A kolloid és a szuszpenzió közötti különbség

A diszperziós rendszerek két vagy több kémiai vegyületből vagy egyszerű anyagból állnak, úgynevezett rendszerkomponensekből állnak, amelyek egymás között eloszlanak. Ezek alkotják:

• Diszpergált fázis - a diszpergált anyag;
• Folyamatos közeg - az az anyag, amelyben a diszpergált fázis eloszlik.

A diszperziós fázis részecskéinek méretétől függően:

• Heterogén (durva) diszperziós rendszerek - a részecskék nagyobb, mint 100 nm:
  • Szuszpenzió - folyékony és szilárd elem;
  • Emulzió - két folyékony komponens;
  • Aeroszol - a diszperziós közeg gáz.
• Kolloidok - a részecskék mérete 1 és 100 nm között van;
• Valós megoldások - a részecskeméret kevesebb, mint 1 nm.

Mi a kolloid??

Számos anyag (cukor stb.) Vizes oldatai könnyen átjutnak a növényi vagy állati féligáteresztő akadályokon, míg mások, például a zselatin, nem jutnak át ezeken. Az első anyagokat kristályoidoknak, a második kolloidoknak nevezik.

Attól függően, hogy a diszpergált fázis részecskéi hogyan vonatkoznak a közegre, a kolloid rendszerek:

• Liofil - nagyszámú molekulát adszorbeál a diszperziós közegből (zselatin, szappanok, Fe (OH))₃, Al (OH)₃);
• Lyophobic - nem kötődnek vagy kötődnek kis számú molekulához a diszperziós közegből (bizonyos fémek sói, gyengén oldódó fém-szulfidok stb.).

A kolloid részecske szerkezetétől függően a kolloid rendszerek fel vannak osztva:

• Asszociált (micelláris) - a részecskék atomok, ionok vagy molekulák csoportjai (például nátrium-klorid benzolban);
• Molekuláris - a részecskék nagy molekulatömegű vegyületek (például keményítő) molekulái.

A tápközeg jellegétől függően a kolloidok a következők:

• Hidroszolok - oldószer víz;
• Benzoloszol - az oldószer benzol;
• Etheroszolok - oldószerként éter stb.

A kolloidok optikai tulajdonságai színezés, opálos és Tindal hatásként nyilvánulnak meg. Ezek a fénynek a kolloid részecskékből történő abszorpciójában és eloszlásában mutatkozó különbségeiből fakadnak.

A kolloid részecskék nagyobb és nehezebbek, mint az ionok és a legtöbb molekula, tehát diffúziójuk és ozmotikus nyomásuk alacsony.

A kolloidok jellegzetes kinetikai tulajdonsága a Brown-mozgás. A kolloid rendszerek kevésbé stabilak, mint a szokásos oldatok. Állandó elektromos áram alatt az összes kolloid részecske a megfelelő ellentétesen töltött elektródra mozog. Ezt a jelenséget elektroforézisnek hívják.

A molekuláris kolloidokat a tényleges oldatokkal analóg módon állítják elő. A diszpergált fázis érintkezésével spontán módon feloldódik a diszpergált közegben. A társított kolloidok szoloit különféle diszperziós és kondenzációs módszerekkel nyerik.

• Diszperziós módszerek - az anyag diszpergálása a kolloid részecskék méretére diszperziós közeg jelenlétében;
• Kondenzációs módszerek - az egyes molekulák, atomok vagy ionok kondenzálása (csoportosítása) kolloid méretű részecskékké.

Mi a felfüggesztés??

A szuszpenzió heterogén folyadék, oldhatatlan szilárd részecskéket tartalmaz, amelyek elég nagyok ahhoz, hogy lerakódjanak, de egy ideig a folyadékmátrix teljes térfogatában vannak jelen. A részecskék nagyobb, mint 100 nm.

A szuszpenziók osztályozása a diszpergált fázis és a diszperziós közeg alapján történik.

A szuszpenzió közelebb áll az oldhatatlanság folyamatos oldhatatlanságához. Az oldhatóság másik végén a kontinuum az oldat, amelyben a részecskék teljesen összekeverednek, és nem figyelhető meg szilárd fázis. Az oldhatóság folytonossága általában a következő sorrendben van elrendezve: oldhatatlanság, ülepedés, szuszpenzió, kolloid és oldat.

A szuszpenzió szilárd fázisát a folyékony fázisban diszpergáljuk egy mechanikus keverési eljárással, egy szuszpendálószerként alkalmazott közömbös vagy gyengén aktív anyag segítségével. A kolloidoktól eltérően a szuszpenziók idővel leülepednek. A gyorsan kicsapódó szuszpenzió például a homok és a víz.

