Különbség a szulfonát és a szulfát között
Share
Az kulcs különbség a szulfonát és a szulfát között ez a szulfonát anion képződik szulfonsavból, míg a szulfát anion képződik kénsavból.
Bár a szulfonát és a szulfát kifejezések hasonlónak hangzik, teljesen anionok. Ha megvizsgáljuk azok kémiai szerkezetét, akkor a szulfonátoknak R csoportja van, amely egy szerves csoport, míg a szulfátnak nincs R csoportja.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a szulfonát?
3. Mi a szulfát?
4. Összehasonlítás egymással - Szulfonát vs Szulfát táblázatos formában
6. Összegzés
Mi az a szulfonát??
A szulfonát egy anion, amelynek képlete R-SO3-. Az R csoport itt egy szerves csoport. És ez az anion a szulfonsavból származik. Ezek az anionok általában vízben stabilak és vizes oldatban színtelenek. Sőt, ezek az anionok nem oxidálódnak. A kémiai szerkezet a következő:
A szulfonsavak erős savak. Mivel a szulfonát a szulfonsav konjugált bázisa, a szulfonát gyenge bázis. A kénatom oxidációs állapota ebben az anionban +5, és a teljes töltése -1. A szulfát-anionhoz hasonlóan ez az anion is két S = O kötést tartalmaz, de R-S és S-O kötéssel rendelkezik, mint egyszeres kötés (a szulfát-anionnak két SO egyszeres kötése van).
Mi az a szulfát??
A szulfát SO kémiai képletű anion4-2. A kénsavból származik. És ezen anionnak négy oxigénatomja van a központi kénatomhoz kapcsolódva, és az anionnak tetraedrikus geometriája van. A kénatom oxidációs állapota +6. Két oxigénatom van, -1 töltéssel.
02 ábra: A szulfát-anion szerkezete
Ezt az aniont két fő módszerrel állíthatjuk elő:
- Fém vagy fém-oxid kezelése kénsavval
- Oxidációs fém-szulfidok szulfitokká
Néhány kivételtől eltekintve, például a kalcium-szulfátot és a stroncium-szulfátot, az összes többi szulfátvegyület vízoldható. Ezenkívül ez az anion ligandumként is szolgálhat a koordinációs vegyületekben, ha egy oxigénatommal (monodenát ligandum) vagy kettővel (kétoldalú ligandum) kapcsolódik.
Mi a különbség a szulfonát és a szulfát között??
A szulfonát egy anion, amelynek képlete R-SO3- míg a szulfát anion, amelynek kémiai képlete SO4-2. A legfontosabb különbség a szulfonát és a szulfát között az, hogy a szulfonát egy anion, amely a szulfonsavból képződik, míg a szulfát egy anion, amely a kénsavból képződik..
Továbbá a kénatom oxidációs állapota a szulfonátban +5, a szulfátban pedig +6. Ezen kívül a szulfonát-anion teljes töltése -1, és a szulfát-anionban -2. Tehát, ez is különbség a szulfonát és a szulfát között.
Összegzés - Szulfonát vs Szulfát
A szulfonát egy anion, amelynek képlete R-SO3- míg a szulfát anion, amelynek kémiai képlete SO4-2. A legfontosabb különbség a szulfonát és a szulfát között az, hogy a szulfonát egy anion, amely a szulfonsavból képződik, míg a szulfát egy anion, amely a kénsavból képződik..
Referencia:
1. Deziel, Chris. - Mi az a szulfát? Tudomány, 2019. március 2., itt érhető el.
Kép jóvoltából:
1. “SulfonateTet” a Smokefoot által - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Szulfát-ion-2D-méretek” - Benjah-bmm27 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
