Különbség a moláris oldhatóság és a termék oldékonysága között

Az kulcs különbség a moláris oldhatóság és a termék oldhatósági állandója közötti, hogy a a moláris oldhatóság az anyag oldódását írja le egy liter oldatban, míg a termék oldhatósági állandója egy szilárd anyag vizes oldatban történő oldódását írja le..

Mind a moláris oldhatóság, mind a termék oldhatósági állandója kémiai fogalom, amely leírja az anyagok oldódását oldatban. A moláris oldhatóságot a termék oldhatósági állandójával számolhatjuk ki. Ezért kapcsolódnak egymáshoz.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a moláris oldhatóság? 
3. Mi a termék oldhatósági állandója?
4. Side by side összehasonlítás - a moláris oldhatóság és a termék oldékonysága állandó táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a moláris oldhatóság??

A moláris oldhatóság az anyag azon molásainak száma, amelyek a telítés előtt egy liter oldatban oldódnak. Azt jelenti; a moláris oldhatóság azt az anyagmennyiséget adja, amelyet feloldhatunk egy oldatban, mielőtt az oldat telítetté válik az adott anyagtól. Ezt az összeget kiszámíthatjuk a termék oldhatósági állandójával vagy Ksp-vel és a sztöchiometria segítségével. A moláris oldhatóság mértékegysége mol / L. Ezt a kifejezést „M” -ként jelölhetjük. A moláris oldhatóságot Ksp segítségével kiszámolhatjuk, de tudnunk kell az ionok oldódása során a disszociáció során keletkező ionokat..

Vegyünk egy példát; Ha az AB vizes oldatban oldódik, akkor az A és B ionos termékekké disszociál. Ennek az oldódásnak az egyenlete a következő:

AB_(S)  ⇌ A_(Aq)  +  B_(Aq)

A reakció sztöchiometria szerint, ha A végső koncentrációja „x”, akkor B végső koncentrációja szintén „x”. Ezután a reakció oldhatósági egyenletét kapjuk;

Ksp = [A] [B]

       = [x] [x]

= x²

Itt x a moláris oldhatóság. Ezért, ha ismerjük a reakció Ksp-jét, kiszámolhatjuk a reakció x, moláris oldhatóságát.

Mi az a termék oldékonysági állandó??

A termék oldékonysági állandója vagy oldhatósági termékállandója az egyensúlyi állandó a szilárd anyag vizes oldatban való feloldódásához. Ezért a szilárd anyag vizes oldatban történő feloldódását írja le, és azt a szintet képviseli, amelyen az oldott anyag oldatban oldódik. Megjelölhetjük Ksp-ként. Általában a Ksp-t úgy számítják ki, hogy megszorozzuk az ionos termékek koncentrációját az anyag feloldódása után. Az AB feloldásához₂, a reakció a következő:

AB_{2 (S)}  ⇌ A_(Aq)  +  2B_(Aq)

A fenti reakcióhoz a termék oldhatósági állandója vagy Ksp a következő:

Ksp = [A_(Aq)] [B_(Aq)]²

Mi a különbség a moláris oldhatóság és a termék oldékonysági állandója között??

Mind a moláris oldhatóság, mind a termék oldhatósági állandója leírja az anyag oldódását oldatban. A moláris oldhatóság és a termék oldékonysági állandója közötti fő különbség azonban az, hogy a moláris oldhatóság leírja az anyag oldódását egy liter oldatban, míg a termék oldhatósági állandója egy szilárd anyag oldódását vizes oldatban írja le..

Ezenkívül a moláris oldhatóság az anyag azon molásainak száma, amelyek a telítettség előtt liter oldatban oldódnak. Eközben a termék oldhatósági állandója vagy az oldhatósági termékállandó az egyensúlyi állandó egy szilárd anyag vizes oldatban való feloldódásához. A moláris oldhatóságot „M” -ként, a termék oldékonysági állandóját „Ksp” -ként jelölhetjük..

Az infographic alább foglalja össze a moláris oldhatóság és a termék oldhatósági állandója közötti különbséget.

Összegzés - moláris oldhatóság vs. termék oldhatóság állandó

Összefoglalva, mind a moláris oldhatóság, mind a termék oldhatósági állandója leírja az anyag oldódását oldatban. A moláris oldhatóság és a termék oldékonysági állandója közötti fő különbség azonban az, hogy a moláris oldhatóság leírja az anyag oldódását egy liter oldatban, míg a termék oldhatósági állandója egy szilárd anyag oldódását vizes oldatban írja le..

Referencia:

1. “Oldékonysági termék állandó, Ksp.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 5., Elérhető itt.
2. „moláris oldhatóság”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. április 5., elérhető itt.
3. „Oldékonysági egyensúly”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. szeptember 26., Elérhető itt.