Különbség a hidrogénkötések és a kovalens kötések között

A téma világossá teszi, hogy a cikk a kémia néhány fogalmán alapul. Azoknak, akik ismerik a kémiai kötés alapelveit, könnyű megérteni, hogy a vita kétféle kötésről szól. Másokkal kapcsolatban mondjuk csak azt, hogy az atomok és a molekulák között előforduló sok kémiai kötés között két nagyon fontos kötésfajtát, nevezetesen a hidrogénkötéseket és a kovalens kötéseket fogjuk megvitatni és megkülönböztetni..

Nagyon gyakran az emberek összekeverik a kettőt. Ennek oka egy homályos meghatározás, amelyet ezeknek a más típusú kötvényekhez viszonyított magyarázata céljából kínáltak. A legegyszerűbb meghatározás, amelyet felkínálnak, hogy a két nemfémek közötti kötés általában kovalens, míg a fém és a nemfémek közötti kötés ionos. Ezek a meghatározások meglehetősen általánosak, és nagyon sok kivétel, valamint ellentmondás van. Mindenekelőtt meg kell jegyezni, hogy a két nemfémek közötti összes kötés nem tartozik a kovalens kötések kategóriájába; vannak más kötések is, amelyek közül az egyik hidrogénkötés.

A definíció szerint a kovalens kötés egy kémiai kötés egy formája, amely az elektronpárok ugyanazon vagy különálló atomok közötti megosztása következtében alakul ki. A kovalens kötés viszont az atomok közötti stabil egyensúlyra (vonzó és visszatükröződik), amikor az elektronok megoszlanak. A megosztás lehetővé teszi, hogy minden érintett atom olyan külső héjat érjen el, amely egyenértékű a teljes valencia héjával vagy a külső héjával. Ez az elektronok stabil konfigurációját eredményezi. Ezzel ellentétben a hidrogénkötés valójában a különleges típusú molekulák közötti, elektrosztatikus vonzerő neve, nevezetesen poláris molekulák. A kötés egyedileg akkor fordul elő, ha egy hidrogénatom, amely már erősen elektronegatív atomhoz kötődik (a három közül az egyik; az oxigén, a nitrogén vagy a fluoratom), egy másik vonzóerőt érez a közeli atomtól, amely szintén erősen elektronegatív. Vegye figyelembe, hogy a hidrogénnek ott kell lennie, hogy hidrogénkötés létrejöhessen, és ennélfogva a kötés neve. Ezenkívül a fent említett három atom közül az egyiknek kötődnie kell. Ennek oka az, hogy a nitrogén, a fluor és az oxigén nagyon elektronegatívak, vagyis vonzzák az elektronokat maguk felé. Ez miatt a hidrogén pozitív töltésű részecskeként viselkedik, mivel a negatívan töltött elektronokat a megfelelő nitrogén-, fluor- vagy oxigénatom felé vonzzák. Ezért ezt a hidrogén-részecskét, amely most pozitív, negatívsága miatt könnyen vonzza egy másik elektronegatív atom felé. A hidrogénkötés nevének használata erre a kémiai kölcsönhatásra inkább félreértékelt anyag használata, mivel nincs valódi kötés, amely képződik. Valójában vannak kétpólusú és kétpólusú látnivalók.

A kovalens kötésben zajló kölcsönhatások magukban foglalják a fém és a fém közötti kötést, a három középső és két elektronkötést, az agosztatikus kölcsönhatásokat, a π-kötést és az σ-kötést. Valóban figyelemre méltó, hogy a kovalencia a legnagyobb az atomok között, amelyek hasonló elektronegativitással rendelkeznek. Ez azt jelenti, hogy a két atomnak nem kell ugyanabból az elemből állnia, hanem az elektronegativitásuknak összehasonlíthatónak és közel kell lennie ahhoz, hogy erősebb kötelékeket lehessen létrehozni. Ezzel ellentétben a hidrogénkötések intermolekulárisak, vagyis molekulák vagy egy molekula különböző részei között fordulnak elő. A hidrogénkötések elég erősek; erősebb, mint a van der Waals erők, de gyengébb, mint a kovalens és ionos kötés. A hidrogénkötéssel járó molekulákra példa a víz, valamint néhány szerves molekula, például fehérjék, DNS stb.

A különbségek összefoglalása pontokban kifejezve

1. Kovalens kötés - kémiai kötés, amely az elektronpárok megosztása miatt azonos vagy eltérő atomok között alakul ki. A kovalens kötés az atomok közötti stabil egyensúlyt (vonzó és visszatükröződik) az atomok megosztásakor, amikor az megosztás lehetővé teszi minden érintett atomot olyan külső héj elérése, amely egyenértékű a teljes valenciahéjjal vagy a külső héjjal; a hidrogénkötés az elektrosztatikus vonzódás a különleges típusú molekulák, úgynevezett poláris molekulák között. A kötés egyedileg akkor fordul elő, amikor egy hidrogénatom, amely már erősen elektronegatív atomhoz kötődik (a három közül az egyik; az oxigén, a nitrogén vagy a fluoratom), egy közeli atom másik vonzóerejét érinti, amely szintén erősen elektronegatív

2. Kovalens kötés történhet az atomok nagyon sokféle között; a hidrogénkötésekhez hidrogén szükséges, oxigén-, nitrogén- vagy fluortartalmú csoporthoz

3. A kovalens kötés erősebb, mint a hidrogénkötés