Az orbitális diagram és az elektronkonfiguráció közötti különbség

Az kulcs különbség az orbitális diagram és az elektronkonfiguráció között ez az orbitális diagram az elektronokat nyilakkal mutatja, jelezve az elektronok spinjét. Az elektronkonfiguráció azonban nem mutat részleteket az elektronok spinjéről.

Az orbitális ábra az elektronok elrendezését mutatja az elektronkonfiguráció alapján. Az elektronkonfiguráció részletezi az elektronok eloszlását az atom körpályáin. De az orbitális diagram az elektronok spinjét is mutatja. Ez az alapvető különbség az orbitális diagram és az elektronkonfiguráció között.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az orbitális diagram?
3. Mi az elektronkonfiguráció?
4. Összehasonlítás egymással - Orbitális diagram vs elektronkonfiguráció táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az orbitális diagram??

Az orbitális diagram egy olyan típusú diagram, amely megmutatja az elektronok eloszlását egy atom körpályáin, és megmutatja ezen elektronok spinjét. Ez egy olyan jelölés, amely megmutatja, hogy melyik pályák vannak kitöltve, és melyek részben vannak kitöltve. Itt nyilakat használunk az elektronok ábrázolására. A nyíl iránya (felfelé vagy lefelé) jelzi az elektron spinjét.

01. ábra: A nitrogén keringési diagramja

Egy pálya legfeljebb két elektronot tartalmazhat. A Pauli kizárási elv szerint két atom ugyanabban az atomban nem lehet azonos kvantumszámmal beállítva. Ez azt jelenti, hogy még ha az összes többi kvantumszám is azonos, akkor a spin kvantumszám eltérő. Az azonos keringőben lévő két elektronnak ellentétes spinje van. A fenti kép példa egy orbitális diagramra.

Mi az elektronkonfiguráció??

Az elektronkonfiguráció egy atom elektronjainak elrendezésének egyik módja, azáltal, hogy megmutatja ezen elektronok eloszlását az orbitális területeken. Korábban az elektronkonfigurációt az atom Bohr-modelljével fejlesztették ki. Ez pontos a kevesebb elektronokkal rendelkező kis atomok esetében, de ha nagy atomok nagy számú elektronot vesszük figyelembe, akkor kvantumelméletet kell alkalmaznunk az elektron eloszlás meghatározására.

A kvantummechanika szerint egy elektronhéj több olyan elektron állapota, amelyek ugyanazon fő kvantumszámmal rendelkeznek, és a héjat nevezzük az energiaszinthez megadott szám alapján és az általunk figyelembe vett orbitális típusnak, pl. 2s az s a 2. energiaszint elektronhéja körüli pályája. Ezenkívül van egy minta, amely leírja az elektronok maximális számát, amelyet egy elektronhéj tartalmazhat. Ez a maximális szám az l az azimutális kvantumszámtól függ. Ezenkívül az l = 0, 1, 2 és 3 értékek az s, p, d és f orbitalokra vonatkoznak. A héj maximális elektronszáma = 2 (2l + 1) lehet. Ezért kidolgozhatjuk a következő táblázatot;

Orbital	Az elektronok maximális száma 2 (2l + 1)
L = 0 keringő	2
L = 1 p orbitális	6
L = 2 jelentése d-es keringő	10
L = 3 f orbitális	14

Az elektronkonfiguráció jelölésének mérlegelésekor a kvantumszámok sorrendjét kell használni. Például a hidrogénatom elektronkonfigurációja 1s¹. Ez a jelölés azt mondja, hogy a hidrogénatomoknak egy elektronja van az első elektronhéj körüli pályán. A foszfor esetében az elektronkonfiguráció 1 s²2s²2p⁶3s²3p³. Azt jelenti; a foszfor-atomnak három elektronhéja van, 15 elektronral töltve.

Mi a különbség az orbitális diagram és az elektronkonfiguráció között??

Az orbitális ábra az elektronok elrendezését mutatja az elektronkonfiguráció alapján. Az orbitális diagram és az elektronkonfiguráció közötti legfontosabb különbség az, hogy az orbitális ábra az elektronokat nyilakkal mutatja az elektronok spinjeként. Eközben az elektronkonfiguráció nem mutat részleteket az elektronok spinjéről. Sőt, a jelölési mintában az orbitális diagramok nyilakat használnak az elektronok ábrázolására, míg az elektronkonfiguráció az számokat használó elektronokat jelöli..

Az alábbiakban összefoglaljuk az orbitális diagram és az elektronkonfiguráció közötti különbséget.

Összegzés - Orbitális diagram vs elektronkonfiguráció

Az orbitális diagram és az elektronkonfiguráció közötti legfontosabb különbség az, hogy az orbitális diagram az elektronokat olyan nyilakkal jelzi, amelyek az elektronok spinjét jelzik, míg az elektronkonfiguráció nem mutat részleteket az elektronok spinjéről.

Referencia:

1. “1.4: Elektronkonfiguráció és orbitális diagramok.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2019. szeptember 26, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Orbitális diagram nitrogén”: CK-12 Alapítvány (raszter), Adrignola (vektor) - Fájl: High School Chemistry.pdf, 327. oldal (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Elektronpályák”: Patricia.fidi - Patricia.fidi és Paul Lt saját munkája - Eredetileg pl: Grafika: Orbitale.png, szerző pl: Wikipedysta: Chemmix.Ez a W3C által nem megadott vektorkép az Inkscape segítségével készült (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül