Különbség az ionos és a molekuláris vegyület között

Ionos és molekuláris vegyület

A molekuláris vegyületek atomok egymással összekötve vannak megosztó elektronok révén. Alapvetően elektromosan semleges részecskékben kötődnek, úgynevezett molekuláknak. Néhány molekuláris vegyület nagyon egyszerű. Ilyen példák a diatómás molekulák, amelyek csak két atomból állnak. A szén-monoxid (CO) egy diatomikus vegyület példája.

A molekuláris vegyületeket röviden molekuláknak nevezzük. A legtöbb meglévő molekuláris vegyület sok atomot tartalmaz, például az asztali cukrot, a szacharózt, amelyet kémiailag C12H22O11-nek neveznek. Ez azt jelenti, hogy 12 szénatomot tartalmaz, 22 atom hidrogénatomot és 11 atom oxigénatomot tartalmaz.

A molekuláris vegyületekben az atomok vonzódását kovalens kötésnek nevezzük. A molekuláris vegyületek valójában ugyanazok a kovalens vegyületek „ugyanazokkal a dolgokkal, más néven. A molekuláris vegyületeknek általában csak kevés vagy nincs elektromos vezetőképessége. Az ilyen típusú vegyületek gyakran két nemfémet képeznek.

A molekuláris vegyületek olvadáspontja és forráspontja alacsony. Mint már említettük, ezek gyenge elektromos vezetőképességűek, és csak akkor tudnak minimálisan vezetni, ha a molekuláris vegyületek vizes és polárosak. Szabványos hőmérsékleten és nyomáson (STP) ezek a vegyületek különböző állapotban lehetnek - szilárd, gázos vagy folyékony.

Van még egy másik típusú vegyület, az úgynevezett ionos vegyület. Ez a vegyület akkor képződik, amikor a fémek reagálnak vagy kötődnek nemfémekkel. Elektromos vonzerővel tartják őket egymás mellett. Az ionos vegyületek általában szilárd anyagok, amelyek mindig kristályokként jelennek meg, magas olvadáspontúak és forrásponttal rendelkeznek. Megfelelő elektromos áramot vezetnek olvadt vagy vizes állapotban is.

Talán a legismertebb ionos vegyület az asztali só (NaCl). A nátrium-pozitív Na + ion (pozitív töltésű kation) és a klorid-ion, Cl- (negatív töltésű anion) ionos kötést képeztek, amely az ionos vegyületet előállította. Ionvegyületekben a potenciális energia nettó csökkenése következik be. Ennek oka az atomok közötti elektronátvitel.

Összefoglaló:

1. A molekuláris vegyületek olyan tiszta anyagok, amelyek az atomok elektronok megosztásával történő összekapcsolódásával keletkeznek, míg az ionos vegyületek az elektronok átvitelének eredményeként alakulnak ki.
2. A molekuláris vegyületeket kovalens kötés, míg az ionos vegyületeket az ionos kötés okozza.
3. A molekuláris vegyületek két nemfémet, míg az ionos vegyületek fémek és nemfémek között képződnek.
4. A molekuláris vegyületek gyenge elektromos vezetõk, míg az ionvegyületek jó vezetõk.
5. A molekuláris vegyületek bármilyen fizikai állapotban lehetnek szilárd, folyékony vagy gázállapotban. Az ionos vegyületek mindig szilárdak és kristályosak.
6. Sok molekuláris vegyület létezik, mint az ionos vegyületek.