Folyékony és vizes különbség

Folyékony vagy vizes

A folyadék az anyag állapota. Három anyagállapot létezik, nevezetesen szilárd, folyékony és gáz. Mindegyiknek megvan a sajátos jellemzői és tulajdonságai. A „vizes” kifejezés alatt valójában oldatot értünk, ahol az oldószer víz és valamilyen vegyület feloldódik benne.

folyadékok
A likviditás az anyag állapota. Van néhány jellemző tulajdonsága, amely megkülönbözteti a szilárd anyagokat és a gázokat. A folyadék első tulajdonsága az, hogy folyhat. Öntsünk egy pohár vizet egy ferde felületre, és láthatjuk, hogy az magasabbról az alsó felületre folyik. A második fő jellemző az, hogy tartály alakú. Amikor folyadékot öntünk különféle alakú tartályokba, akkor azok mindegyik tartály alakját megkapják. Egy tartályba lezárva egyenletes nyomást gyakorolnak minden felületre. A folyadékok harmadik legjellemzőbb jellemzője a felületi feszültség. A felületi feszültség legjobb példája a tej forralása egy tartályban. Amikor felforraljuk, eléri a tetejét és felszaporodik, mint egy homályos labda, de azonnal nem áramlik ki. Ez a tulajdonság a nedvesítésnek nevezett jelenségekhez vezet.

A folyadékok egyéb jellemzői az, hogy néhány folyadék ellenáll a sűrítésnek, míg mások nem ellenállnak. A folyadékdinamikában a folyadékokat összenyomhatatlannak tekintik. A folyadékok sűrűsége nagyobb, mint a gázok, és sűrűsége miatt közelebb áll a szilárd anyagokhoz. A folyadékokat és a szilárd anyagokat „kondenzált anyagnak” nevezzük. Folyadéknak nevezik, mert az áramlási képessége hasonló a gázokéhoz.
A folyadékokat „térfogati” egységekben mérik. A felhasznált egységek köbméter (m), köbméter deciméter vagy liter, és köbcentiméter vagy milliliter.
1dm3 = 1L = 0,001m3 vagy 1cm3 = 1mL = 0,001L = 10-6m3
A folyadékok térfogata hőmérséklettel és nyomással változik. Hevítés közben megnőnek; lehűlve összehúzódnak.

Vizes oldatok
A vizes vagy vizes oldat alapvetően olyan oldat, amelyben a víz az oldószer. „Vizes” jelentése „hasonló”, „rokon” vagy „vízben oldott”. Kétféle anyag létezik: az egyik könnyen feloldódik a vízben, úgynevezett „hidrofil”, és olyan, amely nem oldódik jól a vízben, úgynevezett „hidrofób”. Vizes oldatra példa a NaCl (aq) - ez a nátrium-klorid vizes oldata. Amint az a példában látható, az (aq) vizes oldatra vonatkozik egy kémiai képletben. Ha olvadt állapotban lenne, a NaCl NaCl-ként lett volna írva (l).
A vízben oldódó anyagokat „oldhatónak” nevezik, és azokat, amelyeket nem „oldhatatlanoknak” neveznek, és vizes oldat helyett „csapadékot” képeznek..

A vizes oldatok erős vagy gyenge elektrolitokkal rendelkeznek, attól függően, hogy vezetnek-e villamos energiát, vagy gyenge vezetőké válnak. Azok, amelyek jó vezetők, több ionizációt mutatnak az oldatban.
A két vizes oldat közötti reakció megértése érdekében a számítások az oldott anyag korábbi formájának „koncentrációján” alapulnak az oldódás előtt és az oldatok „polaritásán”..

Összefoglaló:

A vizes oldat és a folyadékok közötti fő és alapvető különbség az, hogy a folyadék anyagállapot, amelynek jellemző tulajdonságai különböznek az anyag többi állapotától, azaz a szilárd anyagoktól és a gázoktól; mivel a vizes oldat olyan oldat, amelyben az oldószer víz, amely folyadék, és valamilyen más anyag vagy vegyület, amely benne oldódik;.