Különbség a szintézis és a disszociációs reakció között

Az kulcs különbség A szintézis és a disszociációs reakció között ez az A szintézis reakció magában foglalja egy új vegyület képződését két vagy több reagens kombinációján keresztül, míg a disszociációs reakció során egy vegyület két vagy több komponensre bomlik..

A szintézis és a disszociációs reakció egymással ellentétes. A szintézis reakció egy új vegyület képződését írja le, míg a disszociációs reakció egy vegyület bomlását az alkotóelemeire írja le.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a szintézisreakció? 
3. Mi a disszociációs reakció?
4. Összehasonlítás - szintézis reakció vs disszociációs reakció táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a szintézisreakció??

A szintézis reakció egy olyan kémiai reakció típusú, amelyben két vagy több komponens egyesül egymással, és így nagy vegyületet képeznek. Ez ellentétes a disszociációs reakcióval. Közvetlen kombinációs reakciónak is nevezik, mivel magában foglalja a komponensek kombinációját egy új vegyület előállításához. Ezekben a reakciókban a reagensek lehetnek kémiai elemek vagy molekulák. A termék mindig vegyület vagy komplex. Egy bizonyos reakció általános képlete a következő:

A szintézisreakciók példái között szerepel a hidrogén és az oxigén kombinációja vízmolekulák képzésére, a szén-monoxid és az oxigén kombinációja a szén-dioxid kialakításához, az alumínium-fém és az oxigén gáz kombinációja az alumínium-oxid kialakításához, stb..

A szintézisreakció felismerésének alapvető jellemzője az, hogy ezekben a reakciókban egy vegyület alakul ki, amely végtermékként reaktánsként alakul ki. Ott a reaktáns molekulákban lévő összes atomnak jelen kell lennie a végtermékben, ha ez szintézis reakció. Sőt, a kötés kialakulása során ezek a reakciók energiát bocsátanak ki; ezért exoterm reakciók.

Mi a disszociációs reakció??

A disszociációs reakció egy olyan kémiai reakció, amelyben egy nagy vegyület összetevőire bomlik. Ez ellentétes a szintézis reakcióval. Ezekben a reakciókban a reagens nagyrészt ionizáción megy keresztül (az ionos alkotóelemekben betörik, amelyekből a reagens készül). Ezért a disszociációs reakciót ionizációs reakciónak is nevezhetjük. Például egy vízmolekula disszociációja révén hidroxidion és hidrogénion képződik, a sósav ionizációja hidrogéniont és klorid aniont képez.

A legtöbb disszociációs reakció vizes oldatokban vagy vízben fordul elő, ahol a vegyület ionizációval oldódik. Ez azért történik, mert a vegyület pozitív és negatív ionjait vonzza a vízmolekula pozitív és negatív pólusai (a víz polaritása). Ezen túlmenően ezek a reakciók energiát igényelnek a kötés-megszakítási folyamathoz; tehát endoterm reakciók.

Mi a különbség a szintézis és a disszociációs reakció között??

A disszociációs reakció a szintézis reakció teljesen ellentétes reakciója. A fő különbség a szintézis és a disszociációs reakció között az, hogy a szintézis reakció során egy új vegyületet állítanak elő két vagy több reagens kombinációjával, míg a disszociációs reakció során egy vegyület két vagy több komponensre bomlik. A szintézis reakciók általában exoterm reakciók, mivel a kötések képződése energiát bocsát ki, míg a disszociációs reakciók endoterm reakciók, mivel ezeknek a reakcióknak energiára van szükségük a kötés megszakításához. Ezenkívül a szintézis reakció végterméke nagy vegyület vagy komplex, de disszociációs reakciók során két vagy több ionos komponenst észlelhetünk termékként.

Az alábbiakban az infographic összefoglalja a szintézis és a disszociációs reakció közötti különbséget.

Összegzés - szintézis reakció vs disszociációs reakció

A disszociációs reakció a szintézis reakció teljesen ellentétes reakciója. A fő különbség a szintézis reakció és a disszociációs reakció között az, hogy a szintézis reakció egy új vegyület előállítását foglalja magában két vagy több reagens kombinációjával, míg a disszociációs reakció során egy vegyületet két vagy több alkotóelemre szétbontanak..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Disszociációs reakció meghatározása és példák.” ThoughtCo, 2019. október 21., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Szintézisreakció leírás plusz példák.” ThoughtCo, május. 2019. szeptember 10-én, elérhető itt.