Különbség a transzurán elemek és a radioizotópok között

Az kulcs különbség a transzurán elemek és a radioizotópok között ez a transzurán elemek azok a kémiai elemek, amelyek atomszáma meghaladja a 92-et, míg a radioizotópok instabil atomok, amelyek radioaktív.

Mind a transzurán elemek, mind a radioizotópok radioaktív kémiai elemek. A radioaktív atomok legtöbbször magas atomszámmal rendelkeznek, de néha előfordulhatnak ritkán kis atomszámú kémiai elemek izotópjai is, amelyek radioaktívak a protonok és a neutronok egyensúlytalansága miatt a magukban.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a transzurán elemek? 
3. Mik a radioizotópok?
4. Side by side összehasonlítás - transzurán elemek és radioizotópok táblázatos formában
5. Összegzés

Mik a transzurán elemek??

A transzurán elemek vagy a transzurán elemek olyan kémiai elemek, amelyek atomi száma nagyobb, mint 92. Az urán atomszáma 92; ezért a transzurán elemek sorozata uránnal kezdődik, ami ennek a sorozatnak a nevét (transz + urán) vezet. E lista minden tagja radioaktív, instabil jellege miatt.

A periódusos rendszerben szereplő kémiai elemek többsége izotópokat tartalmaz, amelyeket az univerzumban stabil atomokként vagy nagyon hosszú felezési idejű kémiai elemekként találunk. Ezek a kémiai elemek 1 és 92 atomszám között vannak.

01. ábra: Transzurán elemek

Transzurán elemeket állíthatunk elő szintetikus elemek, nukleáris reaktorok vagy részecskegyorsítók felhasználásával. Összefüggés van az atomszám és ezen elemek felezési ideje között. A felezési idő általában az atomszám növekedésével csökken. Vannak kivételek néhány izotóp miatt; például Kurium és Dubnium izotópjai.

Transzurán elemek felsorolása

• aktinidek
  • neptúnium
  • Plutónium
  • americium
  • kűrium
  • berkélium
  • Californium
  • einsteinium
  • fermium
  • mendelévium
  • nobélium
  • laurencium
• Transaktinid elemek
  • Rutherfordium
  • Dubnium
  • sziborgium
  • borium
  • hasszium
  • Meitnerium
  • Darmstadtium
  • Roentgenium
  • kopernícium
  • Nihonium
  • Flerovium
  • Moscovium
  • Livermorium
  • Tennessine
  • Oganesson
• A 8. időszak elemei (még nem fedezték fel)

Mik a radioizotópok??

A radioizotópok a kémiai elemek radioaktív izotópjai. Ezek az izotópok instabilok, mert felesleges nukleáris energiával rendelkeznek. Három módon lehet egy radioizotóp kibocsátani ezt az atomenergiát:

1. Gamma sugárzásként
2. Konverziós elektron felszabadítása
3. Alfa- vagy béta-részecskekibocsátás

Ha a fenti három művelet valamelyike ​​bekövetkezik, azt mondjuk, hogy radioaktív bomlás történt. Ezeket a kibocsátásokat ionizáló sugárzásnak nevezzük, mert ezek a kibocsátott sugarak ionizálhatnak egy másik atomot egy elektron felszabadításához.

02 ábra: Az amerium egy radioizotóp

Valamennyi kémiai elem radioaktív atomként létezhet izotópos formájában. Például, még a legkönnyebb elem hidrogénnek is van radioaktív izotópja - trícium. Ezenkívül egyes kémiai elemek csak radioaktív elemekként léteznek.

Mi a különbség a transzurán elemek és a radioizotópok között??

Mind a transzurán elemek, mind a radioizotópok radioaktív kémiai elemek. A transzurán elemek és a radioizotópok közötti fő különbség az, hogy a transzurán elemek azok a kémiai elemek, amelyek atomszáma meghaladja a 92-et, míg a radioizotópok instabil atomok, amelyek radioaktív.

Sőt, a transzurán elemek csak radioaktív atomként léteznek, míg a radioizotópok olyan kémiai elemek izotópjai, amelyek radioaktív atomként léteznek. Például az aktinid sorozat, a transaktinid sorozat és a 8. időszak elemei transzurán elemek. A hidrogén trícium-izotópja nagyon könnyű radioizotóp, nagyon alacsony atomszámmal.

Az infographic alatt összefoglaljuk a transzurán elemek és a radioizotópok közötti különbséget.

Összegzés - transzurán elemek és radioizotópok

Mind a transzurán elemek, mind a radioizotópok radioaktív kémiai elemek. A transzurán elemek és a radioizotópok közötti fő különbség az, hogy a transzurán elemek azok a kémiai elemek, amelyek atomszáma meghaladja a 92-et, míg a radioizotópok instabil atomok, amelyek radioaktív.

Referencia:

1. Fry, Brian. “Stabil izotóp-nyomjelzők használata.” Stabil izotópökológia, 2006, 40-75. Oldal, doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. „Radioizotópok”. IAEA, IAEA, 2016. július 15., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Periódusos rendszer radioaktivitása: Periodic_Table_Armtuk3.svg: Armtuk (talk) származékos munka: Alessio Rolleri (talk) származékos munka: Gringer (talk) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. Az „Americium-241 minta a füstérzékelőből” a MedicalReference segítségével - Saját fénykép (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével