Különbség a kovalencia és az oxidációs állapot között

Fő különbség - Kovalencia vs Oxidációs állapot
 

A különböző kémiai elemek atomjai egymással kötődnek, és különböző kémiai vegyületeket képeznek. Egy vegyület képzésekor az atomok ionos kötésekkel vagy kovalens kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz. A kovalencia és az oxidációs állapot két olyan kifejezés, amelyek leírják ezen atomok állapotát a kémiai vegyületekben. A kovalencia az a kovalens kötés száma, amelyet egy atom képezhet. Ezért a kovalencia azon elektronok számától függ, amelyek atomjai megoszthatók más atomokkal. Egy atom oxidációs állapota az elektronok száma, amelyet egy adott atom vesz fel vagy veszít egy kémiai kötés kialakulásakor. Az kulcs különbség a kovalencia és az oxidációs állapot között az, hogy Egy atom kovalenciája az a kovalens kötés száma, amely az atomot képezheti, míg az atom oxidációs állapota az atomok által elvesztett vagy elnyert elektronok száma, amikor egy kémiai kötést képeznek.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a kovalencia?
3. Mi az oxidációs állapot?
4. Összehasonlítás egymással - Kovalencia vs oxidációs állapot táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az a kovalencia??

Kovalencia az a kovalens kötés száma, amelyet egy atom más atomokkal képezhet. Ennélfogva a kovalenciát az atom legkülső körüli pályájában lévő elektronok száma határozza meg. Azonban a valencia és a kovalencia kifejezéseket nem szabad összekeverni, mert eltérő jelentéssel bírnak. A Valency egy atom egyesítő ereje. Időnként a kovalencia megegyezik a valenciával. Ez azonban nem mindig történik meg.

01. ábra: Néhány általános kovalens vegyület

A kovalens kötés olyan kémiai kötés, amely akkor képződik, amikor két atom megosztja a legkülső páratlan elektronokat az elektronkonfiguráció befejezéséhez. Ha egy atom hiányos elektronhéjjal vagy körüli pályával rendelkezik, akkor az atom reaktívabbá válik, mivel a hiányos elektronkonfiguráció instabil. Ezért ezek az atomok vagy elektronokat nyernek / lazítanak, vagy megosztanak elektronokat az elektronhéjak kitöltése érdekében. Az alábbi táblázat néhány, különböző kovalencia-értékű kémiai elemre mutat példákat.

Mi az oxidációs állapot??

Egy atom oxidációs állapota az elvesztett, elnyert vagy megosztott elektronok száma egy másik atommal. Ha az elektronok elvesznek vagy megszerezzék, akkor egy atom elektromos töltése ennek megfelelően megváltozik. Az elektronok negatív töltésű szubatomi részecskék, amelyek töltését semlegesítik az atomban levő protonok pozitív töltése. amikor az elektronok elvesznek, az atom pozitív töltést kap, míg az elektronok elnyerésekor az atom nettó negatív töltést kap. Ennek oka a protonok pozitív töltéseinek egyensúlytalansága a magban. Ezt a töltést az atom oxidációs állapotaként adhatjuk meg.

Egy atom oxidációs állapotát egy egész szám jelöli pozitív (+) vagy negatív (-) jellel. Ez a jel azt jelzi, hogy az atom elektronokat nyert-e vagy elveszített-e. A teljes szám megadja az atomok között kicserélt elektronok számát.

02 ábra: Különböző vegyületek oxidációs állapota

Egy atom oxidációs állapotának meghatározása

Egy adott atom oxidációs állapota az alábbi szabályok alkalmazásával határozható meg.

1. A semleges elem oxidációs állapota mindig nulla. Pl .: A nátrium (Na) oxidációs állapota nulla.
2. A vegyület teljes töltésének egyenlőnek kell lennie az adott vegyületben lévő egyes atomok töltésének összegével. Pl .: A KCl teljes töltése nulla. Akkor K és Cl töltései +1 és -1 legyenek.
3. Az 1. csoport elemének oxidációs állapota mindig +1. Az 1. csoport elemei: lítium, nátrium, kálium, rubidium, cézium és francium.
4. A 2. csoport elemeinek oxidációs állapota mindig +2. A 2. csoport elemei: berillium, magnézium, kalcium, stroncium, bárium és rádium.
5. A negatív töltés az atomnak nagyobb elektronegativitással jár, mint a hozzá kapcsolt többi atomé.
6. A hidrogén oxidációs állapota mindig +1, kivéve, ha a hidrogén kapcsolódik az 1. csoportba tartozó fémhez.
7. Az oxigén oxidációs állapota -2, kivéve, ha peroxid vagy szuperoxid formájában van.

Mi a különbség a kovalencia és az oxidációs állapot között??

Kovalencia vs oxidációs állapot
Kovalencia az a kovalens kötés száma, amelyet egy atom más atomokkal képezhet.	Egy atom oxidációs állapota az elvesztett, elnyert vagy megosztott elektronok száma egy másik atommal.
Elektromos töltő
A kovalencia nem jelenti az atom elektromos töltését.	Az oxidációs állapot megadja az atom elektromos töltését.
Kémiai kötés
A kovalencia azt a kémiai kötés (kovalens kötés) számát jelzi, amely egy adott atomnak lehet.	Az oxidációs állapot nem ad részleteket az atom által alkotott kémiai kötésekről.
Az elem állapota
A tiszta elem kovalenciája az elektron atomszámától függ, amely az elem atomjának legkülső elektronhéjában található.	A tiszta elem oxidációs állapota mindig nulla.

összefoglalás - kovalenciavizsgálatot vs Oxidációs állapot

Az atomok kovalenciája és oxidációs állapota leírja az atom kémiai természetét egy vegyi vegyületben. A kovalencia és az oxidációs állapot közötti különbség az, hogy egy atom kovalenciája az a kovalens kötés száma, amely az atomot képezheti, míg egy atom oxidációs állapota az atomok által elvesztett vagy elnyert elektronok száma egy kémiai kötés kialakulásakor.

Referencia:

1. „kovalenciavizsgálatot.” com, a Dictionary.com. Itt érhető el
2. „Oxidációs állapot”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. március 5.. Itt érhető el 
3. „Kémia-kovalencia és molekuláris szerkezetek.” com. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1.'Covalent Bonds'By BruceBlaus - Saját munka, (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2. 'Oxidációs állami feladatok' SARANPHONG YIMKLAN - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül