Különbség az erős és a gyenge elektrolitok között

Erős vs gyenge elektrolitok

Az összes vegyületet két csoportba lehet sorolni: elektrolitok és nem elektrolitok, az ionok előállítási képességük alapján, és ezért képesek áramot vezetni. Az áram átvezetését egy elektrolitikus oldaton keresztül, és ezért a pozitív és negatív ionok arra kényszerítését, hogy mozogjanak a megfelelő elektródjuk felé, “elektrolízisnek” nevezzük. Ezt a folyamatot elektrolitikus cellában hajtják végre. Ezt a fogalmat fémlemezekben, szilárdtestű elemek vagy gázok izolálásában, elemekben, üzemanyagcellákban stb. Használják.

Az elektrolitok a testünkben is vannak. Szükségük van az egészséges testben a sejtek és a vérfolyadékok egyensúlyának fenntartására. Az elektrolit-egyensúly elengedhetetlen az ozmotikus egyensúly fenntartásához, így a test vérnyomásához. na⁺, K⁺, Ca²⁺ fontosak az idegimpulzus átvitelében és az izmok összehúzódásában. Az elektrolit homeosztázisát a test különböző hormonjai szabályozzák. Például az aldoszteron szabályozza a Na-t⁺ összeg. A kalcitonin és a parathormon hormonok szerepet játszanak a Ca fenntartásában²⁺ és PO₄^3- egyensúly. A vér elektrolitszintjét megmérik, hogy azonosítsák az elektrolitok egyensúlyhiányát. Leginkább Na⁺ és K⁺ megmérik a vér és a vizelet szintjét a vesék működési zavarainak stb. ellenőrzésére. A normál Na⁺ szintje a vérben 135 - 145 mmol / L, és a normális K⁺ szintje 3,5 - 5,0 mmol / L. A szervezetben az extrém elektrolitszint végzetes lehet. Az elektrolitok a növények testében is fontosak. Például a védőcellák által a sztóma nyitó és záró mechanizmusait elektrolitok vezérlik (K⁺).

Az elektrolitok olyan anyagokat képeznek, amelyek ionokat termelnek. Ezek a vegyületek ionokat termelhetnek, ha olvadt állapotban vannak, vagy oldószerben (vízben) oldódnak. Az ionok miatt az elektrolitok vezethetnek áramot. Időnként lehetnek szilárdtest elektrolitok. Ráadásul néhány gáz, például a szén-dioxid, ionokat (hidrogén- és hidrogénkarbonát-ionokat) termel, amikor vízben oldódnak. Kétféle elektrolit létezik: erős elektrolitok és gyenge elektrolitok.

Erős elektrolitok

Az erős elektrolitok könnyen képesek ionokat termelni, amikor oldódnak. Teljes mértékben disszociálódnak, és ionokat képeznek az oldatban. Például az ionos vegyületek erős elektrolitok. Az olvadt nátrium-klorid vagy vizes nátrium-klorid-oldatok teljes mértékben elválasztódnak Na-ból⁺ és Cl^- ionok; így jó villamos vezetők. Az erős savak és bázisok szintén jó elektrolitok.

Gyenge elektrolitok

 A gyenge elektrolitok kevés iont termelnek, ha vízben oldódnak. Részben disszociálnak és kevés iont termelnek. A gyenge elektrolitok oldatában disszociált ionok és az anyag semleges molekulái lesznek. Ezért egy ilyen megoldás által vezetett áram nagyon alacsony egy erős elektrolitikus oldattal szemben. Például a gyenge savak, például az ecetsav, és a gyenge bázisok gyenge elektrolitok.