Az empirikus és a molekuláris képletek közötti különbség
Share
Az kulcs különbség az empirikus és a molekuláris képletek között an az empirikus képlet csak az atomok legegyszerűbb arányát adja, míg a molekuláris képlet megadja a molekula minden egyes atomjának pontos számát.
A kémiában gyakran használunk szimbólumokat az elemek és molekulák azonosítására. A molekuláris és az empirikus képlet két ilyen szimbolikus módszer, amelyeket a molekulák és vegyületek egyszerű ábrázolására használunk.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az empirikus képletek?
3. Mik a molekuláris képletek?
4. Összehasonlítás egymással - empirikus és molekuláris képletek táblázatos formában
5. Összegzés
Mik az empirikus képletek??
Az empirikus képletek a képletek legegyszerűbb formái, amelyeket egy molekula számára meg tudunk írni. Megmutatja az atomok típusát a molekulában, de nem adja meg az egyes atomok valós számát. Inkább a molekula egyes atomjai legegyszerűbb egész számarányát adja meg.
Például C6H12O6 a glükóz molekuláris képlete és CH2O az empirikus képlete. Leginkább empirikus képleteket adunk az ionos vegyületekre, amelyek kristályos formában vannak. Például nem mondhatjuk meg a Na és Cl pontos számát egy NaCl kristályban. Tehát csak az empirikus képletet írjuk le, amely jelzi a kapcsolódó atomok arányát.
01. videó: Empirikus képlet
Továbbá, Ca3(PO4)2 szintén empirikus képlet. Ionos vegyületben könnyen megírhatjuk a képletet az egyes ionok töltésének cseréjével, és ez automatikusan megadja a molekula minden egyes ionjának számát. Emellett empirikus képleteket is írhatunk a makromolekulákhoz. Amikor a polimerekre empirikus képleteket írunk, megismételjük az egységet, majd az „n” betűvel azt mondjuk, hogy a polimerben lehet n számú ismétlődő egység. Ugyanakkor nem használhatjuk az empirikus képletet egy molekula tömegének, szerkezetének vagy izomerjeinek meghatározására, hanem analitikai célokra hasznos.
Mik a molekuláris képletek??
A molekuláris képletek azok a képletek, amelyek megmutatják az atomok típusát és a molekulában összekötött atomok számát. Ezért megadja az egyes atomok helyes sztöchiometriáját. Az atomok szimbólumaikkal vannak ábrázolva, amelyeket a periódusos táblázat mutat. Ezenkívül az atomszámot aláírásként kell írni. Néhány molekuláris képlet semleges (nincs töltés), de ha van töltés, akkor jobb oldalán feliratként megmutathatjuk.
Általában a molekuláris képletet használjuk a kémiai reakciók során, vagy bármilyen kémiai részlet dokumentálásakor. Ha csak a molekuláris képletet nézzük, rengeteg információt szerezhetünk a molekuláról. Például kiszámolhatjuk a molekulatömeget. Továbbá, ha ez egy ionos vegyület, akkor megjósolhatjuk, hogy melyek az ionok és hányuk szabadul fel, ha vízben oldódik.
02 videó: Molekuláris és empirikus képletek összehasonlítása
Ezenkívül molekulaképlettel megjósolhatjuk az egyes atomok oxidációs számát, hogyan reagálnak a reakcióban, és a kapott termékeket. Csak a molekuláris képletből azonban nem tudjuk megjósolni a pontos molekuláris elrendezést. Mert néha több szerkezeti képlet létezik egyetlen molekuláris képlethez. Ezek a „izomerek”. Az izomerek azonos molekuláris képlettel rendelkeznek, de eltérhetnek az atomok összekapcsolhatóságától (alkotmányos izomerek) vagy az atomok térbeli elrendezésétől (sztereoizomerek). Tehát a molekuláris képlet áttekintésével megírhatjuk a molekula összes lehetséges izomerjét.
Mi a különbség az empirikus és a molekuláris képletek között??
Az empirikus képletek a képletek legegyszerűbb formái, amelyeket egy molekula számára megírhatunk, míg a molekuláris képletek azok a képletek, amelyek megmutatják az atomok típusát és a molekulában összekötött atomok számát. Ennélfogva az empirikus és a molekuláris képletek közötti legfontosabb különbség az, hogy az empirikus képlet csak a legegyszerűbb atomarányt adja, míg a molekuláris képlet a molekulában lévő egyes atomok pontos számát adja meg. Ezenkívül nem tudjuk kiszámítani a pontos molekulatömeget az empirikus képlettel, míg a pontos molekulatömeget a molekuláris képlettel kaphatjuk meg.
További fontos különbség az empirikus és a molekuláris képletek között azt mondhatjuk, hogy megjósolhatjuk az ionos vegyületekben az atomok típusát és az ismétlődő egységet egy polimerben, miközben megjósolhatjuk az egyes atomok oxidációs számát, hogyan reagálnak egy reakcióban , és a kapott termékeket molekuláris képletek alkalmazásával.
Összegzés - empirikus és molekuláris képletek
Egy bizonyos molekulára vagy makromolekulára empirikus képletet írhatunk. A molekuláris formula azonban a részletesebb forma. A legfontosabb különbség az empirikus és a molekuláris képletek között az, hogy egy empirikus képlet csak a legegyszerűbb atomarányt adja, míg a molekuláris képlet megadja a molekula minden egyes atomjának pontos számát.
Referencia:
1. „2. empirikus képlet” Átmeneti fémek. Itt érhető el
2. Libretextek. “6.9: A vegyületek molekuláris képleteinek kiszámítása.” Kémia LibreTexts, Nemzeti Tudományos Alapítvány, 2018. május 20. Elérhető itt
Videó jóvoltából:
1. „75649220” az eLearn.Punjab részéről, a Vimeo-n keresztül
2. „34647886”, Dick Trent Vimeo-n keresztül
