Különbség a gyenge és az erős sav között

Az kulcs különbség a gyenge és az erős sav között ez a gyenge savak részben ionizálódnak a vízben, míg az erős savak teljesen ionizálódnak.

Egy sav erőssége abban rejlik, hogy ionizálja vagy adományozza a hidrogéniont egy vizes oldatban, amely vízzel reagál. Minél több sav ionizál, annál erősebb és annál kevesebb hidrogénion képződik gyenge savval. Ez a különbség az erős és a gyenge sav között. Az ionok koncentrációja egy sav vizes oldatában megmutatja, milyen erős vagy gyenge sav. Tehát előállíthat gyenge sav koncentrált oldatát, és tökéletesen lehetséges egy erős sav híg oldata.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a gyenge sav?
3. Mi az erős sav?
4. Összehasonlítás egymással - Gyenge vagy erős sav táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a gyenge sav??

A gyenge sav olyan kémiai vegyületekre utal, amelyek vizes oldatban részlegesen ionokra disszociálódnak. Nem szabadítják fel a felszabaduló hidrogénionok teljes mennyiségét (H⁺) az oldatba. Ezen savak esetében a sav-disszociációs állandó vagy K_egy egy kis érték. Ezen oldatok pH-ja 3 és 5 közé esik. Elsősorban azért van, mert ezek a gyenge savak nem növelik az oldatban a hidrogénion-tartalmat annyira, mint egy erős sav..

01. ábra: Gyenge sav specifikációs diagram (a gyenge sav HA esetében)

Mivel a gyenge sav részben disszociál, a vizes oldat három fő komponenst tartalmaz; hidrogénionok, nem univerzált savmolekulák és a konjugált bázis (a savmolekulában a hidrogénionhoz kötött anion). Néhány általános példa a kénsav, foszforsav, salétromsav stb.

Mi az erős sav??

Az erős sav azokat a molekulákat jelenti, amelyek vizes oldatban teljesen ionokká alakulnak el. Ezért ezek a vegyületek vízben teljesen ionizálódnak. A sav-disszociációs állandó vagy Ka értéke magas az ilyen típusú savak esetében. Minél erősebb a sav, könnyebb a hidrogénionok felszabadulása. Ez elsősorban a H-A kötés nagy polaritásának köszönhető, amelyben H jelentése hidrogénatom, és A jelentése a konjugált bázis. Annak érdekében, hogy erősen poláris legyen, a kötés mindkét oldalán lévő atomok elektronegativitási különbségének nagynak kell lennie.

02 ábra: Az erős sav HNO3 (salétromsav) kémiai szerkezete

Ezenkívül ez a hidrogénion-felszabadulás az anion (konjugált bázis) méretétől is függ, amelyhez a hidrogénion kapcsolódik. Ha az anion nagy és stabilabb, akkor könnyen felszabadíthatja a hidrogéniont. A gyenge savakkal ellentétben ezek az erős savak az összes lehetséges hidrogéniont felszabadítják a vizes oldatba. Ezen vizes oldatok pH-értéke nagyon alacsony; 1 és 3 között lehet.

Mi a különbség a gyenge és az erős sav között??

A gyenge savak részben ionizálódnak a vízben, míg az erős savak teljesen ionizálódnak. Ezért az ionizáció a legfontosabb különbség a gyenge és az erős sav között. Ezenkívül a gyenge és az erős sav között egy másik különbség az, hogy a gyenge sav nem távolítja el az összes felszabadítható hidrogénatomot. Éppen ellenkezőleg, az erős sav felszabadít minden lehetséges hidrogénatomot.

Ezen kívül különbség van a gyenge és az erős savak között is pH-értékük alapján. Vagyis; a gyenge savak pH-ja 3 és 5 között mozog, míg az erős savak értéke 1 és 3 között van. A savas disszociációs állandó szintén hozzájárul a gyenge és az erős sav közötti másik különbséghez. A gyenge sav sav-disszociációs állandója kicsi az erős savhoz viszonyítva.

Összegzés - Gyenge vagy erős sav

A savak olyan molekulák, amelyek felszabadíthatják a hidrogénionokat egy vizes oldatba. Mindegyik savat besorolhatjuk erős savak, közepesen erős savak és gyenge savak közé. Röviden: a gyenge és az erős sav közötti fő különbség az, hogy a gyenge savak részben ionizálódnak a vízben, míg az erős savak teljesen ionizálódnak.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Az erős és gyenge savak listája.” ThoughtCo, 2018. szeptember 24. Elérhető itt  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Gyenge sav meghatározás és példák a kémiában." ThoughtCo, 2018. június 18. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1. P. Gyans „gyenge savmeghatározás” és a LeaW., (Public Domain) átadta a Commons Wikimedia-on  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3” OpenStax által (CC BY 4.0) a Commons Wikimedia segítségével