Különbség a kovalens és a poláris kovalens között

Kovalens vs Polar Kovalens
 

Amint azt az amerikai vegyész, G.N.Lewis javasolja, az atomok stabilak, ha valenciahéjukban nyolc elektronot tartalmaznak. Az atomok többségének valenciahéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódikus táblázat 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak reagálni egymással, stabilizálódni. Így minden atom eljuthat nemesgáz-elektronikai konfigurációhoz. A kovalens kötések a kémiai kötések egyik fő típusa, amelyek egy atomot összekapcsolnak egy kémiai vegyületben. Kétféle kovalens kötés létezik, mint nem poláris és poláris kovalens kötések.

A polaritás az elektronegativitásbeli különbségek miatt merül fel. Az elektronegativitás megmér egy atomot, hogy vonzza az elektronokat egy kötésben. Az elektronegativitási értékek jelölésére általában a Pauling-skálát használják. A periódusos táblázatban látható, hogy az elektronegativitás értékei hogyan változnak. Balról jobbra egy időszakon keresztül az elektronegativitás értéke növekszik. Ezért a halogének nagyobb elektronegativitási értékekkel rendelkeznek egy adott időszakban, és az 1. csoport elemei viszonylag alacsonyak az elektronegativitási értékekkel. A csoport lefelé az elektronegativitás értékei csökkennek. Ha ugyanazon atomból vagy atomból kettő ugyanolyan elektronegativitással rendelkezik kötés között, akkor ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és az ilyen típusú kötéseket nem poláros kovalens kötéseknek nevezik.

Kovalens kötés

Amikor két atom hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel reagál együtt, kovalens kötést képeznek elektronok megosztása útján. Mindkét atom megkaphatja a nemesgáz elektronikus konfigurációját az elektronok ilyen megosztásával. A molekula az a termék, amelyet kovalens kötések képződése képez az atomok között. Például, ha ugyanazok az atomok olyan molekulákat alkotnak, mint Cl2, H2 vagy P4, mindegyik atomot kovalens kötés köti össze egymással.

Polar Kovalens

Az elektronegativitás-különbség mértékétől függően a kovalens karakter megváltoztatható. Ez a különbség lehet nagyobb vagy alacsonyabb. Ezért a kötési elektronpárt egy atom jobban meghúzza, mint a másik atomhoz képest, amely részt vesz a kötés kialakításában. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. És ezeket a kovalens kötések típusait poláris kovalens kötéseknek nevezzük. Az elektronok egyenetlen megoszlása ​​miatt az egyik atom kissé negatív töltéssel rendelkezik, míg a másik atom kissé pozitív töltéssel rendelkezik. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést kaptak. A magasabb elektronegativitású atom enyhén negatív töltést kap, míg az alacsonyabb elektronegativitású atom enyhén pozitív töltést kap. A polaritás a töltések elválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipóliája van. A dipól-pillanat egy kötés polaritását méri, és általában debyekben mérik (ennek is van iránya).