiO2 a szilárd fázisban létezik, míg a CO2 a gáznemű fázisban létezik normál hőmérsékleti és nyomásviszonyok mellett.

Referencia:

1. Britannica, az Encyclopaedia szerkesztői. "Szén-dioxid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2018. január 3.   
2. „Szilícium-dioxid.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. november 19. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1. „Szilícium-dioxid-minta”, készítette: LHcheM - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével  
2. „Soda buborékok makró” - készítette: Spiff (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével