Különbség a moláris tömeg és az atomi tömeg között

Moláris tömeg vs atomi tömeg

A középiskolai kémia óráink során, valamint az általános kémiai tantárgyam mellett a főiskolai hallgatásom során még mindig élénken emlékszem, hogy meg kellett ismerkednünk az elemek táblájával. Bár nem kellett a teljes táblát megjegyeznünk, de meg kellett ismerkednünk a kémiai tulajdonságokkal, mi a legkönnyebb elem, mi a legnehezebb elem, mi az elem családjai és így tovább és így tovább . Hogy őszinte legyek, a legtöbb ember nem szereti a kémiát, mert éppen olyan, mint a matematika, amelyben az embereknek számos számítás szükséges.

Az elemek, amelyekkel az elemek táblázata foglalkozik, az egyik az atomtömeg és a moláris tömeg. Milyen különbségek lehetnek közöttük??

Először a móltömeget egy mol vagy egy mol tömegének tekintjük. Ez azonosítható különálló elemekkel, egyetlen molekulákkal és egyéb anyagokkal is. A moláris tömeg megegyezik a molekulatömeggel. A fő különbség azonban az, hogy a molekulatömeg csak a molekuláknak az elemek feletti tömegét írja le. Mind a moláris tömeget, mind a molekulatömeget gramm / móla egységben fejezzük ki.
Számítsuk ki például az összetett víz móltömegét / molekulatömegét. A víz H2O néven is ismert. Két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll. Az oxigénatom tömege 16 gramm. A hidrogénatom 1 g / mól. Ha tehát 2 hidrogénatomot megszorozzunk, 2 g / mól hidrogén plusz 16 g / m oxigén haszonnal egyenlő: 18 g / mól. Így a víz molekulatömege vagy moláris tömege 18 gramm / mol.

Az atomtömeg viszont az atom tömege nem mozgásban, hanem nyugalomban. Az atomtömeg a protonok és a neutronok száma is. Egy atom atomtömegét az izotóp egyetlen tömegének tekintik, nem pedig az átlagos tömegét. Az atomtömeg mérése tömegspektrometriával. A móltömeget az atomtömegből kell kiszámítani. Nincsenek mértékegységek az atomsúlyokhoz, mert ezek relatív tömegek, ami azt jelenti, hogy ezek „egységtelenek”.

Összefoglaló:

1.Moláris tömeg az egy elem tömege egy elemre, míg az atomtömeg az atom tömege nyugalomban, vagy a protonok és a neutronok száma.
2.A moláris tömeget gramm / mol értéken mérjük, az atomtömeg pedig „egység nélküli”.
3.Az atomtömeget tömegspektrometriával mérjük, míg a móltömeget az atomtömeg segítségével számoljuk.