Különbség az ionos és a kovalens kötések között

Az kulcs különbség az ionos és a kovalens kötések között ez az Ionos kötések nagyon eltérő elektronegativitású atomok között fordulnak elő, míg kovalens kötések hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbségű atomok között fordulnak elő.

Az amerikai vegyész, G.N.Lewis javaslata szerint az atomok stabilak, ha valenciahéjukban nyolc elektronot tartalmaznak. Az atomok többségének valenciahéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódikus táblázat 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak reakcióba lépni egymással, és stabilizálódnak. Így minden atom eljuthat nemesgáz-elektronikai konfigurációhoz. Az ionos és a kovalens kötés a kémiai kötések két fő típusa, amelyek egy atomot összekapcsolnak egy kémiai vegyületben.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az ionkötések?
3. A Whare kovalens kötvények
4. Side by side összehasonlítás - Ionos és kovalens kötések táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mik az ionikus kötések??

Az atomok elnyerhetnek vagy elveszhetnek elektronokat, és negatív vagy pozitív töltésű részecskéket képezhetnek; melyeket ionoknak hívunk. Az ionok között elektrosztatikus kölcsönhatások vannak. Az ionos kötés vonzó erő ezen ellentétesen töltött ionok között. Az atomok elektronegativitása egy ionkötésben nagyban befolyásolja az ionok közötti elektrosztatikus kölcsönhatások erősségét.

01. ábra: Ionos kötés kialakulása a nátrium- és a klóratomok között

Az elektronegativitás az atomok elektronokkal szembeni affinitásának mérése. A nagy elektronegativitású atomok vonzzák az elektronokat egy alacsony elektronegativitással rendelkező atomból, ionos kötést képezve. Például a nátrium-klorid ionos kötéssel rendelkezik a nátrium-ion és a klorid-ion között. A nátrium egy fém és a klór nem fémek; ezért nagyon alacsony elektronegativitással rendelkezik (0,9) a klórhoz (3,0) képest. Ezen elektronegativitási különbség miatt a klór a nátriumból elektronokat vonzhat és Cl képződhet^-. Ugyanakkor a nátrium Na-t képez⁺ ionok. Emiatt mindkét atom megkapja a stabil nemesgáz-elektronikai konfigurációt. Cl^- és Na⁺ vonzó elektrosztatikus erőkkel tartják egymást, ionos kötés képződve; Na-Cl kötés.

Mik a kovalens kötvények??

Amikor két atom, hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel, együtt reagál, kovalens kötést képeznek elektronok megosztása útján. Ily módon mindkét atom megkaphatja a nemesgáz elektronikus konfigurációját az elektronok megosztása révén. A molekula az a termék, amely az atomok között kovalens kötések kialakulásának eredménye. Például ugyanazon elem atomjai olyan molekulákat képeznek, mint Cl₂, H₂, vagy P₄, mindegyik atom kovalens kötésen keresztül kapcsolódik egymáshoz.

02 ábra: Kovalens kötések a szén- és a hidrogénatomok között a metánmolekulaban

Metán molekula (CH₄) kovalens kötésekkel is rendelkezik a szén- és a hidrogénatomok között; négy kovalens kötés van egy központi szénatom és négy hidrogénatom között (négy C-H kötés). A metán egy olyan molekula példája, amelynek kovalens kötései vannak az atomok között, nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel.

Mi a különbség az ionos és a kovalens kötések között??

Ionos és kovalens kötések
Két atom közötti kémiai kapcsolat az ellenkezőleg töltött ionok közötti ionos vegyület elektrosztatikus erõje által.	Két atom vagy ion közötti kémiai kapcsolat, ahol az elektronpárok megoszlanak közöttük.
Atomok száma
Előfordulhat fémek és nemfémek között.	Leggyakrabban két nemféma között fordul elő.
Az elektronok száma
Az elektronok teljes átvitele megtörténik.	Abban az esetben fordul elő, amikor két (vagy több) elem megosztja az elektronokat.
vegyületek
Általában kristálynak tekintik, amelyben kevés pozitív töltésű ion vesz körül negatív töltésű ionokat.	A kovalens kötésekkel kötött atomok molekulákként léteznek, amelyek szobahőmérsékleten főként gázok vagy folyadékok formájában léteznek.
Polaritás
Az ionos kötések nagy polaritásúak.	A kovalens kötések polaritása alacsony.
Fizikai tulajdonságok
Az ionvegyületek nagyon magas olvadáspontú és forráspontúak, mint a kovalens molekulák.	A kovalens molekulák alacsony olvadáspontú és forráspontúak az ionos vegyületekhez képest.
Vízben való oldhatóság
A poláris oldószerekben (például vízben) az ionos vegyületek feloldják a felszabadító ionokat; az ilyen megoldások képesek áramot vezetni.	A poláris oldószerekben a kovalens molekulák nem oldódnak jelentősen; ezért ezek a megoldások nem képesek áramvezetésre.

Összegzés - Ionos vs Kovalens kötések

Az ionos és a kovalens kötés a kémiai kötések két fő típusa, amelyek a vegyületekben léteznek. Az ionos és a kovalens kötés közötti különbség az, hogy az ionos kötések nagyon eltérő elektronegativitással rendelkező atomok között fordulnak elő, míg a kovalens kötések hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbségű atomok között fordulnak elő.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Ionos kötvény meghatározása." ThoughtCo, 2017. február 10. Elérhető itt
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kovalens kötvény meghatározása.” ThoughtCo, 2018. február 7. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2.'Covalent'By DynaBlast - Létrehozva az Inkscape-el, (CC BY-SA 2.5) a Commons Wikimedia segítségével