Különbség az ionos és a kovalens vegyületek között

Legfontosabb különbség - Ionos és kovalens vegyületek
 

Az ionos és a kovalens vegyületek között sok különbség figyelhető meg azok makroszkopikus tulajdonságai alapján, mint például a vízben való oldhatóság, az elektromos vezetőképesség, az olvadáspont és a forráspont. E különbségek fő oka a kötődési mintázatok különbsége. Ezért az kötési minta tekinthető kulcs különbség a ionos és kovalens vegyületek. (Különbség az ionos és a kovalens kötések között) Amikor ionos kötések képződnek, az elektronokat egy fém adományozza, és az adományozott elektronokat egy nem fém fogadja el. Erős kötést képeznek az elektrosztatikus vonzerő miatt. Kovalens kötések jönnek létre két nemfémek között. Kovalens kötés esetén két vagy több atom megosztja az elektronokat, hogy megfeleljen az oktet szabálynak. Az ionos kötések általában erősebbek, mint a kovalens kötések. Ez fizikai tulajdonságaik különbségeihez vezet.

Mik az ionos vegyületek??

Ionkötések akkor alakulnak ki, amikor két atom nagy különbség van az elektronegativitási értékeikben. A kötések képződésének folyamata során a kevésbé elektronegatív atomveszteség elektron (ok) és annál több elektronegatív atom nyeri ezeket az elektronokat. Ezért a kapott fajok ellentétesen töltött ionok és kötődést képeznek az erős elektrosztatikus vonzerő miatt.

Ionkötések alakulnak ki a fémek és a nemfémek között. Általában a fémeknek nincs sok vegyérték-elektronuk a legkülső héjában; azonban a nemfémeknek közelebb van a nyolc elektronhoz a valenciahéjban. Ezért a nemfémek hajlamosak elektronokat elfogadni, hogy megfeleljenek az oktet-szabálynak.

Példa az ionos vegyületre Na⁺ + Cl^-  à NaCl

A nátriumnak (fém) csak egy vegyérték-elektronja van, és a klórnak (nem fém) hét vegyérték-elektronja van. 

Mik a kovalens vegyületek??

Kovalens vegyületek elektronok megosztásával állnak elő két vagy több atom között az „oktet-szabály” teljesítése érdekében. Ez a kötési típus általában a nemfém vegyületekben, ugyanazon vegyület atomjaiban vagy a periódusos táblázatban található közeli elemekben található. Két olyan atom, amelynek majdnem azonos az elektronegativitási értéke, nem cserél (adományoz / fogad) elektronokat valenciahéjukból. Ehelyett elektronokat osztanak meg, hogy oktet-konfigurációt érjenek el.

Példák kovalens vegyületekre jelentése metán (CH₄), Szén-monoxid (CO), jód-monobromid (IBr)

Kovalens kötés

Mi a különbség az ionos és a kovalens vegyületek között??

Az ionos vegyületek és a kovalens vegyületek meghatározása

Ionos vegyület: Az ionos vegyület egy kationok és anionok kémiai vegyülete, amelyeket ionos kötések tartanak együtt rácsszerkezetben.

Kovalens vegyület: A kovalens vegyület egy kémiai kötés, amely egy vagy több elektron, különösen az elektronpárok atomok közötti megosztása útján jön létre..

Ionos és kovalens vegyületek tulajdonságai

Fizikai tulajdonságok

Ionos vegyületek:

Az összes ionos vegyület szobahőmérsékleten szilárd anyagként létezik.

Az ionos vegyületek stabil kristályszerkezettel rendelkeznek. Ezért magasabb olvadáspontúak és forráspontok vannak. A pozitív és negatív ionok közötti vonzóerők nagyon erősek.

Ionos vegyület	Megjelenés	Olvadáspont
NaCl - nátrium-klorid	Fehér kristályos szilárd anyag	801 ° C
KCl - kálium-klorid	Fehér vagy színtelen üveges kristály	770 ° C
magnézium2- Magnézium-klorid	Fehér vagy színtelen kristályos szilárd anyag	1412 ° C

Kovalens vegyületek:

A kovalens vegyületek mindhárom formában léteznek; szobahőmérsékleten szilárd anyagként, folyadékként és gázként.

Olvadáspontja és forráspontja viszonylag alacsony az ionos vegyületekhez képest.

Kovalens vegyület	Megjelenés	Olvadáspont
Sósav-hidrogén-klorid	Színtelen gáz	-114,2 ° C
CH4 -Metán	Színtelen gáz	-182 ° C
CCI4 - Szén-tetraklorid	Színtelen folyadék	-23 ° C-on

Vezetőképesség

Ionos vegyületek: A szilárd ionos vegyületeknek nincsenek szabad elektronjai; ezért nem vezetnek áramot szilárd formában. Ha azonban az ionos vegyületeket vízben oldják, akkor oldatot képeznek, amely villamos energiát vezet. Más szavakkal, az ionos vegyületek vizes oldatai jó elektromos vezetõk.

Kovalens vegyületek: Sem a tiszta kovalens vegyületek, sem a vízben oldott formák nem vezetnek áramot. Ezért a kovalens vegyületek minden fázisban rossz elektromos vezetők.

Oldhatóság

Ionos vegyületek: Az ionos vegyületek többsége vízben oldódik, de nem poláros oldószerekben nem oldódnak.

Kovalens vegyületek: A kovalens vegyületek többsége nem poláros oldószerekben oldódik, de vízben nem.

Keménység

Ionos vegyületek: Az ionos szilárd anyagok keményebb és törékenyebb vegyületek.

Kovalens vegyületek: A kovalens vegyületek általában lágyabbak, mint az ionos szilárd anyagok.

  Kép jóvoltából: Jacek FH „Kovalens kötés hidrogén” - Saját munkája. (CC BY-SA 3.0) Rhannosh Commons „IonicBondingRH11” segítségével - Saját munkája. (CC BY-SA 3.0) a Wikimedia Commonson keresztül