Sav vs bázis
Share
Az alapok a savak kémiai ellentéte. savak jelentése vegyületek, amelyek hidrogénionokat (H+) egy másik vegyületre (a bázis). Hagyományosan egy sav (a latin acidus vagy acere savanyú): bármilyen kémiai vegyület, amely vízben feloldva olyan oldatot ad, amelynek hidrogén-ion aktivitása nagyobb, mint tiszta vízben, azaz a pH-ja 7,0-nál alacsonyabb. Ennek megfelelően a bázis bármilyen vegyület, amely vízben oldva olyan oldatot ad, amelynek hidrogén-ion aktivitása alacsonyabb, mint a tiszta vízé, azaz a pH-érték normál körülmények között 7,0-nál magasabb.
Az oldható bázist szintén an-nak hívják alkáli. A sav és egy bázis közötti reakciót semlegesítésnek nevezzük, és ez a semlegesítés eredményeként víz és só képződik. Az illékony folyadékok (savak) speciális anyagokkal keverve sókká alakulnak. Ezek az anyagok konkrét alapot alkotnak, és ezért a névbázis származik. A savak általában H + donorok, a bázisok pedig H + receptorok.
Összehasonlító táblázat
| Sav | Bázis | |
|---|---|---|
| Meghatározás | Arrhenius meghatározása: Egy sav bármilyen kémiai vegyület, amelyben vízben oldva oldatot kap, amelynek hidrogén-ion aktivitása nagyobb, mint a tiszta vízben. Bronstead Lowry meghatározás: Egy sav olyan anyag, amely egy protont adományoz. | Arrhenius meghatározása: Az alap egy vizes anyag, amely képes hidrogénionokat elfogadni. Bronstead Lowry meghatározás: Bázis bármely olyan anyag, amely protont fogad el. |
| pH (a hidrogénionok koncentrációjának mérése oldatban) | Kevesebb, mint 7,0. | 7,0-nál nagyobb, és 14-ig is mehet, erősebb bázisok esetén. |
| Fizikai tulajdonságok | A hőmérséklettől függően a savak szilárd, folyékony vagy gáznemű formában fordulhatnak elő. Íze savanyú. | Az alapok csúszósnak érzik magukat, mert az alap reagál a kezed olajával. Gyakran szilárd anyagok, kivéve az ammóniát, amely gáz. Keserűen ízlik. |
| Erő | a hidronium-ionok koncentrációjától függ | a hidroxid-ionok koncentrációjától függ |
| Phenolphthalein | színtelen marad | Rózsaszínűvé teszi |
| Egyéb tulajdonságok | Az elektrolitok áramot vezetnek (mert az elektrolitok) reagálnak sok fémmel. | Az elektrolitok áramot vezetnek oldhatatlantól olyan oldódóig, hogy reagálhassanak a vízgőzzel. |
| disszociáció | Savas mentes hidrogénionok (H +), ha vízzel keverik. | Bázisokkal alkotja a szabad hidroxidionokat (OH-), ha vízzel keverik. |
| Kémiai formula | Egy savnak kémiai képlete van, amelynek elején H van. Például sósav (sósav). Van egy kivétel szabálya alól: CH3COOH = ecetsav (ecet) | Egy bázisnak kémiai képlete van, amelynek végén OH van. Például NaOH (nátrium-hidroxid). |
| Példák | Ecetsav, azaz CH3COOH és kénsav | Nátrium-hidroxid (NAOH) és ammónia (NH3) |
| Lakmus-teszt | A savak megváltoztatják a lakmuszpapírt piros színben. | Az alapok a lakmusz papírt kékre változtatják. |
Tartalom: Savas vs bázis
- 1 A savak és a bázisok tulajdonságai
- 2 Lámusz-teszt és egyéb reakciók
- 3 Különbségek a savak és bázisok alkalmazásában
- 4 Savak és bázisok típusai és példái
- 5 Hivatkozások
A savak és a bázisok tulajdonságai
Az alapok csúszósak az ujjaikon és keserűek. Megváltoztatják a lakmuszpapírt kék színben. A savak savanyú ízűek, és szúró érzést keltenek a nyálkahártyán. Megváltoztatják a lakmuszpapírt pirosra. Bázissal reagálva sók és víz képződhetnek. Mindkettő elektromos áramot vezet az ionok disszociációjától függően. A savak pH-ja 7,0-nál alacsonyabb, és minél alacsonyabb, annál erősebb a sav. Az alapok pH-ja 7 és 14 között van. Minél magasabb a pH, annál erősebb lesz a bázis. A pH 7 szintje semleges anyag, amely víz.
Lakmus-teszt és egyéb reakciók
A lakmusz papírt zuzmókból származó festékekből készítik; vízben oldódik, vagyis vízben teljesen feloldható. A savak a kék lakmuszpapírt pirosra, a bázisok pedig a piros színű lakmuszpapírt kékké válják. A következő videó bemutatja, hogy a vörös és kék lakmusz papír hogyan reagál az ammóniára, sósavra, vízre és szódabikarbónára.
Az erős savak korrozív hatásúak a fémekre. A legtöbbjükkel hidrogéngázt képeznek. Az erős bázisok maró hatásúak a szerves anyagokra.
Különbségek a savak és bázisok alkalmazásában
A savakat gyakran használják a rozsda eltávolítására a fémekből, elektrolitként az akkumulátorokban, ásványi feldolgozáshoz, műtrágyák és benzin előállításához, valamint adalékanyagokként az élelmiszerekben és italokban. Az alapokat elsősorban tisztításhoz használják mosogatószerként, mosó-, mosogatószerként, sütőtisztítóként és folttisztítóként.
Savak és bázisok típusai és példái
A savakat ásványi savak, szulfonsavak, karbonsavak, vinil-karbonsavak és nukleinsavak kategóriába sorolhatjuk. Néhány közönséges sav közé tartozik a sósav (HCl), a kénsav (H2ÍGY4), Salétromsav (HNO3), Ecetsav, citromsav és tejsav. Az alapok 2 típusúak - bázis és lúg (oldható bázis). Néhány általános bázis a kálium-hidroxid (KOH), nátrium-hidroxid (NaOH) és magnézium-hidroxid (Mg (OH)).2).
Irodalom
- Wikipedia: Savas
- Wikipedia: Base (kémia)
