Különbség a kovalens és a poláris kovalens között

Kovalens vs Polar Kovalens

Az egyik dolog, amit mindig is felteszünk néhány főiskolai tantárgyunkban, az, hogy valóban szükségünk van erre? Vagy alkalmazhatjuk-e ezt a valós életben vagy a végzettséggel? A középiskolás folyamán ugyanezt kérdezzük: alkalmazhatunk-e algebrat számlák fizetésénél? Alkalmazható-e trigonometria a bevásárlóközpontba való bejutáshoz? Az egyszerű nyafogás az élet része, és mi emberek is szeretjük.

Mi a helyzet a kémiával és annak fogalmaival? Némelyikének felismerhetjük azt a mindennapi életben. De néhány olyan kifejezés esetében, mint például a kovalens és a poláris kovalens, gondolhatnánk, hogyan befolyásolhatja bennünket? Csak foglalkozzunk a szó e különbségeivel, és nézzük meg, hogy alkalmazható-ea valós életben, vagy csak elengedhetetlen feltétel a hallgatók és a vegyészek körében történő tanuláshoz.

A szerkezeti konfiguráció azt foglalja magában, hogy tudjuk, hogy az elektronok hasonló módon vannak-e elrendezve, vagy ionos vagy kovalens kötések lehetnek-e. Az ionkötések azok a kötések, amelyek elektronok átadásakor fordulnak elő. Ezek az atomok az atomok között kerülnek áthelyezésre. Másfelől a kovalens kötések akkor fordulnak elő, amikor az elektronok megoszlanak. Megint megoszlik ezen atomok között.

A szerves molekulákról azt mondják, hogy mindig kovalens kötések, például szén, oxid, bróm stb. És így tovább. Miután meghatározta, hogy az elektronmegosztás kovalens vagy ionos-e, a következő lépés az, hogy megtudja, polarkovalens vagy nem-polaros kovalens. Például, ha már kovalens kötésnek minősítjük, akkor tudnunk kell, hogy a kovalens kötések csak polárosak vagy nem-polárosak. Az ionos kötés nem rendelkezik további osztályozással, ellentétben a kovalens kötésekkel.

Poláris kovalens kötés, amikor az elektron eloszlása ​​nem szimmetrikus. Ez azonban nem poláros kovalens kötés, ha a töltés eloszlása ​​szimmetrikus. Azt is meg lehet határozni, hogy ez az atom elektronegativitása révén poláris-e a nem-poláros kovalens kötésen. Az elem magasabb elektronegativitási értékei azt jelentik, hogy a kötés poláris, és az elemkel azonos elektronegativitás azt jelenti, hogy nem polaritás.

Összefoglaló:

1. Az elektronkötéseket ionos vagy kovalens kötésekké lehet osztályozni.
2.Ionos kötések az atomok átvihetők az elektronok között, míg a kovalens kötések megosztják az atomokat az elektronok között.
3.A kovalens kötéseket tovább osztják poláris vagy nem poláros csoportba, ahol a poláris kovalens akkor van, ha az eloszlás aszimmetrikus, és fordítva, vagy ha a nagyobb elektronegativitás megegyezik a poláris kovalenstel, és fordítva.