Különbség a hidrogén-klorid és a sósav között

Hidrogén-klorid vs sósav

Általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice, az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Bázokkal reagálnak, amelyek vizet termelnek, és fémekkel reagálnak, hogy H képződjön₂, így növeli a fém korróziós sebességét. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Az erős savakat oldatban teljesen ionizálják, így protonokat képeznek. A gyenge savak részben disszociálódnak, és kevesebb protont eredményeznek. K_egy a sav-disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét.

Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag savas-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. A pH-skálán a savak 1-6. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak a kék lakmuszt pirosra váltják.

Valamennyi savat fel lehet osztani két részre: szerves savak és szervetlen savak, szerkezetüktől függően. A sósav általánosan használt erős szervetlen sav. Ásványi savnak is nevezik, és ásványi forrásokból származik. A szervetlen savak vízben feloldva protonokat szabadítanak fel.

Hidrogén klorid

A hidrogén-klorid gáz alakban van, és ennek molekuláris képlete a sósav. Szobahőmérsékleten színtelen, gáz. Ez egy diatómás molekula, amelynek molekulatömege 36,46 g mol^-1. Igen szagú.

A molekula klóratomja és hidrogénatomja kovalens kötésen keresztül kapcsolódik. Ez a kötés poláris, mivel a klór nagyobb hidrogénatommal rendelkezik, mint a hidrogén. A hidrogén-klorid jól oldódik vízben. Az alábbiakban ismertetjük a sósav disszociációs reakcióját vizes közegben.

HCl + H₂O → H₃O⁺ +Cl^-

A hidrogén-kloridot hidrogén-gázból és klór-gázból állítják elő. Az előállított hidrogén-kloridot főleg sósav előállítására használják.

Sósav

A sósav, amelyet HCl-nek is neveznek, ásványi sav, amely nagyon erős és nagyon korrozív. Ez színtelen, nem gyúlékony folyadék. Stabil, de könnyen reagál bázisokkal és fémekkel. Képes ionizálni és csak egy protont adományozni. Mivel ez erős sav, a sósav sav-disszociációs állandója nagyon nagy.

A sósavat műtrágya-, gumi-, textil- és festékiparban használják. Ezenkívül széles körben használt sav laboratóriumokban bázis-titráláshoz, savas közeg biztosításához vagy lúgos oldatok semlegesítéséhez stb..

Mi a különbség a hidrogén-klorid és a sósav között??

• Mind a hidrogén-klorid, mind a sósav ugyanaz a vegyület, de a hidrogén-klorid gázfázisban van, míg a sósav oldat.

• Amikor a hidrogén-klorid vízben oldódik, sósav képződik.

• A hidrogén-klorid színtelen gáz. Ha a páratartalomhoz kapcsolódik, fehér füstöket képezhet, amely sósav.