Különbség az STP és a szokásos moláris térfogat között

Fő különbség - STP vs Alapértelmezett Molar Volume
 

Az STP kifejezés jelentése Normál hőmérséklet és nyomás. Az IUPAC 273,15 K (0 ° C vagy 32 ° F) normál hőmérsékletet és 10 ° C-ot ad⁵ Pa (1,00 atom vagy 1 bar) normál nyomásként. A szokásos móltérfogat egy anyag mól térfogata normál hőmérsékleten és nyomáson. Ideális gáz esetén a szokásos moláris térfogata 22,4 L / mol. Az kulcs különbség az STP és a szokásos moláris térfogat között ez Az STP a hőmérsékletet adja meg K ​​egység (Kelvin) és a nyomást Pa (Pascal) szerint, míg a standard moláris térfogatot L / mol (liter / mol) egység adja meg.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az STP?
3. Mi a szokásos moláris térfogat?
4. Összehasonlítás egymással - STP vs. szokásos moláris térfogat táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az STP??

Az STP kifejezés a standard hőmérsékletet és nyomást jelenti. Ez az STUP IUPAC meghatározása. Ezt a kifejezést gyakran használják a gázok számításához. Bármely gáz moláris térfogata az STP-nél 22,4 L / mol. Az IUPAC által 1982-ben megadott standard hőmérséklet és nyomás a következő.

Normál hőmérséklet: 273,15 K (0 ° C vagy 32 ° F)

Standard nyomás: 10⁵ Pa (1,00 atom vagy 1 bar)

Ez a víz fagypontja tiszta állapotban és a tenger szintjén. Az STP kifejezést azonban nem szabad összetéveszteni az NTP-vel (normál hőmérséklet és nyomás). Az NTP értéke 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) és 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa)..

Az STP kifejezést gyakran használják olyan számításokban, mint például az áramlási sebesség, amelynek értéke függ a hőmérséklettől és a nyomástól. És arra is használják, amikor a szokásos feltételeket veszik figyelembe. Felfelé írt körként jelölik; Például: a termodinamikai rendszer entrópiáját STP-n adjuk meg ΔS ° -nak.

Mi az a szokásos moláris térfogat??

A szokásos moláris térfogat az az anyagmennyiség által elfoglalt térfogat standard hőmérsékleten és nyomáson. Az anyag lehet gáz, folyadék vagy szilárd anyag. A moláris térfogatot Vm jelöli, míg a normál moláris térfogatot Vm ° jelöli. Az ideális gáz standard moláris térfogata 22,4 L / mol.

Szabványos moláris térfogat kiszámítása

Az ideális gáz törvény szerint, ideális gázhoz,

PV = nRT

Ahol P, V és T az ideális gáz nyomása, térfogata és hőmérséklete, n pedig a jelen lévő ideális gáz molszáma. R az univerzális gázállandó, amelyet 8,314 JK-ként adunk meg^-1mol^-1(0,08206 L atm mol^-1 K^-1). Az ideális gáz standard hőmérséklete és nyomása 273,15 K és 10 ° C⁵ Pa (1,00 atm).

PV = nRT

(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol^-1 K^-1) x (273,15 K)

Vm ° = 22,4 L / mol.

Az A szokásos móltérfogat SI mértékegysége köbméter / mol (m³/ Mol). De köbméter deciméterként használják mol (dm³/ mol) általános felhasználás esetén.

A standard moláris térfogat az alábbiak szerint is kiszámítható.

Moláris térfogat = moláris tömeg / sűrűség

Az értékeket a normál hőmérséklet és nyomás alapján kell venni. Ha az anyagnak egynél több alkotóeleme van, a standard moláris térfogat az összes alkotóelem standard moláris térfogatának összegét jelenti.

Mi a különbség az STP és a szokásos moláris hangerő között??

STP vs normál moláris hangerő
Az STP kifejezés a standard hőmérsékletet és nyomást jelenti.	A szokásos moláris térfogat az a mennyiség, amelyet egy mol gáz foglal el az STP-n.
Alkatrészek
Az STP leírja a hőmérsékletet és a nyomást.	A standard moláris térfogat leírja a térfogatot.
Egység (ek)
Az STP megadja a hőmérsékletet K egység (Kelvin) és Pa (Pascal) szerint.	A szokásos moláris térfogatot L / mol (liter / mol) egységben adják meg.

összefoglalás - STP vs Alapértelmezett Molar Volume

Az STP a standard hőmérséklet és nyomás. A szokásos móltérfogat egy anyag mól térfogata az STP-n. Az STP és a szokásos moláris térfogat közötti különbség az, hogy az STP a hőmérsékletet adja meg K ​​egység (Kelvin) és a nyomást Pa (Pascal), míg a standard moláris térfogatot L / mol (liter / mol) egység adja meg.

Referencia:

1.Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Tudja meg, hogy a standard hőmérséklet és nyomás (STP) mit jelent a kémiaban." ThoughtCo. Itt érhető el 
2. „Molar volume”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 17. Elérhető itt  
3. Kémia 31, moláris térfogat. Itt érhető el