A molekulatömeg és a molekulatömeg közötti különbség

Az kulcs különbség a móltömeg és a molekulatömeg között az, hogy móltömeg adja meg a molekula átlagos tömegét, míg a molekuláris tömeg adja az egyetlen molekula tömegét.

Az atomok különféle kombinációkban kapcsolódhatnak össze, hogy molekulákat és más vegyületeket képezzenek. A molekuláris struktúrák megadják az atomok pontos arányát; így molekuláris képleteket írhatunk a vegyületekre. Ezek fontosak a molekulatömeg vagy a moláris tömeg meghatározásában. A molekulákat tömegeikkel jellemezhetjük. Ennek ismerete valóban hasznos laboratóriumi munkában, amikor a vegyületeket mérik a reakciókhoz.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a moláris tömeg?
3. Mi az a molekulatömeg?
4. Side by side összehasonlítás - móltömeg vs molekuláris tömeg táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a moláris tömeg??

A moláris tömeget molekulatömegnek is hívhatjuk. Tehát ez egy anyag tömege egy adott mennyiségre. A móltömeg SI-mértéke g mol^-1. Ez megadja az anyag egy moljában jelen lévő atomok / molekulák / vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, az Avogadro atomok / molekulák vagy vegyületek tömege.

Fontos az atomok és molekulák súlyának mérése a gyakorlati forgatókönyvben. De nehéz különálló részecskékként mérni őket, mivel tömegük valóban kicsi a normál súlymérési paraméterek szerint (például gramm vagy kilogramm). Ezért ennek a résnek a kitöltése és a részecskék makroszkopikus szintű moláris tömeg fogalmának mérése hasznos.

01. ábra: Triatomiás molekula

A móltömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mol szén-12 atom atom tömege pontosan 12 gramm, azaz moláris tömege pontosan 12 gramm / mol. Kiszámolhatjuk az azonos atomot tartalmazó molekulák moláris tömegét, mint az O₂ vagy N₂ az atomok számának megszorozásával az atomok moláris tömegével. Ezen felül kiszámolhatjuk a vegyületek, például a NaCl vagy a CuSO moláris tömegét₄ az egyes atomok atomtömegének hozzáadásával.

Mi az a molekulatömeg??

Egy vegyület molekulatömege egy molekula tömege. Ezt atomtömeg-egységekkel (amu) mérhetjük. Az 1 atomtömeg-egység a C-12 izotóp tömegének tizenketted része. Amikor egy molekula tömegét elosztjuk a C-12 izotóp tömegének tizenketted részével, akkor megkapjuk a relatív tömeget. Ezenkívül a molekulatömeg az izotópoktól függ, amelyet a molekula tartalmaz. A molekulatömeg kiszámításakor figyelembe kell venni a releváns izotópos tömeget.

Mi a különbség a moláris tömeg és a molekulatömeg között??

A molekulatömeg megadja az egyetlen molekula tömegét (a molekula atomtömegének összege), míg a moláris tömeg adja meg a molekula átlagos tömegét (az Avogadro molekulák számának tömege). Ezért ez a legfontosabb különbség a móltömeg és a molekulatömeg között. Ezért a nehezebb izotópokat tartalmazó molekula molekulatömege néhány egységgel magasabb lehet, mint a moláris tömeg. Ellenkező esetben a moláris és a molekulatömeg értéke hasonló, hasonló molekula esetén; csak az egységek különböznek egymástól. A móltömeg és a molekulatömeg közötti jelentős különbség az, hogy a molekulatömeg egység amu, a móltömeg gmol^-1.

Ezenkívül a molekula nagyobb mennyiségének kiszámításakor pontos a molekulatömeg felhasználása, mint a moláris tömeg használata. Ezenkívül a mérés során a móltömeg és a molekulatömeg közötti különbség az, hogy a móltömeg mérés, amelyet megadhatunk egy atomra, molekulára vagy vegyületre. De a molekulatömeget csak a molekulákban tudjuk meghatározni. Ha ez egy atom tömege, akkor más terminológiát használunk; atomtömeg.

Az alábbi infographic bemutatja a moláris tömeg és a molekulatömeg közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - moláris tömeg vs molekuláris tömeg

A móltömeg és a molekulatömeg értéke hasonló egy molekula esetében. De egy nehezebb izotópokat tartalmazó molekula esetében a molekulatömeg nagyobb, mint a moláris tömeg. Összefoglalva: a móltömeg és a molekulatömeg közötti fő különbség az, hogy a móltömeg a molekula átlagos tömegét adja, míg a molekuláris tömeg az egyetlen molekula tömegét adja.

Referencia:

1. „Molekulatömeg”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 26. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1. „Szén-dioxid-3D-vdW” Jacek FH - Saját munkája (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével