Különbség az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások között

Az kulcs különbség az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások között ez az Az ionos kölcsönhatások két ellentétes ionos faj közötti vonzóerőt írnak le. Eközben az elektrosztatikus interakciók leírják a két teljesen vagy részben ionizált faj közötti vonzóerőt ellentétes töltéssel.

Az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások nagyon fontos kémiai fogalmak, amelyek segítenek a molekulák felépülésének meghatározásában. Ezeket nem kovalens kötéseknek is nevezik. Kovalens kémiai kötések az atomok közötti elektronmegosztás következtében alakulnak ki. A nem kovalens kötések azonban a töltött fajok vonzása miatt alakulnak ki, amelyeknek ellentétes az elektromos töltése.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az ionos interakciók?
3. Mik az elektrosztatikus kölcsönhatások?
4. Összehasonlítás egymással - Ionos és elektrosztatikus kölcsönhatások táblázatos formában
5. Összegzés

Mik az ionos interakciók??

Az ion kölcsönhatások olyan ionkötések, amelyekben két ellentétesen töltött ionfaj elektrosztatikusan vonzza egymást. Ez egy típusú nem kovalens kötés. Ezenkívül teljesen feltöltött vegyi anyagokat (nem részben töltött fajokat) foglal magában. Ez az elsődleges kémiai kötés típusa, amely az ionos vegyületekben előfordul.

Az ionok atomok vagy atomcsoportok, amelyek elektronokat nyertek vagy eltávolítottak; ez elektromosan töltött fajokká teszi őket. Az anionok és a kationok a két típusú ion. Anionok keletkeznek az elektronok nyerésekor, míg a kationok az elektron eltávolítása következtében alakulnak ki. Ezért az anionok negatív töltésűek a fölösleges elektronok jelenléte miatt, míg a kationok pozitív töltésűek, mivel hiányzik az elektronok a protonok töltésének semlegesítésére.

 Ionkötés akkor alakul ki, amikor az atomot (vagy atomcsoportot) egy kation kialakítása céljából eltávolítják egy másik atom (vagy atomcsoport) által, amely anion képződéséhez vezet. A legegyszerűbb értelemben egy ionos kötés alakul ki, amikor egy elektronot eltávolítanak egy fémről, és egy nem-metál elkapja ezt az elektronot, hogy aniont képezzen.

01. ábra: Ionos kötés kialakulása

Minden ionos kötésnek azonban van bizonyos fokú kovalens tulajdonsága, mivel egyetlen atom sem képes teljesen eltávolítani az elektronot. Ezért meg kell értenünk, hogy az ionos interakció azt a pillanatot jelenti, amikor az ionos karakter nagyobb, mint a kovalens karakter.

Szinte az összes ionos vegyület szilárd vegyület, mivel az ionos kölcsönhatások elég erősek az anionok és kationok szoros összetartása érdekében. Az olvadt ionos vegyületek azonban vezethetnek az elektromossághoz, mivel olyan ionokkal rendelkeznek, amelyek töltéseket hordozhatnak. Sőt, az ionos kölcsönhatások nagy szilárdsága miatt az ionos vegyületek nagyon magas olvadáspontúak.

Mik az elektrosztatikus kölcsönhatások??

Az elektrosztatikus kölcsönhatások egyfajta vonzóerők, amelyekben a teljes vagy részleges ionos fajok vonzódnak egymáshoz. Továbbá, ez a kifejezés magában foglalja mind az ionos fajok közötti vonzó, mind a visszatükröző erőket, azaz ellentétesen töltött ionokat vonzzák egymáshoz, miközben ugyanazok a töltések visszatükrözik egymást. Ezeket nem kovalens kötéseknek is nevezik, mivel a vonzóerő nem foglalja magában az atomok közötti elektronmegosztást. Három különféle típusú elektrosztatikus kölcsönhatás létezik: ionos kölcsönhatások, hidrogénkötés és halogénkötés.

02 ábra: A hidrogénkötés az elektrosztatikus kölcsönhatás egyik típusa

Az ionos kölcsönhatás magában foglalja a vonzóerőt a teljesen ionizált kémiai fajok között, amelyek ellentétes töltéssel rendelkeznek, pl. az anionok kationokat vonzanak. Ezek a kölcsönhatások ionos vegyületek képződését idézik elő. Ezek az interakciós erők nagyon erősek; ezért ionos vegyületek léteznek szilárd állapotban. A hidrogénkötés az elektrosztatikus kölcsönhatás másik típusa, ahol megfigyelhetjük a dipól-dipól kölcsönhatást. Ez a vonzás a hidrogénatom (amely részben pozitív) és az erősen elektronegatív atom (ami részben negatív) között létezik. Ezenkívül a halogénkötés ugyanolyan, mint a hidrogénkötés, de a különbség a halogén és az elektrofil közötti kölcsönhatás..

Mi a különbség az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások között??

Az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások nem kovalens kémiai kötések. Ezek nagyon fontosak a különböző molekulák kialakulásának leírásakor. Az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások közötti fő különbség az, hogy az ionos kölcsönhatások két egymással ellentétes ionos faj közötti vonzóerőt írnak le, míg az elektrosztatikus kölcsönhatások két teljesen vagy részben ionizált faj közötti vonzóerőt írnak le ellentétes töltéssel.

Az infographic alatt az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások közötti különbséget foglaljuk össze.

Összegzés - Ionos és elektrosztatikus kölcsönhatások

Az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások nem kovalens kémiai kötések. Ezek nagyon fontosak a különböző molekulák kialakulásának leírásakor. Az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások közötti fő különbség az, hogy az ionos kölcsönhatások két egymással ellentétes ionos faj közötti vonzóerőt írnak le, míg az elektrosztatikus kölcsönhatások két teljesen vagy részben ionizált faj közötti vonzóerőt írnak le ellentétes töltéssel.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ionos kötvény meghatározása." ThoughtCo, 2019. január 26., Elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Kémiai meghatározások: Mik az elektrosztatikus erők?” ThoughtCo, 2019. október 5., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Ionos kötés”: EliseEtc által készített / vektorizált az Ionic bonding.png fájlból - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Hidrogénkötés-vízben-2D” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül