Különbség az ionos és a kovalens kötés között

Ionos és kovalens kötés
A kémiában egy molekula és vegyület akkor képződik, amikor kettő vagy több atom kapcsolódik egymáshoz kémiai úton, amelyet kötésnek hívnak. Kétféle kémiai kötés létezik "" kovalens és ionos. A kémiai kötés ionos formájában az összekapcsolt atomok úgy fordulnak elő, hogy vonzzák az ellenkező töltésű ionokat, és a folyamatban kicserélt elektronok száma változhat. A kémiai kötés során az atomok megosztják az elektronokat.

Az ionos kötés során az elektronok teljes mértékben átkerülnek az egyik kötő atomból a másikba. Az elektrosztatikus erők hatására az ellenkező töltésű ionok vonzzák egymást. Például a nátrium és a klór közötti ionos kötés során a nátrium elveszíti egyetlen elektronját, amely pozitív töltésű a negatív töltésű klórionhoz. Ionos kötés során az elektronot elvesztő atom összehúzódik, és az atomot kinyerő elektronok mérete növekszik. Ez nem így van a kovalens kötés során, amelyben az ionok egyenlően oszlanak meg. Kovalens kötés akkor fordul elő, amikor az atomok előfordulnak, mivel a vegyületben lévő atomok hasonló képességgel bírnak az ionok nyerésére és elvesztésére. Tehát ionos kötés alakulhat ki a fémek és a nem fémek között, míg a kovalens kötések két nemfémet képeznek.

Az ionkötések feloldhatók vízben és más típusú poláros oldószerekben is. Az ionos vegyületek emellett nagyon jó elektromos vezetõk. Az ionkötések kristályos szilárd anyagok képződését is eredményezik magas olvadáspontú hőmérsékleten. Az ionos vegyületek szintén mindig szilárd anyagok.

Eközben az ionos kötéssel ellentétben a kovalens kötéshez a molekuláknak valódi formában kell létezniük, ezért a kovalens molekulák nem vonzzák egymást, hanem szobahőmérsékleten folyadékokban vagy gázokban szabadon léteznek. A kovalens kötés az ionos kötéssel ellentétben többszörös kötéshez is vezethet. Ennek oka az, hogy egyes atomok képesek megosztani több elektronpárt, ezáltal több kovalens kötést képezve egyszerre.