A különbség a sebesség és az arány állandó között

Rate vs Rate Constant

A fizikai kémia a fizikai vagy természetes jelenségek tanulmányozása az anyagok kémiai összetétele alapján. Az anyag kémiai tulajdonságainak megvizsgálására és értelmezésére használják, és hogyan fejlesztették ki a technikákat annak felhasználására. Jó az anyagok és anyagok molekuláris és makroszkopikus tulajdonságainak tanulmányozása szempontjából. Három fő területe van: a termodinamika, amely a kémiai reakciók energetikáját vizsgálja; kvantumkémia, amely a molekuláris szerkezeteket vizsgálja, és a kémiai kinetika, amely a kémiai reakció sebességét vizsgálja.

A kémiai kinetikát reakciókinetikának is nevezik, és a kémiai folyamatok sebességét vizsgálja. Ez lehetővé teszi a biológiai rendszer kémia jobb megértését az organizmusok növekedésével és a bomlásával kapcsolatos betekintés révén.

A reakció sebességét, a reakció sebességét vagy a reakció sebességét annak a mértéke határozza meg, hogy a kémiai reakció milyen gyorsan vagy lassan halad be egy korlátozott ideig. Olyan tudományágakban alkalmazzák, mint a vegyipar és a környezetmérnök. Az a sebesség, amellyel a reagens átalakul termékré, és több tényező befolyásolja: a reakció típusa, gyors vagy lassú; az ütközést befolyásoló reagensek koncentrációja; mekkora nyomást gyakorolnak; a reakció sorrendje; és a hőmérsékletet.

Például: Ha sütiket süt, észreveszi, hogy magasabb hőmérsékleten gyorsabban sütnek, mint alacsony hőmérsékleten. A fejfájás gyógyítására a gyógyszerek hatékonyabbak lesznek, ha nagyobb adagokban adják be őket.

A reakciósebesség állandó ugyanakkor megadja a reagensek és termékek rögzített aktivitásának összehasonlító méretét vagy mennyiségét. Ez a hőmérséklettől függ. A hőmérséklet változása esetén a reakció sebessége állandó. Hasonlóképpen, ha hozzáadunk, eltávolítunk vagy megváltoztatunk egy katalizátort (amely a reakció útját biztosítja), akkor a reakciósebesség állandója is befolyásolódik, és megváltozik. Csak akkor marad állandó, ha a reagensek koncentrációja megváltozik.

A reakciósebesség-állandóban lévő egységek a reakció sorrendjétől függenek. Nulla rendű, ha a koncentráció nullával egyenlő (0), az első rendű, ha a koncentráció egyenlő egy (1) -vel, és a harmadik rendű, ha a koncentráció megegyezik háromval (3).

Összefoglaló:

1.A reakciósebesség vagy a reakciósebesség annak mértéke, hogy milyen gyorsan vagy lassan alakul ki a kémiai reakció a reagens terméké történő átalakításában, míg a reakciósebesség-állandó összehasonlító mennyiséget ad a reaktánsok és termékek reakciósebességéhez..
2.A reakció sebességét a reakció típusai befolyásolják. Ezek a reakció típusai, a koncentráció, a nyomás és a hőmérséklet, amikor a reakciók bekövetkeznek. A reakció sebességi állandóját a hőmérséklet, valamint a katalizátor befolyásolja.
3.A reakció sebessége állandó marad csak akkor, ha megváltozik a reagensek koncentrációja, különben ugyanúgy megváltozik, mint a reakció sebessége.
4.A reakciósebesség-állandóban lévő egységek a reakció sorrendjétől függenek, míg a reakciósebességükben nem.