Különbségek az izotóniás megoldás és az egyensúly között

Különbségek az izotóniás megoldás és az egyensúly között

Mind az izotóniás, mind az egyensúly azonos definícióval rendelkezik; mindkettő jelentése „egyensúly” vagy „egyenlőség”, de végül még mindig vannak különbségek. Az izotóniás oldat két vagy több anyag keveréke; olyan anyagok, amelyek ugyanolyan sókoncentrációval rendelkeznek, mint amelyek a vérsejteket körülveszik -, miközben az egyensúly az oldat állapota önmagában.

A kémiában izotóniás oldat létezik, amikor a sejt belsejében és kívül egyforma oldott koncentráció van jelen. A körülötte lévő dolgokhoz képest az izotóniás oldat azonos mennyiségű oldott anyagot tartalmaz benne - ami egyszerűen azt jelenti, hogy egyenlő feszültségű oldat. Másrészről, a kémiában az egyensúly arra az állapotra utal, amelyben az oldat telítettnek tekinthető. Az ilyen telítési folyamat csak akkor fordul elő, ha az oldódás és a csapadék aránya megegyezik - az egyensúly alapvetően eléri az egyenlő koncentráció állapotát.

Izotóniás megoldás

Egy izotóniás oldatban a molekulák ozmózissal azonos sebességgel áramolnak befelé és kifelé, melynek következtében a sejtméret változatlan marad - nem veszítik el és nem kapnak oldott anyagot. Az izotóniás oldatra példa lehet, ha nátrium-kloridot (sót) és desztillált vizet keverünk össze - ez az úgynevezett „sóoldat”. Általában több koncentrációban áll rendelkezésre, és általában orvosi célokra használják, és intravénás vagy intravénás cseppekben, kontaktlencse-oldatokban és orr öntöző spray-jében találhatók meg. Gyakran használják a kémiai kísérletekhez, mivel azokat úgy alakították ki, hogy megfeleljenek az ember intracelluláris folyadékának sminkjének, mivel egyenlő az ozmotikus nyomással az ember sejtjein belül és kívül. Megakadályozza a folyadékcserét, amely orvosi célokra nagyon hasznos.

Egyensúlyi

Amikor az egyensúly megtörténik, a kémiai reakció és annak fordított reakciója azonos sebességgel zajlik - amikor mások megszüntetik az összes hatást, akkor egy stabil, kiegyensúlyozott és változatlan rendszer jön létre. A belső és a külső reakciók aránya általában nem nulla, hanem egyenlő. Alapvetően az egyensúlyban semmi sem változik, és semmi sem mozog. Az ilyen állapotot dinamikus egyensúlynak nevezik. A dinamikus egyensúly példája az, amikor egy ember papírt (cellulózt) éget. A reakció addig folytatódik, amíg az egyik reagens el nem használódik; csak akkor áll le. A reverzibilis reakciók alapvetően egyszerű, egylépéses reakciók mindkét irányban.

Az izotóniás oldat és az egyensúly közötti egyetlen különbség az, hogy az izotóniás oldat azt jelenti, hogy az oldatban lévő összes tartalom egyenlően van kiegyensúlyozva, de mozgások vannak egyensúlyi állapotban, az oldatban lévő összes tartalom szintén kiegyensúlyozott, de nem mozognak mozgások. elsősorban azért, mert minden aktív befolyást mások törölnek - ezért van egyensúlyban stabilitás.  

Összefoglaló:

1. Az izotóniás oldat két vagy több anyag keveréke; olyan anyagok, amelyek ugyanolyan sókoncentrációval rendelkeznek, mint amelyek a vérsejteket körülveszik -, miközben az egyensúly az oldat állapota önmagában.

2. Egy izotóniás oldatban a molekulák ozmózissal azonos sebességgel áramolnak befelé és kifelé, melynek következtében a sejtméret változatlan marad - nem veszítik el és nem vesznek el oldott anyagot.

3. Amikor egyensúly fordul elő, a kémiai reakció és annak fordított reakciója azonos sebességgel zajlik - amikor mások megszüntetik az összes befolyást, akkor stabil, kiegyensúlyozott és változatlan rendszer jön létre..

4. Az izotóniás oldat és az egyensúly közötti egyetlen különbség az, hogy az izotóniás oldat azt jelenti, hogy az oldatban lévő összes tartalom egyenlően van kiegyensúlyozva, de mozgások vannak egyensúlyi állapotban, az oldatban lévő összes tartalom szintén kiegyensúlyozott, de nem mozognak mozgások..