Különbség az ionos és a molekuláris vegyületek között

Az kulcs különbség az ionos és a molekuláris vegyületek között az, hogy az ionos vegyületek elektrosztatikus vonzóerővel rendelkeznek a kationok és az anionok között, míg a molekuláris vegyületeknek csak az kovalens kémiai kötések vannak az atomok között.

A kémiai elemek összekapcsolódhatnak, és kémiai vegyületeket képeznek. Az elemek kémiai kötések útján kötődnek egymáshoz, amelyek ionos vagy kovalens tulajdonságokkal rendelkeznek. Ha a vegyületek ionos kötésekkel rendelkeznek, akkor ionos vegyületeknek nevezzük őket, és ha kovalens kötésük van, akkor molekuláris vegyületek. Ezért az ionos és a molekuláris vegyületek közötti fő különbség az atomok közötti kémiai kötésen múlik.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. A Whare ionos vegyületek
3. Mik a molekuláris vegyületek?
4. Összehasonlítás - Ionos és molekuláris vegyületek táblázatos formában
5. Összegzés

Mik az ionos vegyületek??

Az ionos vegyületek azok a kémiai vegyületek, amelyek kationokat és anionokat tartalmaznak, amelyek ionos kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. Ezért elektrosztatikus vonzóerők vannak a kationok és az anionok között. A vegyületnek azonban általános semleges töltése van, mivel a kationok teljes töltését semlegesíti az anionok teljes töltése. Ezek az ionok lehetnek monoatómiai vagy poliatómiai is.

Általában hidrogénionokat (H⁺), mivel a kationok „savak”. Ezzel szemben a bázikus ionok, például a hidroxid-ion (OH^-) bázisokban van jelen. Ha az ionos vegyületben nincsenek hidrogénionok vagy hidroxidionok, akkor „sónak” nevezzük.

01. ábra: Nátrium-klorid ionos vegyülete, amely egy só

Néhány ionos vegyület, például sók sav-bázis semlegesítési reakciókból képződnek. Néhány vegyület az oldószer elpárologtatásával, kicsapódási reakciókkal, szilárdtest reakciókkal, fagyasztással, fémek és nem fémek közötti elektronátviteli reakciókkal stb. képződik. Ezeknek a vegyületeknek jellemzően magas olvadáspontja és forráspontja van. Legtöbbször kemény és törékeny. Szilárd állapotukban szinte az összes ionos vegyület elektromos szigetelő anyag, és oldószerben, például vízben feloldva nagy vezetőképessé válhatnak, mert akkor a kationok és az anionok szabadon mozoghatnak..

Mik azok a molekuláris vegyületek??

A molekuláris vegyületek olyan kémiai vegyületek, amelyek atomokat egymással kovalens kémiai kötések útján kötnek. Ezért ezek a vegyületek akkor képződnek, amikor az atomok megosztják a páratlan elektronukat egymással. Az ebben az elektronmegosztásban részt vevő atomok hasonló elektronegativitási értékekkel rendelkeznek.

02 ábra: A három atom között kovalens kötéssel rendelkező triatomiás molekula diagramja

Általában a molekuláris vegyületek olvadáspontja és forráspontja viszonylag alacsony, mivel az atomok nincsenek erősen kapcsolódva egymáshoz. Hasonlóképpen, ezek a vegyületek lágyak és viszonylag rugalmasak. Az ionos vegyületekkel összehasonlítva ezek a molekuláris vegyületek nagyon gyúlékonyak. Ennek oka az, hogy szinte az összes gyúlékony anyag szén- és hidrogénatomokból álló molekuláris vegyület. Az ionos vegyületektől eltérően oldószerben oldva nem képesek áramot vezetni, mivel nem állnak rendelkezésre ionok, amelyek feloldódás után elválaszthatók.

Mi a különbség az ionos és a molekuláris vegyületek között??

Az ionos vegyületek azok a kémiai vegyületek, amelyek kationokat és anionokat tartalmaznak, amelyek ionos kötés útján kapcsolódnak egymáshoz, míg a molekuláris vegyületek kémiai vegyületek, amelyek atomokat egymással kovalens kémiai kötések útján kötnek. Ezért az ionos és a molekuláris vegyületek közötti különbség a kémiai kötés természetén alapszik. Vagyis; az ionos és a molekuláris vegyületek közötti fő különbség az, hogy az ionos vegyületek elektrosztatikus vonzóerőkkel rendelkeznek a kationok és az anionok között, míg a molekuláris vegyületeknek csak az kovalens kémiai kötések vannak az atomok között.

További fontos különbség az ionos és a molekuláris vegyületek között az ionos vegyületek kemények és törékenyek, míg a molekuláris vegyületek lágyak és viszonylag rugalmasak. Ennek oka elsősorban az, hogy az ionos vegyületek atomjait ionos kötések szorosan tartják egymással, míg a molekuláris vegyületekben az atomok viszonylag lazán kapcsolódnak egymáshoz. Sőt, az ionos vegyületek olvadáspontja és forráspontja nagyon magas, összehasonlítva a molekuláris vegyületekkel.

Összegzés - Ionos és molekuláris vegyületek

Az ionos vegyületek ionos kötésekkel, míg a molekuláris vegyületek kovalens kötésekkel rendelkeznek. Ennélfogva az ionos és a molekuláris vegyületek közötti fő különbség az, hogy az ionos vegyületek elektrosztatikus vonzóerővel rendelkeznek a kationok és az anionok között, míg a molekuláris vegyületeknek csak az kovalens kémiai kötések vannak az atomok között.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Kovalens vagy molekuláris vegyületek tulajdonságai.” ThoughtCo, 2018. június 7. Itt érhető el   
2. „Ionos vegyület.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. október 20. elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1. „Nátrium-klorid-3D-ionos” Benjah-bmm27 - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Szén-dioxid-3D-vdW” Jacek FH - Saját munkája (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével