Különbség a termodinamika és a kinetika között

Termodinamika vs kinetika

Mind a termodinamika, mind a kinetika olyan tudományos alapelvek, amelyek a fizikai tudományokból gyökerezik, és olyan sok előrelépést hoztak a tudományos területen, amelynek alkalmazásai a tudomány és a mérnöki tudomány számos területén működnek. A két kifejezés szó szerint kéz a kézben jár a kémiai tudományban, és nagyon szorosan kapcsolódnak egymáshoz.

Többet a termodinamikáról

Maga a „termodinamika” név sugallja annak a kifejezésnek a jelentését, amelyet a hőmérséklethez kapcsolódó „termo” -nak és a változással kapcsolatos „dinamikának” nevezhetünk. Ennélfogva lazábban úgy tekinthető, mint a hőmérséklet miatt bekövetkező változások. Ezek a változások fizikai és / vagy kémiai természetűek lehetnek. A kémiailag bekövetkező változásokat „kémiai reakcióknak” nevezzük, és ez kémiai termodinamikát eredményezett.

Általánosabb szempontból a termodinamika a testekhez / állapotokhoz és folyamatokhoz kapcsolódó elvként írható le. Az érintett folyamatok általában energiaátadások, amelyeket két különálló csoportra lehet osztani; azaz hő és munka. Ha az egyik energiaállapot megváltozik, azt mondjuk, hogy a munka megtörtént. Az energia alapvetően a munkavégzés képessége. Ha egy rendszer energiája megváltozik a hőmérsékleti különbség következtében, akkor azt mondjuk, hogy hő áramlik.

Ezért a termodinamika elsősorban az energetikával foglalkozik, és semmilyen magyarázatot nem ad ezen változások előfordulásának sebességére. Az állapotokban / testekben és folyamatokban részt vevő sebességek és energetika ezen megkülönböztetése nagyon egyértelmű a kémiai tudományok területén, ahol a termodinamika csak a kémiai reakció energetikájára és egyensúlyi helyzetére vonatkozik..

Az egyensúly helyzete abban áll, ahol mind a reagensek, mind a termékek jelen vannak, és az összes érintett faj koncentrációja az idő során nem változik, és ez egy adott reakcióra jellemző, ha a reakciót normál körülmények között végzik. A termodinamika arra számíthat, hogy a reakció határozottan megtörténik, mivel a termékek energiája kevesebb, mint a reagensek energiáján. A gyakorlatban azonban szükség lehet a kinetika elvére, hogy a reakció észlelhető sebességgel megtörténjen.

További információ a Kineticsről

A kinetika gyakrabban foglalkozik a kémiai tudományok területével. Ezért arra vonatkozik, hogy milyen gyorsan alakulhat ki kémiai reakció, vagy milyen gyorsan érhető el a kémiai egyensúlyi pont. Különböző paraméterek kapcsolódnak a kémiai reakciók sebességének szabályozásához.

Az érintett molekuláknak elegendő energiával és megfelelő irányban kell ütközniük. Bármely feltétel, amely megfelel ennek a követelménynek, növeli a kémiai reakció sebességét. Minden kémiai reakció megtörténéséhez energiagát van. Ezt aktiválási energiának nevezzük. A molekulák energiájának nagyobbnak kell lennie, mint ez a reakció a reakció végrehajtásához. A hőmérséklet növelése növeli a reakció sebességét azáltal, hogy az aktiválási energiánál nagyobb energiát juttat a molekulák nagyobb hányadához. A felület növelése további ütközéseket tesz lehetővé, és a koncentráció növelése növeli a reagáló molekulák számát, ezáltal növeli a reakció sebességét. A katalizátorokat az aktivációs energiagát csökkentésére használják, és ezáltal könnyű utat biztosítanak a reakció bekövetkezéséhez.

Termodinamika vs kinetika

• A termodinamika csak az energiára és az egyensúly helyzetére vonatkozik, amikor egyik állapotból a másikba megy; míg a kinetika az állapotok közötti folyamatok sebességére vonatkozik.

• A kémiai tudományokban a termodinamika megmutatja nekünk, hogy a reakció milyen messzire megy végbe, de a kinetika megmutatja, hogy a reakció milyen gyorsan megy végbe.