Az empirikus és a molekuláris képlet közötti különbség

A kémiában számos különféle módszer létezik a kémiai vegyület kifejezésére. Használhatja annak általános nevét, például nátrium-kloridot vagy benzolt, vagy úgy dönt, hogy kémiai képletben fejezi ki. A kémiai összetétel több információt tartalmaz a vegyi vegyületről, mint annak általános neve. A kémiai képlet információkat ad azokról az atomokról, amelyek egy adott kémiai vegyületet képeznek.

A két leggyakrabban látott kémiai képlet az empirikus és a molekuláris képlet. Mindkét képlet megmondja, hogy mely elemek alkotják egy adott kémiai vegyületet. Például a H2O (mind molekuláris, mind empirikus képlet) hidrogén (H) molekulákat és oxigén (O) molekulákat tartalmaz. A CaCl-t (kalcium-kloridot) megnézve tudni fogja, hogy benne van kalcium (Ca) és klór (Cl) atomok.

A molekuláris és az empirikus képletek az indexben szereplő számok szerint különböznek. Az alindex H2O-ban a „2”. Molekuláris képlet esetén az alindex leírja az adott molekula összes atomszámát. A hexánt, egy hat szénatomot és tizennégy hidrogénatomot tartalmazó molekulát C6H14-ként fejezik ki egy molekuláris képletben. Empirikus képlet esetén az alindex leírja az atomok arányát egy adott molekulában. A hexán hat szénatomjával és tizennégy hidrogénatomjával most C3H7-ként fejeződik ki, mert ez a 6:14 arány.

A középiskolai kémia tankönyvekben gyakoribb az empirikus képlet, mint a molekuláris képlet. Az empirikus képletek leírják az ionos vegyületeket és a makromolekulákat is. Az ionos vegyületek molekulák, amelyeket az elektrosztatikus erő tart fenn, amely akkor keletkezik, amikor egy negatívan töltött atom reagál a pozitív töltésű atomra. A makromolekulák nagy molekulák, például nukleinsavak és fehérjék. Az empirikus formula különösen hasznos a makromolekulák képletének tiszta kifejezéséhez. Az empirikus képlet nélkül az alindexben szereplő számok hatalmas lehet.

Az empirikus képlet felhasználható a fizikában és a kémiában is. A fizikában az empirikus képlet matematikai egyenletként működik. Ezt az egyenletet arra használják, hogy az atomok mozgásának és kölcsönhatásainak vizsgálata során megfigyelt eredményeket megjósolják.

összefoglalás
1. Az empirikus és a molekuláris képletek kémiai képletek.
2. A molekuláris képlet felsorolja a molekula összes atomját, míg az empirikus képlet megmutatja a molekula atomszámának arányát.
3. Az empirikus képletek leírják az ionos vegyületeket és a makromolekulákat.
4. Az empirikus képleteket használják matematikai egyenletként a fizikában.