Különbség a tetraéder és a trigonális piramis között

Tetra katedrális vs trigonális piramis

Ha geometriaról beszélünk, akkor a tetraéder egyfajta piramis, amelynek négy „egyenlő” háromszög oldala vagy lapja van. Alapja bármelyik ilyen felület lehet, és gyakran háromszög alakú piramisnak nevezik. Utalhat egy molekulára is, amely atomot tartalmaz négy elektron elektronpárral. Ezek az elektronok egymáshoz viszonyítva kötődnek, ami tökéletes egyenlő szerkezetet biztosít.

Ha ezen elektronok kötési párjai megváltoznak, akkor kapunk egy trigonális piramisot (egy nem-kötő és három kötési pár). Egyszerűen fogalmazva: egy olyan molekulát, amelyben egy magányos pár atom és három külső atom található, trigonális piramisnak nevezzük. Ez megváltoztatja a molekula szerkezetének piramis alakját a magányos atom befolyása miatt. A négy „azonos” oldalú tetraédertől eltérően, a trigonális piramisnak egy atomja van csúcspontjában és három azonos atomja van a sarkokban, ami piramis alapot alkot.

A molekuláris geometria során az elektronok és atomok kötő és nem kötő párjai befolyásolják a molekula alakját. Míg a tetraéderes és a trigonális piramis mindkettő piramis alakú, szerkezetük eltérő, és ez adja meg ezeket a kettőt.

A tetraéderes molekuláris geometria során a tetraédert csak akkor lehet elérni, ha mind a négy szubsztituens atom azonos, és mindegyik a tetraéder sarkába van helyezve. Vannak olyan esetek is, amikor a tetraéderes molekulákat királisnak is tekintik. A királis egy objektum leírására szolgál, amelynek nincs belső szimmetria síkja.

A molekuláris geometria során a kötő és nem kötő atomok nagymértékben meghatározzák a molekula alakját. A kötő atomoknak nincs általános hatása a molekula alakjára, míg a magányos vagy a nem kötő atom nagyban befolyásolja a molekulák alakját.

A trigonális piramis alakját befolyásolja a csúcspontjában lévő magányos atom. Mivel a magányos párok elmozdulnak a kötött pároktól, távolabb kerülnek a három kötött atomtól, ami szerkezetében hajlítást eredményez, és megkapja a trigonális piramis egyedi alakját.

A molekula alakja azt is meghatározza, hogy polarizáltak-e vagy nem-polárosak-e is. A tetraéderes molekulák nem polárosak, mivel a piramis sarkában elhelyezkedő négy atom hasonlóságai eltüntetik egymást. Mivel ezek az atomok hasonlóak egymáshoz, a köztük lévő elektromos vonzerő semmisül meg.

A trigonális piramisok viszont poláris molekulákkal rendelkeznek, mivel a magányos atom szerkezetében van. Ez a magányos atom lehetővé teszi a piramis szerkezet sarkában levő három atom közötti elektromos vonzerőt.

Az elektronegativitás értéke csak akkor érhető el, ha az ellenkező atomok vonzzák egymást. Annak ellenére, hogy a szimmetria fontos tényező a molekula polaritásának meghatározásában, vannak olyan dolgok, amelyeket figyelembe kell venni, mint például a kötési polaritás és a molekuláris polaritás. A kötési polaritást a molekula atomjainak kötelékei határozzák meg. A molekuláris polaritást viszont a molekula alakja határozza meg.

Összefoglaló:

1.A tetraéder egyfajta piramis szerkezet, amelynek négy „egyenlő” háromszög oldala vagy lapja van (négy azonos atom). A trigonális piramis viszont egy magányos atomot és sarkában három azonos atomot tartalmaz.
2. A tetraéder molekulák nem polárosak, míg a trigonális piramisok polárisak.
3.A tetraéderes molekula szerkezete mindig azonos hosszúságú, míg a trigonális piramis szerkezetét a csúcsán lévő magányos atom befolyásolja..