Különbség az EDTA és az EGTA között

EDTA vs. EGTA

A kémia lehet az egyik legnehezebb tantárgy az iskolákban tanuló diákok számára. Úgy tűnik, hogy a legtöbb hallgató elhatárolódott a tantárgytól, függetlenül attól, hogy a tanárok hogyan magyarázják a kémia fontosságát sok iparágban és területen. A diákoknak szintén nem lenne nehéz megítélni a kémiát, ha rájönnének, hogy mekkora súlyt hordoz a különféle iparágak, különösen az orvostudomány fejlődésében..

Az orvostudomány területén a kémiai folyamatok alapos tanulmányozásából és megértéséből származó ismeretek legnagyobb alkalmazása valószínűleg az etilén-diamin-tetraecetsav vagy EDTA és etilénglikol-tetraecetsav, vagy az EGTA..

Mindkét komponenst alkalmazzák a flebotomiában és a betegek testfolyadékainak tartósításában. Ennek ellenére az EDTA-t inkább használják, mint az EGTA-t. Ennek oka a fémionok megkötésére való képessége, amely alkalmazható az elektroforézis pufferelésében.
A DNS és RNS viselkedés vizsgálatára elkötelezett biológusok gyakran használnak EDTA-t, mivel ez hatékonyabban megakadályozza a DNS vagy RNS enzimeinek lebomlását. Az elméletben az EDTA „lefagyasztja” az enzim bármilyen aktivitását a magnézium-ionok kelátképzésével, amelyekről ismert, hogy kiváltják az enzimek aktivációját. Az EDTA használata nem befolyásolja az enzimaktivitást, de általában leállítja azok természetes aktivitását, és lehetővé teszi a kalciumionok szükségletének meghatározását.
Az EDTA-ról ismert, hogy alkalmazható a fémmérgezés azonnali gyógyítására. Az élelmiszeripar az EDTA-t is tartósítószerként használja.

Az EGTA ugyanolyan hasznos, mint az EDTA a flebotómiában. Ismert, hogy kelátképző szer, mint például az EDTA, de az EGTA úgy működik, hogy előnyösen kötődik a kalciumionokhoz. A legtöbb phlebotomisztikus és szakember egyaránt használja az EGTA-t a kalciumionok kelátjának kelátképzésére egy teljesen felszerelt laboratóriumban sejt-alapú kísérletek során.

Általában azonban az EDTA és az EGTA két hasonló anyag. Ez a két sav poliamino-karbonsavakból áll, és fehér kristályos pornak tűnik, ha laboratóriumi kísérletekben használják. Mindkettő bizonyos típusú molekulák megkötésével működik. A kémiai smink áttekintésével, bizonyos molekulákkal szembeni reakciókkal kapcsolatos reakcióik és alkalmazásuk mindazonáltal felhívhatják a különbségeket.
Az EGTA, amely köti a kalciumionokat, több szén, hidrogén és oxigén tartalmaz, mint az EDTA. Az EGTA 14 szénatomot tartalmaz, 24 atom hidrogénatomot, 10 atom oxigénatomot és 2 nitrogénatomot tartalmaz. Ez létrehozza az EGTA, C14 H24N2O10 kémiai sminkjét.

Az EDTA viszont csak 10 szénatomot, 16 atom hidrogénatomot, 8 atom oxigénatomot és 2 nitrogénatomot tartalmaz, így kémiai összetétele C10 H16N2O8 formájában van jelen..
Mint korábban említettük, a két sav felhasználható kelátképző szerként. Ennek ellenére az EDTA és az EGTA nem azonos módon kötődnek. Az EGTA alkalmasabb lehet kétértékű kalcium-kationnal történő alkalmazásra. Ezzel szemben az EDTA-t inkább a kétértékű magnézium-kation vonzza. Így e két sav felhasználása nagyban függ attól az anyagtól, amelyen felhasználják őket laboratóriumi kísérletekhez.

A kémikusok, a flebotomisztikusok és más tudósok szintén regisztrálták az EGTA magasabb forráspontját az EDTA-hoz képest. 769 milliméter higanynál (Hgmm) az EGTA forráspontja 678 Celsius fok. A légköri nyomásnak való kitettség mellett az EDTA-t csak 614,186 Celsius fokon forralják.

Ebből következik, hogy az EGTA lobbanáspontja magasabb, mint az EDTA 363,9 Celsius fokon (EGTA esetén), szemben a csupán 325,247 Celsius fokkal (EDTA). Az EDTA nagyobb sűrűsége az alacsonyabb forráspontú és villogási pontnak tudható be. Az EDTA súlya 1,566 g / cm3, míg az EGTA súlya csak 1,433 g / cm3.

Összefoglaló:

Az 1.EGTA és az EDTA egyaránt kelátképző szerek, és fehér kristályos porként jelennek meg.
A 2.EGTA-t a kétértékű kalciumionok vonzzák, az EDTA-t pedig a kétértékű magnézium-ionok vonzzák.
A 3.EDTA-nál több alkalmazás található, mint az EGTA-n.
A 4.EGTA magasabb forráspontú és lobbanáspontú, mint az EDTA.
Az 5.EDTA sűrűbb, mint az EGTA.