A szuszpenziók jellegzetes tulajdonsága optikai inhomogenitásuk, amelyet zavarosság fejez ki. A zavarosság a szuszpenzió szerves külső jele, amelyet az oldhatatlan részecskék jelenléte határoz meg, amelyek a fény számára átjárhatatlanok. A szuszpenziók zavarossága eltérő. Ezt a szuszpendált fázis koncentrációja és szétszóródásának mértéke (részecskeméret) határozza meg.

A szuszpenziók egyik legfontosabb tulajdonsága az ülepedési instabilitás. Ezt fejezi ki a szuszpendált részecskék elkerülhetetlen leülepedése a gravitáció hatására. A részecskék önmagukban lerakódhatnak anélkül, hogy összetapadnának. Ebben az esetben a szuszpenzió aggregált stabilitása van.

Ha a ülepedő részecskék összetapadnak a kohéziós molekuláris erők hatására és aggregátumokat képeznek, akkor fennáll a szuszpenziók aggregálódó instabilitása. Így az ülepedési szempontból instabil szuszpenziók aggregált módon stabilak vagy instabilok lehetnek.

Időnként koaguláló szuszpenziókban nagy pelyhek képződnek, amelyeket a diszperziós közeg rosszul nedvesít és felszínre úszik. Ezt a jelenséget flokkulációnak nevezik.

A szuszpenziók ülepedési instabilitása a gyakorlatban az egységes összetétel fokozatos megszakadásához vezet, mielőtt az oldhatatlan fázis teljesen lerakódna.

Vannak olyan felfüggesztések is, amelyek képesek hosszú ideig felfüggesztett állapotban maradni. Stabil szuszpenzióknak nevezzük.

A szuszpenziókat különféle diszperziós és kondenzációs módszerekkel állíthatjuk elő.

A kolloid és a szuszpenzió közötti különbség

1. Meghatározás

kolloid:  Folyékony és szilárd komponensű, 1 és 100 nm közötti részecskeméretű diszperziós rendszert kolloidnak nevezzük.

Szuszpenzió: Folyékony és szilárd komponensű diszperziós rendszert, amelynek részecskemérete meghaladja a 100 nm-t, szuszpenziónak nevezzük.

2. Részecske méret

kolloid: A részecskeméret 1-100 nm.

Szuszpenzió: A részecskeméret meghaladja a 100 nm-t.

3. A részecskék láthatósága

kolloid: A kolloid részecskéi szabad szemmel nem láthatók.

Szuszpenzió: A szuszpenzióban lévő részecskék szabad szemmel láthatók.

4. Sedimentation

kolloid: A kolloidok nem kerülnek ülepedésre.

Szuszpenzió: A szuszpenziók ülepedésen mennek keresztül.

5. A homogenitás

kolloid: A kolloidok viszonylag homogének.

Szuszpenzió: A szuszpenziók heterogének.

6. Permeabilitás a szűrőpapíron keresztül

kolloid: A kolloid részecskék átjuthatnak a szűrőpapíron.

Szuszpenzió: A szuszpenziós részecskék nem juthatnak át a szűrőpapíron.

7. Példák

kolloid: Zselatin vízben, keményítő vízben, nátrium-klorid benzolban stb.

Szuszpenzió: Homok vízben, krétapor vízben, higany olajban stb.

Kolloid és szuszpenzió összehasonlító diagram

A kolloid és a szuszpenzió összefoglalása

• A diszperziós rendszerek két vagy több kémiai vegyületből vagy egyszerű anyagból állnak, úgynevezett rendszerkomponensekből állnak, amelyek egymás között eloszlanak. Diszpergált fázist és folyamatos közeget képeznek.
• Folyékony és szilárd komponensű, 1 és 100 nm közötti részecskeméretű diszperziós rendszert kolloidnak nevezzük.
• Folyékony és szilárd komponensű diszperziós rendszert, amelynek részecskemérete meghaladja a 100 nm-t, szuszpenziónak nevezzük.
• A kolloidban lévő részecskék szabad szemmel nem láthatók, míg a szuszpenzióban lévő részecskék szabad szemmel láthatók..
• A kolloidok nem kerülnek ülepedésre, míg a szuszpenziók ülepedésre kerülnek.
• A kolloidok viszonylag homogének, míg a szuszpenziók heterogének.
• A kolloid részecskék átjuthatnak a szűrőpapíron, míg a szuszpenziók részecskéi nem képesek.
• A kolloidokra példa a zselatin vízben, a keményítő vízben, a nátrium-klorid a benzolban stb. A szuszpenziók példái a homok a vízben, a porított kréta a vízben, a higany az olajban stb..