A moláris tömeg és a molekulatömeg közötti különbség

A vegyészek gyakran mérik az anyagokat moláris és molekulatömeg felhasználásával. Példa lehet egy hengerben levő molekulák számának meghatározása. A kémia az atomok és a molekulák kölcsönhatását vizsgálja atomi skálán.

Mi az a molekuláris tömeg??

Először, a molekula a hasonló vagy különböző atomok összetételére vonatkozik, arányokban elrendezve. A molekulák képezhetnek kémiai vegyületeket, amelyek függnek az egyes molekulák fizikai és kémiai tulajdonságaitól.

Dióhéjban a molekulatömeg az anyag teljes tömegére vonatkozik. Összegezi az egyes atomok átlagos tömegét az adott anyag molekulájában.

Az (X) általános képletű vegyület molekulatömegének meghatározásához hozzá kell adni az összetételben szereplő összes elem atomtömegét, ideértve a szorzásokat, a képletben szereplő aláírások szerint..

Az alábbiakban bemutatunk egy példát. Ezeket az atomtömegeket közvetlenül az elemek periódusos táblájából veszik. Ezeket atomtömeg-egységekben (amu) mérik, és ugyanúgy, mint a molekulatömeg.

1. példa:

Határozzuk meg a H2O és CH3CH2OH molekulatömegét.

Válasz:

Ki kell értékelnie az adott molekuláris képletek összetételét, és atomi tömegüket a periodikus táblázatból kell származtatnia. Vegye figyelembe az előfizetéseket.

Például a H2O azt jelzi, hogy két hidrogénatom és egy oxigénatom van. A hidrogén atomtömege a periódusos táblázatból 1,0079 amu, az oxigén tömege 159994. A vegyület molekulatömege 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 amu.

És az etanol molekulatömegének - a kérdésben megadott másik képlet - meghatározásához ugyanazokat a lépéseket követjük. 2 szénatom, 6 hidrogénatom és 1 oxigénatom van. A szénatom atomtömege 12,011 amu. Ugyanakkor a CH3CH2OH molekulatömege 2 (12,011) + 6 (1,0079) + 1 (159994) = 46,069 amu. Az edzéshez kiszámítsa az etán (C2H4) és a CO2 molekuláris képletét.

Mi az a moláris tömeg??

A móltömeg fogalmát tekintve azt egy anyag móljának tömegének kilogrammban vagy grammjában kell meghatározni. Általában a móltömeg mértékegysége gramm / mol. Egy mol oxigén elem tömege 15,9994 gramm. Így a móltömeg 159994 g / mol. Például egy szén-dioxid-vegyület esetében a móltömeget az 1 vegyület molekulatömegének számítják. Az Avogadro 6,022 x 1023 számát gyakran használják az atomok, molekulák és más egységek számának összevetésére, amelyek moláris tömege megegyezik. Például, a H2O móltömege megegyezik a 6,022 x 1023 vízmolekulák tömegével grammban / mol. Ha ez túl technikainak hangzik, az alábbi példával szemléltetjük:

2. példa:

Határozzuk meg az etanol moláris tömegét.

Válasz:

Az első példában meghatároztuk az etanol (C2H5OH) molekulatömegét. Ne tévessze össze a fentiektől eltérő képlettel. Éppen az etanol-képlet szerkezeti elrendezésével játszottunk, bár az atomok aránya változatlan.

Az etanol 6,022 x 1023 molekulát tartalmaz, és a moláris tömeg megegyezik az e molekulákat tartalmazó etanol tömegével. Az előző példában az etanol molekulatömegét 46.069 atomi tömeg egységnek találtuk. Ugyanezt az eljárást kell alkalmazni a móltömeg kiszámításához.

Egy mol etanol 2 mol szénatomot, 6 mol hidrogénatomot és egy mol oxigénatomot tartalmaz. Az atomtömegeket a periódusos táblázatból kiindulva azt találjuk, hogy a moláris tömeg 2 (12,011 g) + 6 (1,0079 g) + 15 9994 g, ami megegyezik 46,069 g / móllel. Vegye figyelembe ugyanazt az értéket, de különböző egységeket.

NB: Bármely kémiai anyag moláris tömege az atomtömegére vagy a molekulatömegére vonatkozik, gramm / mol. Az értékek ugyanazok, de különböző egységek.

2. gyakorlat:

Számítsa ki a kalcium-foszfát (Ca3 (PO4) 2) moláris tömegét. A válasznak 310,177 g / mol-nak kell lennie.

A szén tekintetében a természetben előforduló szén móltömege különbözik a szén-12 izotóphoz tartozó periódusos táblázatból származtatottól. A szén természetesen szén-12, szén-13 és szén-14-t tartalmaz. De egy mol szén még mindig tartalmaz 6,022 x 1023, de ezeknek az izotópoknak a különböző arányai vannak.

A moláris tömeg és a molekulatömeg közötti különbségek

A molekulatömeg és a molekulatömeg kiszámítása

A móltömeget úgy kell meghatározni, hogy az anyag teljes tömegét, azaz az egyes atomok átlagos tömegét elosztjuk a molban kifejezett mennyiséggel. A kapott érték gramm / mol vagy kilogramm / mol. A molekulatömeget úgy kell meghatározni, hogy kiszámítják az anyag tömegét a szén-12 izotóp 1/12-hez viszonyítva.

A moláris tömeg és a molekulatömeg meghatározása

A molekulatömeg a molekulák tömegére vonatkozik, míg a molekulatömeg az anyag móljának tömegére vonatkozik.

A móltömeg és a molekulatömeg SI egységei

A móltömeget gramm / mól, míg a móltömeget atomtömeg-egységekben fejezzük ki. Az SI-egységeknek ez a kifejezése visszatér ahhoz, hogy ezeket a fogalmakat hogyan definiálják a fentiekben.

A moláris tömeg összefoglalása Molekulatömeg

• A molekulatömeg és a molekulatömeg fontos fogalmak a kémiában
• A móltömeget gramm / mól vagy kilogramm / mól, míg a móltömeget atomtömeg-egységekben fejezzük ki. A moláris tömeg alapvetően egység nélküli.
• Kiszámoljuk a móltömeget az anyag tömegének elosztásával és kiszámoljuk a molekulatömeget az anyag mértékegységeinek átlagos tömegével
• Ugyanazok az értékek, de eltérő SI egységek.