Az entalpia és az entrópia közötti különbségek

Entalpia vs entrópia

A kíváncsiság az ember egyik aspektusa, amely segít felfedezni a világ különböző jelenségeit. Az ember az ég felé nézi, és kíváncsi az eső kialakulására. Az ember a földre bámul, és azon tűnik, vajon hogyan tudnak növények növekedni. Ezek mindennapi jelenségek, amelyekkel életünkben találkozunk, de azok a személyek, akik nem elég kíváncsak, soha nem próbálnak választ találni, hogy miért léteznek ilyen jelenségek. A biológusok, vegyészek és fizikusok csak kevés ember próbál válaszokat keresni. A mai világunk integrálva van a tudomány olyan törvényeivel, mint a termodinamika. A „termodinamika” a természettudomány egyik ága, amely magában foglalja a testrendszer belső mozgásának tanulmányozását. Ez egy olyan tanulmány, amely a hő kapcsolatát az energia és a munka különféle formáival vizsgálja. A termodinamika alkalmazásai a villamosenergia-áramlásban és egy csavar egyszerű forgatásával és más egyszerű gépekkel mutatkoznak meg. Mindaddig, amíg hő és súrlódás szerepel, fennáll a termodinamika. A termodinamika két leggyakoribb alapelve az entalpia és az entrópia. Ebben a cikkben többet megtudhat az entalpia és az entrópia közötti különbségekről.

Termodinamikai rendszerben teljes energiájának mértékét entalpianak nevezik. Termodinamikai rendszer létrehozásához belső energiára van szükség. Ez az energia szolgál a rendszer felépítéséhez. Az entalpia mértékegysége a joule (Nemzetközi Egységrendszer) és a kalória (Brit Termikus Egység). Az „entalpia” az enthalpos görög szóból származik (hogy hőt keltsen). Heike Kamerlingh Onnes volt az a személy, aki előállította a szót, Alfred W. Porter pedig az, aki a „H” szimbólumot jelölte az „entalpia” kifejezésre. Biológiai, kémiai és fizikai mérések során az entalpia a legelőnyösebb kifejezés a rendszer energiaváltozásaihoz, mivel képes leegyszerűsíteni az energiaátadás meghatározott meghatározásait. A teljes entalpia értékét nem lehet elérni, mivel a rendszer teljes entalpiáját nem lehet közvetlenül mérni. A entalpia abszolút értéke helyett inkább az entalpia változása lesz a preferált mennyiségmérés. Endoterm reakciók esetén az entalpia pozitív változást mutat, míg az exoterm reakciók esetében az entalpia negatív változást mutat. Egyszerűen fogalmazva: egy rendszer entalpiája egyenértékű az elvégzett nem mechanikus munka és a leadott hő összegzésével. Állandó nyomás alatt az entalpia megegyezik a rendszer belső energiájának megváltozásával, plusz az a munka, amelyet a rendszer a környezetének mutatott. Más szavakkal, a hőt bizonyos körülmények között bizonyos kémiai reakciók elnyelhetik vagy szabadíthatják fel.

Az „entrópia” a termodinamika második törvénye. Ez a fizika egyik legalapvetőbb törvénye. Ez nélkülözhetetlen az élet és a megismerés megértésében. Ezt a rendellenesség törvényének tekintik. A múlt század közepén az „entrópiát” már Clausius és Thomson erőfeszítéseivel megfogalmazták. Clausiusot és Thomsont inspirálta Carnot egy olyan patak megfigyelése, amely egy malomkerék forgását teszi lehetővé. Carnot kijelentette, hogy a termodinamika a magasabb és az alacsonyabb hőmérsékletről folyó hőáram, amely működik a gőzgépben. Clausius hozta létre az „entrópia” kifejezést. Az entrópia szimbóluma „S”, amely kijelenti, hogy a világot eredendően aktívnak tekintették, ahol spontán módon hat a szétszóródásra vagy a termodinamikai erő minimalizálására..

Összefoglaló:

1. Az „entalpia” az energiaátadás, az „entrópia” pedig a rendellenesség törvénye.

2. Entalpia veszi a „H” szimbólumot, az entrópia pedig az „S” szimbólumot.

3. Heike Kamerlingh Onnes az „entalpia”, míg Clausius az „entrópia” kifejezést alkotta meg.