Különbség az átmeneti fémek és a fémek között

Átmeneti fémek vs fémek

A periódusos rendszer elemei főként két részre oszthatók; fémekként és nem fémekként. Ezek közül a legtöbb fémek, és kevesebb nem fémes elem van a p-blokkban.

Metals

A fémeket az ember nagyon régóta ismeri. Bizonyítékok vannak a fémhasználatról Kr. E. 6000-ben. Az arany és a réz volt az első felfedezett fémek. Ezeket szerszámok, ékszerek, szobrok készítésére használták. Azóta hosszabb ideig csak néhány fémet fedeztek fel (17). Most már 86 különböző fémet ismertünk. A fémek egyedi tulajdonságaik miatt nagyon fontosak. A fémek általában kemények és erõsek (vannak olyan kivételek, mint például a nátrium. A nátrium késsel vágható). A higany a fém, amely folyékony állapotban van. A higany mellett az összes többi fémet szilárd állapotban találják, és nehéz megbontani, vagy megváltoztatni alakjukat más nemfémes elemekhez képest. A fémek fényes megjelenésűek. Legtöbbjük ezüstös fényű (kivéve az arany és a réz). Mivel egyes fémek nagyon reagálnak a légköri gázokra, például az oxigénre, idővel inkább tompa színeket kapnak. Ez elsősorban a fém-oxidrétegek kialakulásának tudható be. Másrészt a fémek, mint például az arany és a platina, nagyon stabilak és nem reagálnak. A fémek temperönthetők és alakíthatóak, ami lehetővé teszi számukra bizonyos szerszámok készítéséhez való felhasználást. A fémek atomok, amelyek kationokat képezhetnek az elektronok eltávolításával. Tehát elektro-pozitívak. A fématomok között kialakult kötés típusát fémes kötésnek nevezzük. A fémek elektronokat szabadítanak fel külső héjaikban, és ezek az elektronok diszpergálódnak a fémkationok között. Ezért ezeket a delokalizált elektronok tengereként ismerik. Az elektronok és a kationok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokat fémes kötésnek nevezzük. Az elektronok mozoghatnak; ezért a fémek képesek villamos energiát vezetni. Ezenkívül jó hővezetők is. A fémes kötés miatt a fémek rendezett szerkezetűek. A fémek magas olvadáspontja és forráspontja szintén ennek az erős fémes kötésnek köszönhető. Sőt, a fémek sűrűsége nagyobb, mint a vízé. Az IA és IIA csoport elemei könnyűfémek. Van néhány eltérés a fém fent leírt általános tulajdonságaitól.

Átmeneti fémek

Az IUPAC meghatározása szerint az átmenetifém olyan elem, amelynek atomjának hiányos d héja van, vagy amely kationokat eredményezhet nem teljes d héjjal ”. A periódusos táblázatban d blokk elemeket általában átmeneti fémekként veszünk. Mindezeneknek a fémnek a jellemzői vannak, de kissé különböznek az s és a p blokk fémeitől. E különbségek oka elsősorban a d elektronoknak köszönhető. Az átmeneti fémeknek különféle oxidációs állapota lehet a vegyületekben. Gyakran a reakcióképességük alacsonyabb, mint más fémekhez (például az s blokkban lévő fémekhez). Az átmeneti fémek képesek színes vegyületeket képezni a d-d elektronikus átmenetek miatt. Ezen felül képezhetnek paramágneses vegyületeket. Ezen tulajdonságok mellett általános fémes tulajdonságokkal is rendelkeznek a fémes kötés miatt. Jó villamos és hővezetők, magas olvadáspontúak, forráspontok és sűrűségűek, stb.