Különbség az EDTA és az EGTA között

EDTA vs EGTA

Az EDTA és az EGTA egyaránt kelátképző szerek. Mindkettő poliamino-karbonsav, és többé-kevésbé azonos tulajdonságokkal rendelkezik.

EDTA

Az EDTA az etilén-diamin-tetraecetsav rövidített neve. (Etilén-dinitrilo) tetraecetsav néven is ismert. Az alábbiakban bemutatjuk az EDTA felépítését.

Az EDTA-molekulának hat hely van, ahol egy fémion megköthető. Két aminocsoport és négy karboxilcsoport van. Az aminocsoportok két nitrogénatomja nem-megosztott elektronpárt tartalmaz. Az EDTA egy hexadenát ligandum. Ezenkívül kelátképző szer, mivel képes fémek ionjait elkülöníteni. Az EDTA alkálifémek kivételével az összes kationnal kelátot képez, és ezek a kelátok kellően stabilak. A stabilitás a molekula számos komplexképző helyéből adódik, amelyek a fémionot körülvevő ketrecszerű szerkezetet eredményeznek. Ez elkülöníti a fémiont az oldószermolekulákból, így megakadályozza a szolvatációt. Az EDTA karboxilcsoportja disszociálhatja a donor protonokat; ezért az EDTA savas tulajdonságokkal rendelkezik. A különféle EDTA-fajok rövidítése H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- és Y^4-. Nagyon alacsony pH-n (savas közeg) az EDTA protonált formája (H₄Y) uralkodó. Ezzel szemben magas pH-n (bázikus közeg), teljesen protonálatlan formában (Y^4-) uralkodik. És mivel a pH alacsony pH-ról magasra változik, bizonyos ED-értékekben az EDTA más formái dominálnak. Az EDTA teljes protonált formában vagy só formájában kapható. A dinátrium-EDTA és a kalcium-dinátrium-EDTA a leggyakoribb sóformák. A szabad sav H₄Y és a nátrium-só dihidrátja₂H₂Y.2H₂Az O kereskedelemben kapható reagens minőségben.

Vízben való feloldódás esetén az EDTA aminosavként viselkedik. Kettős zérusionként létezik. Ebben az esetben a nettó töltés nulla, és négy disszociálható proton van (két proton kapcsolódik a karboxilcsoporthoz és kettő aminocsoporthoz tartozik). Az EDTA-t széles körben használják komplexometrikus titránsként. Az EDTA oldatai titrálóként fontosak, mivel az fémionokkal 1: 1 arányban kombinálódik, függetlenül a kation töltésétől. Az EDTA-t biológiai mintákban tartósítószerként is használják. A biológiai mintákban és az ételekben lévő kis mennyiségű fémionok katalizálhatják a mintákban levő vegyületek levegő oxidációját. Az EDTA szorosan komplexezi ezeket a fémionokat, így megakadályozza őket a levegő oxidációjának katalizálásában. Ezért is használható tartósítószerként.

EGTA

Az EGTA az etilénglikol-tetraecetsav rövidítése.Kelátképző szer, nagyon hasonló az EDTA-hoz. Az EGTA-nak nagyobb affinitása van a kalciumionokhoz, mint a magnézium-ionokhoz. Az EGTA felépítése a következő.

Az EDTA-hoz hasonlóan az EGTA-nak négy karboxilcsoportja is van, amelyek disszociációkor négy protont termelhetnek. Két aminocsoport van, és az aminocsoportok két nitrogénatomja megoszthatatlan elektronpárt tartalmaz mindegyikben. Az EGTA pufferként használható az élő sejtek pH-jának hasonlítására. Az EGTA ez a tulajdonsága lehetővé teszi felhasználását tandem affinitás tisztításban, amely fehérje tisztítási technika.