Különbség a molaritás és az ozmolaritás között

Molaritás vs ozmolaritás

A koncentráció fontos jelenség, és ezt nagyon gyakran használják a kémiában. Az anyag mennyiségi mérésének jelzésére szolgál. Ha meg akarja határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, akkor azt koncentrációmérésként adhatja meg. A kémiai számítások leginkább koncentrációméréssel készülnek, hogy következtetéseket vonjanak le a keverékről. A koncentráció meghatározásához összetevők keverékére van szükség. Az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához meg kell határozni az oldatban feloldott relatív mennyiségeket. Kevés módszer létezik a koncentráció mérésére. Ezek tömegkoncentráció, számkoncentráció, moláris koncentráció és térfogati koncentráció. Mindegyik olyan arány, amelyben a számláló az oldott anyag mennyiségét képviseli, a nevező pedig az oldószer mennyiségét képviseli. Ezekben a módszerekben az oldott anyag adásának módja különbözik. A nevező azonban mindig az oldószer térfogata.

molaritás

A molaritást moláris koncentrációnak is nevezik. Ez az arány egy anyag mólszámának egy térfogatú oldószerben. Az oldószer térfogatát általában köbméterben adják meg. Kényelmünk érdekében azonban gyakran liter vagy köbméter decimétert használunk. Ezért a molaritás mértéke mol / liter / köbméter, (mol l^-1, mol dm^-3). Az egységet M. jelzéssel is jelöljük. Például 1 mol vízben oldott nátrium-klorid oldatának moláris értéke 1 M. A molaritás a leggyakrabban alkalmazott koncentrációs módszer. Például a pH, disszociációs állandók / egyensúlyi állandók kiszámításához használják stb. Egy adott oldott anyag tömegének moláris számra való átszámítását a moláris koncentráció megadásához kell elvégezni. Ehhez a tömeget el kell osztani az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát-oldatot kíván előállítani, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kálium-szulfátot fel kell oldani egy liter vízben.

Ozmolaritás

Oszmolaritásban az oldott anyag mennyiségét osmolokban adják meg. Csak az oldott anyag, amely eloszlathat egy oldatban, oszmolokban van megadva. Tehát az ozmolaritás úgy határozható meg, hogy az oldott anyag ozmolszáma (Osm) per liter oldat (L). Ezért az ozmolaritás mértékegysége Osm / L. Az olyan sók, mint a nátrium-klorid, az oldatokban disszociálódnak; ezért adhatunk ozmolaritási értéket számukra. Például, ha nátrium-klorid disszociál, Na-t kap⁺ ion és Cl^- ion. Tehát, ha 1 mol NaCl oldódik vízben, 2 osmol oldott részecskéket kap. Amikor a nemionos oldott anyagok feloldódnak, nem disszociálódnak. Ezért 1 mol oldott anyagnak csak 1 osmol oldott anyagot adnak.