Különbség a molaritás és a molaritás között

Mi a molaritás??

A molaritás úgy határozható meg, hogy egy anyagnak (az úgynevezett oldott anyagnak) pontosan egy liter oldatban feloldott (az oldószer és az oldott anyag együttes) móljainak száma van.

A molaritás kiszámításához szükséges képlet tehát a következő:

M = oldott mol / L oldat

A molaritást általában moláris koncentrációnak is nevezik. Ezért a moláris koncentráció mértéke annak a folyadéknak a térfogata alapján, amelyben az anyag feloldódik. Fontos, hogy felismerjük, hogy a térfogat literben van, így előfordulhat, hogy először át kell konvertálnia, ha pl..

A moláris koncentráció előállításához ismert mennyiségű oldott anyagot adagolunk a mérőlombikba, majd a lombikot folyadékkal töltsük fel, amíg az 1 liter jel meg nem valósul..

Például:  egy cukor bizonyos moláris koncentrációja lehet. A cukor tömegét először molra kell átszámítani, majd a vizet hozzá kell adni, amíg el nem éri az 1 litert.

A molaritás kiszámításához szükség van az oldott anyagra molokban, de általában lesz bizonyos oldott anyagának tömege, ami azt jelenti, hogy először a grammot molokká kell konvertálnia. Ezt úgy lehet megtenni, hogy az oldott anyag moláris tömegét megtalálja a periódusos táblázatból.

A moláris koncentráció képlet átrendezhető úgy, hogy mind térfogatra, mind molra megoldódjon.

A térfogatot a hőmérséklet vagy a nyomás változása befolyásolja. Például, a térfogat nőne a hőmérséklet emelkedésével. Ez azt jelenti, hogy a hőmérséklet változása esetén a pontosság kérdése felmerül.

Ha a hőmérséklet elegendően csökken, akkor a folyadék összehúzódhat, és megnövekszik a molaritás, mivel ugyanaz a szám mol marad, de kevesebb megoldás lenne.

Ezzel szemben, ha a hőmérséklet elegendően növekszik, akkor a folyadék tágulhat, és a molaritás csökkenését okozhatja, mivel ugyanaz a szám mol marad, de több megoldás lenne jelen.

A molaritás felhasználható a hígított anyag koncentrációjának kiszámítására.

A molaritás akkor használható, ha a pontos pontosság nem szükséges. A hőmérsékleti változások azonban befolyásolják, mert térfogatmérés, tehát bizonyos esetekben nem megfelelő a használata.

A molaritás és a molalitás bizonyos esetekben azonos lehet. Például 1 liter víz súlya 1 kg.

Mi az erõsség??

A molaritás úgy határozható meg, hogy az anyag móljainak száma (oldott anyagként ismert) egy bizonyos oldószer tömegben, kg-ban megadva, amelyben oldódik.

A képlet a molitás kiszámításához van:

m = oldott mol mol / kg oldószer

A molalitást molal-koncentrációnak is nevezik.

A moláris koncentráció előállításának példája például egy bizonyos mennyiségű cukor súlya. Ezt ezt követően a cukor molekulatömegének felhasználásával a molszámhoz kell átszámítani. Ezután megmérjük a főzőpoharat és adunk hozzá vizet a főzőpohárba, amíg az 1 kg súlyt nem ér.

Ezután a cukrot hozzáadjuk a víz főzőpohárához és feloldjuk.

A molaritás előnye a molaritással szemben az, hogy a hőmérséklet és a nyomás változásai nem befolyásolják, mivel a tömeg és nem a térfogat alapján számítják. Az oldószer tömegét nem befolyásolja a hőmérséklet oly módon, mint egy anyag térfogata, ezért a molalitás a koncentráció pontosabb mértéke, mint a molaritás.

Víz esetén a molaritás és a molaritás azonos lehet, mivel 1 liter víz tömege 1 kg, bár ez nem igaz minden folyadék esetében.

Ez azt jelenti, hogy a kollagációs tulajdonságok esetében a molaritást kell használni.

A molalitás pontosabb és nagyobb a koncentráció pontossága, de az elkészítés hosszabb időt vesz igénybe, mivel az oldott anyagot hozzá kell adni az oldószer súlyához. Ha az oldószer folyékony, akkor ezt meg kell mérni.

Ezt meg lehet tenni gravimetrikus rendszer és analitikai mérleg felhasználásával az oldószer mérésére.

Mi a különbség a molaritás és a molalitás között??

1) A molaritás az anyag koncentrációja, amelyet úgy számolnak, hogy az oldott anyag móljainak száma feloldódik 1 liter oldatban, míg a molaritás az anyag olyan koncentrációja, amelyet úgy számolnak, hogy az oldott anyag mólszámát 1 kg oldószerben találják meg..

2) A molaritás szimbóluma M, míg a molalitás szimbóluma m (néha -m vagy m megkülönböztetni a tömegtől).

3) A moláris képlet mol / liter, míg a moláris képlet mol / kg.

4) A molaritást a hőmérsékleti változások befolyásolják, míg a molaritást a hőmérsékleti változások nem befolyásolják.

5) A molaritást a nyomás változása befolyásolja, míg a molaritást a nyomás változása nem befolyásolja.

6) A molaritás pontatlan és pontatlan koncentrációt eredményezhet, míg a molaritás a koncentráció pontos és pontos mérését eredményezheti..

A molaritást és a molaritást összehasonlító táblázat

A Molaritás és a Molalitás összefoglalása

• Mind a molaritás, mind a molaritás felhasználhatók a koncentráció mérésére.
• A molaritást úgy határozzuk meg, hogy az oldott anyag móljainak száma feloldódik 1 liter oldatban.
• A molaritást úgy határozzuk meg, hogy az oldott anyag móljainak száma feloldódik 1 kg oldószerben.
• A molalitás pontosabb és pontosabb módja egy bizonyos koncentráció előállításának, mivel a hőmérséklet és a nyomás változásai nem befolyásolják.
• A molaritás folyadékot foglal magában, ami azt jelenti, hogy a koncentráció megváltozhat. Ennek oka az, hogy a folyadék térfogata megváltozhat a hőmérséklet és a nyomás változásával.