Különbség az ionos és a kovalens vegyületek között

Ionos és kovalens vegyületek

Az ionos és a kovalens vegyületek közötti különbség zavaró lehet. Az ionos vegyület alapvető meghatározása az, hogy molekulák töltött ionokból állnak. Ezeknek az ionoknak ellentétes (negatív és pozitív) töltése van. Másrészről, a kovalens vegyületek nemfémek, amelyek össze vannak kötve, és két elektronból állnak, amelyek két atom között osztoznak.

Az ionos vegyület molekuláit a két vagy több ion elektromos vonzása köti össze. Ezek az ionok kétféle kation és anion lehetnek. A kation pozitív töltésű ionokra, míg az anion negatív töltésű ionokra vonatkozik. A kationok általában fémek, míg az anionok általában nemfémek vagy többatomok. Másrészt, kovalens vegyület általában akkor képződik, ha két nemfémet kötnek össze. Az ilyen típusú vegyületekben az elektronok megoszlanak (és nem kerülnek átadásra), és ez köti össze őket.

Az ionos vegyületek magas olvadáspontú és forrásponttal rendelkeznek, míg a kovalens vegyületek viszonylag alacsony olvadáspontú és forráspontúak. Ennek oka az, hogy az ionos vegyületek hatalmas mennyiségű energiát igényelnek, hogy megszakítsák ionos kötéseiket, és szétválasztják a pozitív és negatív töltéseket. A kovalens vegyületeket sokkal könnyebben lehet elválasztani, mert különálló molekulákból képződnek, amelyek nem kölcsönhatásba lépnek egymással.

Az ionos vegyületek kötései kristályosabbak, mint a kovalens vegyületek kötései. Ezért a kovalens vegyületek lágyabbak és rugalmasabbak. A kovalens vegyületek tűzveszélyesebbek, mint az ionos vegyületek, mivel gyakran tartalmaznak szén- és hidrogénatomot.

Az ionos vegyületek hozzájárulnak a víz áramlásához, mivel töltéshordozók. A kovalens vegyületek nem rendelkeznek ezzel a képességgel, mivel nem tartalmaznak ionokat. Az ionos vegyületek vízben oldódnak jobban, mint a kovalens vegyületek. Ennek oka az, hogy a víz oldja a poláris anyagokat, ami az ionos vegyület konzisztenciája, míg a kovalens vegyületek nem poláros.

Összefoglaló:

1. Az ionos vegyületek pozitív és negatív töltésű elektronok átvitelével képződnek, míg a kovalens vegyületek az elektronok megosztása révén alakulnak ki.

2.A ionos vegyületek olvadáspontja és forráspontja sokkal magasabb, mint a kovalens vegyületeké.

3. Az ionos vegyületek kemények és kristályszerűek, míg a kovalens vegyületek lágyabbak és rugalmasabbak.

4.A kovalens vegyületek tűzveszélyesebbek, mint az ionos vegyületek.

5. Az ionos vegyületek vízben jobban oldódnak, mint a kovalens vegyületek.