Különbség a gőznyomás és a részleges nyomás között

Gőznyomás vs részleges nyomás

A parciális nyomás és a gőznyomás a gáznemű rendszerek két fontos tulajdonsága. Ez a cikk összehasonlítja és összehasonlítja a meghatározásokat, alkalmazásokat és a gőznyomás és a parciális nyomás közötti különbségeket.

Gőznyomás

A gőznyomás megértéséhez szükséges a nyomás fogalmának egyértelmű megértése. A nyomást úgy határozzuk meg, hogy az egységnyi területre jutó erőt a tárgyra merőleges irányban alkalmazzák. A statikus folyadék nyomása megegyezik a folyadékoszlop tömegével a nyomás mérésének pontja felett. Ezért a statikus (nem áramló) folyadék nyomása csak a folyadék sűrűségétől, a gravitációs gyorsulástól, a légköri nyomástól és a folyadék magasságától a nyomásmérési pont fölötti magasságtól függ. A nyomást úgy is meghatározhatjuk, mint a részecskék ütközése által kifejtett erőt. Ebben az értelemben a nyomás kiszámítható a gázok molekuláris kinetikai elmélete és a gáz egyenlet felhasználásával. Gőznyomás: egy rendszerben a gőz által kifejtett nyomás, amely egyensúlyban van, vagy a gőz által kifejtett nyomás. Egy rendszer egyensúlyban van, amikor a gázállapot és a gőz folyékony vagy kondenzált állapota érintkezésbe kerül egymással, zárt rendszerben. A folyadékot a hő elpárologtatja. Ezért a rendszer hőmérséklete a folyadék párolgásának mérése. A hőmérséklet egyben azt a mennyiségű gőzmolekulát is méri, amelyet egy rendszer elfér a kondenzáció kényszerítése nélkül. Kétféle gőznyomás létezik. Nevezetesen telített gőznyomás és telítetlen gőznyomás. Ha egy zárt rendszerben mind a gőz, mind a megfelelő folyadék egyensúlyban van, akkor a rendszer a lehető legnagyobb gőzmennyiséget képes befogadni. Ezért azt mondják, hogy a rendszer telített. Ha egy rendszerben csak a gőz van jelen, azt mondják, hogy ez egy telítetlen rendszer, és minden hozzáadott folyadék a telítési pontig elpárolog. Meg kell jegyezni, hogy egy rendszer telített gőznyomása csak a rendszer hőmérsékletétől és maga az anyagtól függ.

Parciális nyomás

A rendszer parciális nyomása a figyelembe vett gáz által a nyomásnak a rendszer teljes nyomáshoz viszonyított aránya. A gáz parciális nyomása csak szám. A részleges nyomás csak nulla és egy tartományban változhat. A tiszta gáz parciális nyomása 1, míg a hiányzó anyag részleges nyomása nulla. Bizonyítható, hogy a gáz parciális nyomása megegyezik a tökéletes gáz molekularányával. A molekuláris arány a figyelembe vett gáz molekuláinak száma osztva a gáz molekulák teljes számával. A részleges nyomás szorozva a rendszer teljes nyomásával, megkapja a figyelembe vett gáz nyomását.