Az orbitális és az alsó szint közötti különbség

szintalatti
Az alszint az alapvető energiaszintek megosztása. Elméletileg végtelen számú alszint létezik, de csak négy van definiálva, amelyek „s, p, d és f”, ahol „s” jelentése „éles”, „p” az „elv”, „d” a „diffúz” és az „f” a „finom” esetén. Ezeknek a jellegzetes alakjuk van, és arra szolgálnak, hogy megjósolják és megmagyarázzák az atomok képezhetõ kémiai kötéseket. A „p, d és f” alszintek nagyon összetett formájúak, míg az „al” szintek kissé egyszerűbbek, gömb alakúak. Az elektronok által elfoglalt alsó szintet az elektron szögmomentum-kvantumszáma alapján becsüljük meg, Schrodinger-egyenlet megoldásával, amely lehetővé teszi az atom eloszlásának meghatározását egy atomban.

Alapelv Szintszint

1. szint 1s
2. szint 2s, 2p
3. szint 3s, 3p, 3d
4. szint 4s, 4p, 4d, 4f

Egy atomban az elektronok az energia elnyelése után gerjesztik és magasabb alsó szintre ugrnak. Az atomenergia nem bocsát ki emisszióspektrumokat, miközben elnyeli az energiát. Az emisszióspektrumok csak akkor kerülnek kibocsátásra, ha az atom körül gerjesztett elektronok felszabadítják az energiát, és így az eredeti alsó szintjükre esnek.

Orbital
Az alsó szintet tovább osztják pályákra. Egy atomban a tér azon régióját, amelyben a legnagyobb elektron valószínűséggel bírják, orbitalnak nevezzük. Hidrogénatom esetén az elektron 99% -át az atommag körül veszi körül, valahol egy gömbös tartományban. Arra gondolhatunk, hogy egy pálya az a tér, ahol az elektronok élnek. Egy pálya legfeljebb két elektronot tartalmazhat. Így az „s” alsó szintnek, amelynek csak egy pályája van, csak két elektron lehet. Hasonló mintákat követünk más alszintekben is.

Sublevels Orbitals száma Az elektronok maximális száma
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

A hidrogén esetében az „1s” -nek nevezett pálya az a hidrogén-elektron által elfoglalt. Itt az „1” a nukleuszhoz legközelebbi energiaszint első szintjét jelöli, míg az „s” a pálya alakját jelenti. A mag körül az „s” gömb gömbszimmetrikusan van elrendezve.

A „2s” keringő ugyanaz, mint az „1s” keringő, azzal a különbséggel, hogy az a régió, ahol a legnagyobb lehetőség az elektron megtalálására, távolabb van a magból és a második energia szintjén az orbitális. Minél kisebb az elektron és a mag közötti távolság, annál alacsonyabb az elektron energiája. A 3s, 4s és 5s orbitálisok fokozatosan továbbmozdulnak a magtól.

Összefoglaló:
Az alszint pályázatokra oszlik.
Az orbitáloknak nincs meghatározva határok, de olyan részeik vannak a mag körül, ahol egy elektronnak nagy a lehetõsége annak, hogy megtalálja.